1、 2020年郴州市初中学业水平考试试卷化学（试题卷）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真填涂和核对答题卡上的姓名、准考证号和科目；2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方，修改时用橡皮擦镲干净，不留痕迹；3.非选择题部分请按题号用05毫米黑色签字笔书写，否则作答无效；4.在草稿纸、试题卷上答题无效；5.请勿折叠答题卡，保诬字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；6.答題完成后，请将试卷、答题卡放在桌上，由监考老师统一收回。本试卷共6页，有6道大题，31小题，满分110分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 M
2、g：24 S：32 Zn：65 Cu：64 Fe：56 Co：59 Cl：35.5 Ag：108一、选择题（共20小题，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列现象或过程中没有涉及化学变化的是A. 酒的酿制B. 冰雪融化C. 钢铁生锈D. 水电解【答案】B【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、酒的酿制的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，不符合题意；B、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、钢铁生锈的过程中生成了新物质氧化铁，属于化学变化，不符合题意；D、水的电
3、解的过程中有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，不符合题意。故选B。2.物质分类方法是学习化学的一种重要手段。下列物质分类错误的是A. C60一化合物B. 小苏打一盐C. 水煤气一混合物D. 蔗糖一有机化合物【答案】A【解析】【详解】A、C60是由同种元素（碳元素）组成的纯净物，属于单质，符合题意；B、小苏打是碳酸氢钠俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；C、水煤气是由一氧化碳、氢气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、蔗糖含碳元素，属于有机物，不符合题意。故选A。3.下列有关空气成分的说法错误的是A. 利用氦气可制作霓虹灯B. 食品包装中充入氮气用来防
4、腐C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁D. 敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气【答案】C【解析】【详解】A、氦气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，故利用氦气可制作霓虹灯，不符合题意；B、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，填充于食品包装中用来防腐，不符合题意；C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，符合题意；D、敞口放置在空气中的饼干变软是因为吸收了空气中的水蒸气，说法正确，不符合题意。故选C。4.下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是A. 墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动B. 固体难压缩是因为分子间的间隔很小C. 气体受热膨胀是因为分子间的间隔增
5、大D. 二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小【答案】D【解析】【详解】A、分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，故墙内开花墙外可闻到香味，不符合题意；B、固体分子间的间隔很小，很难被压缩，说法正确，不符合题意；C、气体受热膨胀，分子之间的间隔变大，说法正确，不符合题意；D、二氧化碳能溶解在水中是因为二氧化碳分子在不断运动，与水分子混合在一起，符合题意。故选D。5.交警检查司机是否酒后驾车，常根据所用检测仪中的重铬酸钾（K2Cr2O7）与乙醇反应前后颜色变化来判断。重铬酸钾中Cr元素的化合价为A +3B. +4C. +6D. +7【答案】C【解析】【详解】重铬酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价
6、，根据化合物中元素化合价代数和为零，设铬元素的化合价为x，可列式：，解得x=+6，故重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，故选：C。6.下列实验操作正确的是A. 稀释浓硫酸B. 检查装置的气密性C. 分离固液混合物D. 量取9.5mL液体【答案】B【解析】【详解】A、浓硫酸的稀释应是将浓硫酸注入水中，不是水注入浓硫酸中，A选项错误；B、检查装置气密性使用手握紧试管，观察导管口是否有气泡冒出，B选项正确；C、过滤操作需要用玻璃杯引流，C选项错误；D、量取9.5ml液体应选用10ml的量筒，D选项错误；故选B。7.下列有关水的说法正确的是A. 利用肥皂水可以鉴别硬水和软水B. 将植物油加入水中可形成溶
7、液C. 自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物D. 水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质【答案】A【解析】【详解】A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。故选A。8.为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下
8、实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A. 将镁片放入稀盐酸中B. 将铜片放入稀盐酸中C. 将镁片放入硝酸银溶液中D. 将铜片放入硝酸银溶液中【答案】C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即MgH；将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即HCu；将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性MgAg；将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，
9、说明了活动性CuAg；根据，即可得出MgH，HCu，CuAg，由此可得出三种金属活动性镁铜银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选C。9.维持人类生命和健康的基本营养物质中，提供能量的主要物质是A. 糖类B. 油C. 蛋白质D. 维生素【答案】A【解析】【详解】A、糖类可以提供机体活动和维持恒定体温的能量，是主要的供能物质，符合题意；B、油脂是维持生命活动的备用能源，不符合题意；C、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，不符合题意；D、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用，不符合题意。故选A。10.下列关于Ca(OH)2的说法错误的是A
10、. 微溶于水，水溶液呈碱性B. 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C. 与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液D. 澄清溶液可用来检验CO2【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。故选B。11.“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己。下列环境问题与其防治措施不合理的是A. 白色污染一焚烧
11、或掩埋废弃塑料B. 温室效应一一开发新能源，减少化石燃料的使用C. 酸雨一一推广使用脱硫煤D. 臭氧空洞一一研发新的制冷剂，减少氟利昂的使用【答案】A【解析】【详解】A、直接焚烧塑料会造成大气污染，掩埋塑料因塑料不易降解会造成水体污染，A选项符合题意；B、减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，减轻温室效应，B选项不合题意；C、酸雨因燃烧含硫的煤而造成，若推广脱硫剂，可减少燃煤排放硫的氧化物，C选项不合题意；D、臭氧层空洞是过度使用制冷剂氟利昂造成，研发新的制冷剂可以减少使用氟利昂，D选项不合题意；故选A。12.下列实验方案或措施正确的是A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质B. 用B
12、aCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液C. 实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO2D. 用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，在大量二氧化碳存在的条件下少量的一氧化碳不能燃烧，故选项错误；B、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不可行，故选项错误；C、实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不能使用稀硫酸，因为石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项错误；D、石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白
13、色固体）碳酸钙，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故选项正确。故选D。13.生活中一些物质的pH如下：物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂pH2334671213其中能使无色酚酞溶液变红的是A. 白醋B. 橘子汁C. 料酒D. 炉具清洁剂【答案】D【解析】【详解】A、白醋的pH为23，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；B、橘子汁的pH为34，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；C、料酒的pH为67，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；D、炉具清洁剂的pH为1213，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。故选D。14.下
14、列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是A. NaOHB. NH4NO3C. NaClD. CaO【答案】D【解析】【详解】A、NaOH溶于水放热，但不与水反应，A选项错误；B、NH4NO3溶于水吸热，B选项错误；C、NaCl溶于水基本没有热量变化，C选项错误；D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放热，D选项正确；故选D。15.医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是A. 乙醇溶液的溶剂是水B. 乙醇溶液是均一的、稳定的C. 乙醇溶液都是浓溶液D. 医用酒精中乙醇的质量分数小于75%【答案】C【解析】【详解】
15、A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100mL，则酒精的体积是75mL，故酒精的质量小于75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，不符合题意。故选C。16.我们的生活离不开化学。下列说法错误的是A. 钢是纯铁，性能优良B. 淀粉、蛋白质是有机高分子化合物C. 石油是由多种有机物组成的混合物D. 太阳能、地热能、氢能都属于新能源【答案】A【解析】【详解】A、钢是铁碳合金，不是纯铁，选项A错误；B、淀
16、粉、蛋白质的相对分子质量都是从几万到几十万甚至更大的有机化合物，属于有机高分子化合物，选项B正确；C、石油是有多种烃类化合物组成的混合物，烃类属于有机物，选项C正确；D、新能源是区别于化石燃料的能源，这些能源一般资源丰富，无污染，因此太阳能、地热能、氢能都属于新能源，选项D正确。故选A。17.下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是A. 向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量B. 向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸C. 向一定浓度的NaOH溶液中加入水D. 向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu(NO3）2溶液【答案】B【解析】【
17、详解】A、向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，一开始氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无二氧化碳产生，后二氧化碳的质量逐渐增大，待碳酸钠完全反应后，不再变化，不符合题意；B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸，由于加入的稀硫酸质量不足，且加入硫酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，且镁比锌活泼，故镁先反应，符合题意；C、向一定浓度的NaOH溶液中加入水，氢氧化钠溶液被稀释，pH会逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；D、向一定质量的镁粉和银粉固体混合
18、物中逐滴加入Cu(NO3）2溶液，银与硝酸铜不反应，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，即，24份镁置换出64份铜，固体质量逐渐增加，待硝酸铜完全反应后，固体质量不再变化，不符合题意。故选B。18.2019年11月9日是第28个全国消防安全宣传教育日，主题是“防范火灾风险，建设美好家园”。下列有关防火、灭火做法正确的是A. 油锅起火立即用水浇灭B. 在山林中遇火灾时，尽量向顺风方向奔跑C. 在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带是扑灭森林火灾的有效方法D. 电线老化短路起火，应立即用水扑灭【答案】C【解析】【详解】A、油的密度比水小，油锅着火，用水浇，油会浮在水的表面继续燃烧，火不但不会熄灭，反而会因水的
19、流动而扩大燃烧面积，应用锅盖盖灭，隔绝空气，起到灭火的目的，不符合题意；B、在山林中遇火灾时，尽量向逆风方向奔跑，而不是顺风，不符合题意；C、在大火蔓延的前方砍伐出一条隔离带，可以清除或使可燃物与其他物品隔离，是扑灭森林火灾的有效方法，符合题意；D、电线老化短路起火，不能用水扑灭，容易触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意。故选C。19.下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D 置换反应【答案】A【解析】【详解】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故选A。20.一定质量的
20、某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是A. 该化合物的质量为3.0gB. 该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1D. 该化合物中碳元素的质量分数是40%【答案】C【解析】【详解】A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故A选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=，反应前氧气所含氧元素的质量为3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B选项正确，不合题
21、意；C、该化合物中，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，氧元素的质量为：，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：，故C选项错误，符合题意；D、根据该化合物共3.0g，C元素质量为1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=，D选项正确，不合题意；故选C。二、填空题（共4小题，共20分）21.请使用正确的化学符号填空：（1）2个氮气分子_。（2）碳酸钠的构成粒子是Na+和_。（3）干冰的构成粒子是_。（4）含8个电子的原子是_。（5）天然气的主要成分是_。【答案】 (1). 2N2 (2). CO32- (3). CO2 (4). O (5). CH4【解析】【详解】（1）分子用化学式表示，多个分子
22、就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮气分子表示为：2N2；（2）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故碳酸根离子表示为：CO32-；（3）干冰是固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，分子用化学式表示，故填：CO2；（4）原子序数=原子的核外电子数=8，8号元素是氧元素，原子用元素符号表示，故填：O；（5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。22.元素周期表是学习化学的重要工具。下图为元素周期表的一部分：（1）晶体硅是制造计算机芯
23、片的材料，硅元素位于第_周期，其原子结构示意图为_，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的_相等。（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，M2+的离子符号是_。（3）和两种元素组成的化合物的化学式为_。【答案】 (1). 三 (2). (3). 电子层数 (4). Mg2+ (5). Al2O3【解析】【详解】（1）由图可知，硅元素位于第三周期；硅是14号元素，原子序数=原子的核外电子数=14，故硅原子的第一层为2个电子，第二层为8个电子，第三层为4个电子，硅原子的原子结构示意图为：；硅元素位于第三周期，硅原子核外有3个电子层，由此可得出素所在的周期数和它的原子结构中的电子层数相同
24、；（2）M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，故M2+核外电子数为10，M2+是M原子失去2个电子后形成的，故M原子的核外有12个电子，原子序数=原子的核外电子数=12，故M是镁元素，M2+的离子符号是：Mg2+；（3）由图可知，为氧元素，通常显-2价，为铝元素，通常显+3价，两种元素组成的化合物的化学式为：Al2O3。23.t时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：（1）蒸发溶剂前，_（填“甲”或“乙”）是饱和溶液；（2）b点对应的乙溶液是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）t时，_（填“甲”或“乙”）的溶解度更大；
25、（4）甲的饱和溶液的质量分数是_（用含m、n的代数式表示）。【答案】 (1). 甲 (2). 饱和溶液 (3). 乙 (4). 【解析】【详解】（1）由图可知，随着蒸发溶剂的质量增加，甲析出晶体的质量一直增加，说明蒸发溶剂前，甲是饱和溶液，蒸发一段时间后，乙才析出晶体，说明乙是不饱和溶液，故填：甲；（2）b点对应的乙溶液有晶体析出，说明是饱和溶液；（3）由图可知，乙析出晶体的质量随蒸发溶剂的质量变化幅度更大，说明蒸发相同质量的溶剂，乙析出的晶体质量大，故乙的溶解度大；（4）由图可知，蒸发溶剂的质量是mg时，析出甲晶体的质量是ng，说明该温度下，mg水中最多能溶解ng甲物质，故甲的饱和溶液的质量
26、分数是：。24.下图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。（1）写出A、F的化学式：A_，F_。（2）在反应中，物质X的作用是_。（3）反应的化学方程式为_。【答案】 (1). H2O2 (2). Fe2(SO4)3 (3). 催化作用 (4). 【解析】【分析】A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，且A与X能转化为B和C，可推出A为过氧化氢，C为水，B为氧气，X为二氧化锰；H为石灰石主要成分，则H是碳酸钙，Z为氧化物，且C能与Z反应生成E，E能与碳酸钾反应生成白色沉淀H
27、，可推出Z为氧化钙，E为氢氧化钙，G为氢氧化钾，B能与Y在潮湿的环境中生成D，D能与硫酸反应生成F，F能与氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，即生成氢氧化铁，可推出F为硫酸铁，D为氧化铁，Y为铁，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2；F是硫酸铁，化学式为：Fe2(SO4)3；（2）反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，X是二氧化锰，故X的作用是：催化作用；（3）反应是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：。三、简答题（共2小题，共15分）25.郴州东江湖，储水量大，水质优良，一直保持地表水一类水标准，被引入到多地作为居民
28、饮用水。请回答下列问题：（1）天然水中含有许多杂质，可以利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_。（2）以下防治水污染的措施中，你认为可行的是_（填写字母编号）A 禁止使用农药和化肥B 应用新技术、新工艺减少污染物的产生C 抑制水中所有动植物的生长D 工业废水经净化处理达标后再排放（3）水是一种常见的溶剂，同时也参与很多化学反应，如反应，其中X的化学式为_，Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，请写出反应的化学方程_。【答案】 (1). 蒸馏 (2). BD (3). H2S (4). 【解析】【详解】（1）吸附只能除去水中的色素和异味；沉淀只能使难溶性物质沉降；过滤只
29、能除去水中的不溶性杂质；蒸馏几乎可以除去水中所有的杂质，故净化程度最高，故填：蒸馏；（2）A、农药和化肥可以提高农作物的产量，有利于农业生产，应合理使用，不能禁止使用，不符合题意；B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以减少污染，保护水资源，符合题意；C、抑制水中所有动植物的生长，会破坏生态平衡，不符合题意；D、工业废水经净化处理达标后再排放，可以减少污染物的排放，保护水资源，符合题意。故选BD；（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含2个铝原子、3个硫原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中含2个铝原子、6个氧原子、6个氢原子，故生成物中还应
30、含3个硫原子、6个氢原子，故X的化学式为：H2S；Mg3N2也能与水发生上述类似的反应，故Mg3N2能与水反应生成氢氧化镁和氨气，该反应的化学方程式为：。26.H2SO4是一种重要的化工原料。（1）H2SO4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法_。（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是_（填写序号）。H2CO2NH3HCl（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式：_。（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
31、至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质_(填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是_。【答案】 (1). (2). 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 (3). (4). (5). Na2SO4 (6). 10%【解析】【详解】（1）硫酸溶液显酸性，pH7；用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫
32、酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：；（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；解：设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x x=10%。四、实验题（共2小题，共15分）27.下图
33、是实验室制取和收集气体的部分装置：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填字母编号），反应的化学方程式是_，仪器X的名称是_。（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是_（填“a”或“b”）；（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，为了防止SO2扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是_（提示：SO2和CO2的化学性质相似）；（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择_（填字母编号）作为发生装置。【答案】 (1). A (2). (3). 长颈漏斗 (4). b (5). (6). B或D【解析】【详解
34、】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 仪器X的名称是：长颈漏斗；（2）氧气的密度比水小，若用E装置收集氧气，气体进入口是b；（3）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择B或D，用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，且可通过分液漏斗和注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。28.小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一
35、种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_。（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸无气泡产生该化肥成分是_（填写物质名称）（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是_，简述不合理方案的理由_（任写一种）（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项_。（5）实验室需要配制质量分数为2%的
36、(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_（填写仪器名称）。【答案】 (1). KNO3 (2). 硫酸铵 (3). (4). 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的） (5). 使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 (6). 量筒【解析】【详解】（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成氨气，故该化肥是铵态氮肥，一定不是KNO3；（2）取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，无气泡产生，
37、碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸铵与稀盐酸不反应，故该化肥是硫酸铵；（3）先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但是银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子，不符合题意；先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液，加入稀硫酸，引入了硫酸根离子，无法验证阴离子是否是硫酸根离子，不符合题意；先加入盐酸酸化，排除银离子和碳酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液，如产生白色沉淀，说明是硫酸根离子，符合题意。故选；不合理方案的理由：银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子；引入了硫酸根离子，生成的白色
38、沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的；（4）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故使用铵态氮肥不能与碱性物质混用；（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器：量筒、胶头滴管（量取水）、玻璃棒、烧杯（溶解），故填：量筒。五、计算題（共2小题，共10分）29.硅胶是常用的一种干燥剂。利用氯化钴含有不同数目的结晶水呈现不同颜色的性质，在制备硅胶时加入一些氯化钴得到变色硅胶。用CoCl2xH2O表示含结晶水的氯化钴。试计算：（1）若其中一种含结晶水的氯化钴的相对分子质量为238，则x ，该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为 ；（2）若x=2，
39、则氧元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）6；1:3；（2）19.3%【解析】【详解】（1）相对分子质量为：59+35.52+18x=238，x=6；由化学式：CoCl26H2O该结晶水合物中的氯、氧原子个数比为：2:6=1:3；（2）若x=2，则氧元素的质量分数为：。30.某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%。加热一段时间，使 NaHCO3部分分解，固体样品的质量变为275g。（已知）试计算（写出计算过程）；（1）该固体样品中 NaHCO3的质量为多少克？（2）该固体样品中 NaHCO3分解了多少克？【答案】（
40、1）336g （2）252g【解析】【详解】（1）某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g，其中钠元素的质量分数为25%，所以钠元素的质量=，根据钠元素在碳酸氢钠中所占质量比，可得碳酸氢钠的质量= ，所以该固体样品中NaHCO3的质量为336g。（2）由题意可得产生的气体的质量=由化学方程式 可知生成的二氧化碳和水的质量比为44:18，两气体的总重量为93g，故可得二氧化碳质量=，设该固体样品中NaHCO3分解了x故该固体样品中NaHCO3分解了252g。六、综合題（共1小题，共10分）31.某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：（1）A装置的作用是_，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出
41、轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是_。（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确_（填“是”或“否”），请说明理由_。反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：猜想一：只有铁粉猜想二：只有Fe3O4猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想_不成立。（4）通过实验
42、测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2gH2，说明猜想_成立。（5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中Fe3O4的质量分数为_（计算结果精确到0.1%）。（6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式_。【答案】 (1). 提供水蒸气 (2). 氢气 (3). 否 (4). 装置A、B处都有加热，加热使其中的空气受热膨胀，也会从导管口形成小气泡冒出 (5). 二 (6). 三 (7). 67.4% (8). 3Fe+4H2OFe3O4+4H2【解析】【详解】（1）根据图和“铁与水蒸气能反应”，A装
43、置的作用是：提供水蒸气；用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，有的可以点燃，说明生成的气体具有可燃性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以是氢气。（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，不正确，因为装置A、B处都有加热，加热使其中的空气受热膨胀，也会从导管口形成小气泡冒出。（3）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定存在铁，故猜想二不成立。（4）解：设生成0.2gH2需要的铁的质量为，解得=5.6g5.6g 34.4g所以黑色固体为铁粉和Fe3O4的混合物，故猜想三正确。（5）解：34.4g黑色固体中四氧化三铁的质量为，解得：y=23.2g黑色固体中Fe3O4的质量分数为。答：在黑色固体中Fe3O4的质量分数为67.4%。（6）根据以上探究，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
