1、2018年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分每题只有一个正确选项）1（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应B商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2（6分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHBe（O
2、H）23（6分）下列叙述正确的是（）A某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kb（水解常数）越小B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C反应活化能越高，该反应越易进行D不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34（6分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）D某溶液中加入Ba（NO3）2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀
3、原溶液中有SO42AABBCCDD5（6分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4和78.5下列关叙述错误的是（）A加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至60，可缩短反应达到平衡的时间6（6分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4
4、溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42和PO43C随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4二、非选择题II卷（60分）7（14分）图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）： 。Mg在元素周期表中的位置； ，Mg（OH）2的电子式： 。（2）A
5、2B的化学式为 ，反应的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 （写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式： 。（5）用Mg制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：RBrRMgBr（R：烃基；R：烃基或H）依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式： 。8（18分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名为 ，E中官能团的名称为 。（2）AB的反应类型为 ，从反应所得
6、液态有机混合物中提纯B的常用方法为 。（3）CD的化学方程式为 。（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有 种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为 。（5）F与G的关系为（填序号） 。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（6）M的结构简式为 。（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。该路线中试剂与条件1为 ，X的结构简式为 ；试剂与条件2为 ，Y的结构简式为 。9（18分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样
7、和检测方法。回答下列问题：采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140：打开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为 。（2）C中填充的干燥剂是（填序号） 。a碱石灰 b无水CuSO4 CP2O5（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、气体的流向及试剂。（4）采样步骤加热烟道气的目的是 。NOx含量的测定 将vL气体通入适量酸性的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO3，加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，加入 v1 mL c1 molL1FeSO
8、4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。（5）NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式为 。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。（7）滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为 mgm3。（8）判断下列情况对NOx含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤，会使测定结果 。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果 。10（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要
9、意义，回答下列问题：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）：c（CO32）2：1，溶液pH 。室温下，H2CO3的K14102；K251011）（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHCOHH（CO）键能/kJmol14137454361075则该反应的H 。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 （填“A”或“B”）按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900的原因是 。（3）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。电池的负极反应式： 。电池的正极反应式：6O2+6e6O26CO2+6O23C2O42+6O2反应过程中O2的作用是 。该电池的总反应式： 。
