1、蓉城名校联盟2020级高三第一次联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7D 8C 9B 10C 11A 12D 13B三、非选择题：共58分。注意：1只要答案合理，均可酌情给分；2化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“”“”扣1分。26（14分）（1）（直形）冷凝管（1分）冷凝回流（或分离水或分离沸点不同的物质等合理答案）（1分）（2）防止暴沸（1分）防止苯胺在反应过程中被氧化（1分）（3）预热（或保温）（1分，意思正确即可得分）（4）ABC（3分，各1分，错一个得1分，错两
2、个不得分）（5）保证乙酸不被蒸出，使其充分反应（2分，意思正确即可得分）（6）2CO2 + 8e + 8H+ = CH3COOH + 2H2O（2分）（7）78.45%（2分，前三位数正确可得分）27（15分）（1）-486.4 kJmol1（2分，无单位扣1分）（2） （或）（2分，无单位扣1分）5%（1分） （2分，无单位不扣分） A B C（2分，顺序写颠倒可不扣分）（3） 是（2分） OCO2 + 2CH3OHCH3OCOCH3 + H2O（2分，“”写成“”扣1分） 乙缩醛消耗反应中生成的水，促进该（可逆）反应正向进行，有利于碳酸二甲酯生成（2分）28（14分）（1）增大接触面积，加
3、快反应速率（2分）（2）SiO2、S（2分）CuSO45H2O（2分）（3）生成的Fe3+（和Cu2+）对H2O2的分解有催化作用（2分，只回答H2O2分解不给分）（4）4FeCuS2 + 13O22Fe2O3 + 4CuO + 8SO2（2分）（5）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（或3CuO + 2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Cu2+）（2分）（6）2.8pH 4.5（2分，答案为2.8 pH 4.5不扣分）35（15分）（1）AD（1个1分，共2分）（2） H C HClO HCO3，HClO与CO32不大量共存，正确；BSO42不体现氧化性，应该是N
4、O3在酸性环境下体现氧化性，S2与H+也不能大量共存，错误；CAl3+与AlO2发生完全双水解，正确；DHCO3与Mn2+反应形成难溶的MnCO3沉淀，正确。10CA青蒿素分子中的OO键具有氧化性，燃烧体现还原性，正确；B青蒿素在水中几乎不溶，易溶于醋酸乙酯、氯仿、苯及冰醋酸等有机溶剂中，正确；C青蒿素中有一个OO键，其氧元素显-1价，错误；D青蒿素在酸性环境下可发生水解反应，正确。11AA铁催化剂中毒会失去催化活性，正确；B加入铁催化剂后，降低了反应的活化能，因而反应速率加快，但不能提高平衡转化率。因为催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，错误；C因合成氨的总反应是放热过
5、程，但题中五个反应中有的是吸热过程，有的是放热过程，错误；D题中反应途径只涉及非极性键的断裂和极性键的形成，错误。12DA在GaN表面，光解水产生O2是失电子，其电极反应式为：2H2O - 4e = O2 + 4H+，错误；B电子不会进入溶液中。每消耗28 g CO，外电路中转移4 mol电子，错误；C该装置实现了太阳能与化学能、热能之间的转化，电池工作时要放热，错误；D该装置工作时，氢离子从GaN极向Pt极移动，正确。13BAK2S溶液中存在的物料守恒关系式：c(K+) = 2c(H2S) + c(HS) + c(S2)，正确；BS2浓度越大，溶液的碱性越强。X、Y、Z三点对应溶液的pH大小
6、顺序是：Z Y X，错误；C该温度下，加入10 mL 0.1 molL1 K2S溶液时Cd2+与S2刚好沉淀完，溶液中的Cd2+与S2浓度相等。Ksp(CdS) = c(Cd2+)c(S2) = 1014.221014.22 = 1028.44 = 100.561029，Ksp(CdS)的数量级为1029，正确；DZ点溶液中c(S2) =molL1，Ksp(CdS) = 1028.44，溶液中c(Cd2+) = 1.091027 molL1，正确。26（14分）（1）直形冷凝管冷凝收集乙酸和水；分馏柱按沸点不同分离，冷凝回流沸点高的液态物质。（2）沸石的作用是防止暴沸；锌粉有还原性，可以防止苯
7、胺在反应过程中被氧化，但不能加得过多，因为生成的锌离子会继续生成氢氧化锌为絮状物会吸附产品。（3）趁热过滤要保温，过滤仪器要先预热（或保温），防止产品析出。（4）ABC三项措施都可以提高产品产率和质量，D选项，为防止滤纸被捅破，不能用玻璃棒搅拌。（5）实验温度主要由原料乙酸和生成物水的沸点决定，控制在105，这样既可以保证乙酸充分反应不被蒸出，又可以使生成的水立即移走，促进反应向生成物方向移动，有利于提高产率。（6）阴极得电子，碳元素化合价降低，电极反应式为2CO2 + 8e + 8H+ = CH3COOH + 2H2O。（7）。27（15分）（1）由盖斯定律，得反应的= -486.4 kJm
8、ol1（2） CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)初始量(mol) 2 6 0 0变化量(mol) x 3x x x平衡量(mol) (2-x) (6-3x) x x平衡浓度(molL1) (x代入计算)由图像知：，平衡时；CO2的体积分数。 平衡常数； CO2的物质的量一定时，随着H2的物质的量增多，H2转化率减小，故A、B、C三点H2的转化率大小顺序为：A B C。（3） 催化剂的作用是通过参与反应，改变反应途径来降低反应的活化能，加快反应进行； OCO2 + 2CH3OHCH3OCOCH3 + H2O； 二氧化碳与甲醇反应生成水，乙缩醛消耗水，降低生成物浓度，
9、促进该可逆反应正向进行，有利于碳酸二甲酯生成。28（14分）（1）增大铜矿石固体与气体（或液体）的接触面积，加快反应速率。（2）方案一中硫酸浸取时有反应2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S发生，SiO2不溶于硫酸中，滤渣的成分是SiO2、S，胆矾是硫酸铜的结晶水合物：CuSO45H2O。（3）H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，生成的Fe3+对H2O2的分解有催化作用。（4）高温煅烧被空气氧化成氧化物：4FeCuS2 + 13O22Fe2O3 + 4CuO + 8SO2。（5）加入的氧化铜消耗H+，降低溶液的酸性，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3：CuO + 2H+ = Cu2+ +
10、H2O（或3CuO + 2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Cu2+）。（6）调pH的目的是让Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，从而让Fe3+与Cu2+分离。根据Ksp计算，Cu2+开始沉淀时的pH计算如下：KspCu(OH)2 = c(Cu2+) c(OH)2 = 0.22 molL1 c(OH)2 = 2.2 1020，c(OH) = 109.5 molL1，c(H+) = 104.5 molL1，pH = 4.5；Fe3+沉淀完全时的pH计算如下：KspFe(OH)3 = c(Fe3+) c(OH)3 = 2.8 1039，当溶液中c(Fe3+)1.
11、0 105 molL1时视为Fe3+沉淀完全，c(OH) =molL1，pH = 14 + lgc(OH) = 14 += 14 - 11 += 2.8，调节pH的范围为：2.8pH 4.5。35化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）A铜与锌位于同一周期，第一电离能呈增大趋势，第一电离能铜比锌小；B基态铜原子的核外价电子排布式为3d104s1；C基态铜原子形成基态Cu+时，先失去4s轨道上的电子；DS8分子中8个S原子形成环状结构，每个S原子均达8电子稳定结构，不存在键；ECu(H2O)42+中共价键数目为2 4 + 4 = 12；正确答案是AD。（2） 氧、碳、氢电负性由小到大的顺序是H
12、 C O； 根据影响物质溶解性的因素分析，常温下CH3CH2OH与水任意比互溶，其原因有：CH3CH2OH与水都是极性分子，相似相溶；CH3CH2OH与水分子中具有相似的结构OH，也增强溶解性；CH3CH2OH与水分子之间形成分子间氢键，有利于CH3CH2OH溶解于水； HCOOH分子中碳原子的杂化方式是sp2。因CO2分子中碳原子的杂化方式是sp，CO2分子的空间构型是直线形；（3）CuO、CuS均为离子晶体，因氧离子半径小于硫离子半径，CuO中的离子键强于CuS，CuO的晶格能大于CuS，故CuO的熔点高于CuS。（4） CuS晶胞中S2的位置如图1所示，为面心立方堆积，紧邻S2周围有12
13、个S2； A、B两个铜离子之间的距离是pm； CuS晶体的密度是。36化学选修5：有机化学基础（15分）（1）有机物A为乙炔，官能团是碳碳三键。（2）4-甲基吡啶有3种等效氢原子，在核磁共振氢谱中出现3组峰。（3）异烟酸分子中所有原子可能在同一平面上；反应发生的是酯化反应，反应类型是取代反应。（4）电石与水发生强烈水解，生成乙炔：CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + HCCH，。（5）异烟酸的分子式为C6H5NO2，与异烟酸互为同分异构体。相对分子质量比B大14的化合物C的化学式为C7H7NO2，满足条件的同分异构体有3种：。（6）根据题给信息，结合中学所学知识，合成路线如下：。7学科网（北京）股份有限公司
