1、汕头大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题7、1】型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：A、强电解质B、弱电解质C、无限稀释电解质溶液D、摩尔浓度为！的溶液8、在10cm3浓度为1moldm3的KOH溶液中加入10cm3水，其电导率将：A、增加B、减小C、不变D、不能确定其摩尔电导率将A、增加B、.减小C、不变D、不能确定9、浓度均为m的不同价型电解质，设1-3价型电解质的离子强度为1,2-2价型电解质的离子强度为2，则A、0D、EOI3、用铜电极电解CuC2的水溶液，在阳极上会发生：A、析出氧气B、析出氯气C、析出铜D、铜电极溶解14、电池在恒温
2、、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为A、HB、TSC、一定为零D、与H与TS均无关15、反应A一2B在温度T时的速率方程为dB/d=kA,则此反应的半衰期为：A、ln2/kBB、2ln2/kBC、keln2D、2kgln216、平行反应AB:AD2,其反应(1)和(2)的指前因子相同而活化能不同，E,为120kJmo,E2为80kJmo,则当在1000K进行时，两个反应速率常数的比是：A、k/k2=8.138103B、k/k2=1.228102C、k/k2=1.55105D、k/k2=6.4710417、一个反应的活化能是33kJmo,当T=300K时，温度每增加1K,反应速率常数增加
3、的百分数约是：A、4.5%B、90%C、11%D、50%18、在同一温度下，微小晶粒的饱和蒸汽压和大块颗粒的饱和蒸压哪个大？A、微小晶粒的大B、大块颗粒的大第3页共5页汕头大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题C、一样大D、无法比较19、下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？A、固、液两相相接后物系表面自由能降低的程度B、固体在液体中的分散程度C、测定接触角的大小（对于固体具有光滑平面时）D、测定润湿热的大小（对于固体粉末）20、测得氧在纯净的金属W表面上化学吸附热为596.64kJo,而气态氧原子的吸附热为543.92kJmo,氧的解离能为491.53kJmo,则氧在w表面上
4、吸附性质为：A、分子吸附，范德华力B、分子吸附，生成氢键C、原子吸附，生成共价键D、原子吸附，生成吸附配位键21、在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明：A、胶粒带正电B、胶粒带负电C、电动电位相对于溶液本体为正D、Stern面处电位相对溶液本体为正22、在F(OH:溶胶的纯化过程中，不能透过半透膜的物质是：A、Fe3+B、CIC、Fe(OH3D、H2O23、能斯特热定理可用文字表述为：在温度趋于热力学温度绝对零度时的过程中，体系的熵值不变。24、293.15K时，将压力为101.325kPa的1mol气态NH3溶解在大量的nNH3):n(H2O)=l:21的溶液中。己知此溶液NH3的平衡
5、蒸气分压为3.6kPa,则溶解过程的oGnm为25、完全互溶的二组分溶液，在xB0.6处平衡蒸气压有最高值，那么组成B=0.4的溶液在气-液平衡时，xB(g),B(),B(总)的大小顺序为。将.g=0.4的溶液进行精镏，塔顶将得26、已知：(1)2Fe(s)+02(g)=2Fe0(s).G8/Jmol=-519200+125(TK)(2)2Fe()+0,(g)=FPe,0,(9),A,G9J-mol=A+156.5K)由Fe(s,O,(g),FeO(s)及Fe,O,(s)组成的体系的平衡温度是838K,则反应(2)的，G式中的A=J.mol。27、气相基元反应2、B在一恒容的容器中进行，P为A
6、的初始压力，P%为第4页共5页汕头大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题时间t时反应体系总压，此反应速率方程dp:=028、苯不溶于水而能较好地溶于肥皂水是由于肥皂的作用。29、墨汁是一种胶体分散体系，在制作时，往往要加入一定量的阿拉伯胶（一种大分子物)作稳定剂，这主要是因为30、干凝胶与溶剂接触时会膨胀，若要阻止其膨胀，则会产生巨大的如湿木裂石。二、(12分)已知273.15K时，水和冰的比体积v分别为1.00dm3kg,1.091dm3kg:在373.15K时水和水蒸气的比体积v分别为1.044dm3kg,1.627dm3kg(1)计算273.15K时，水变成冰过程(O4/ap)r的
7、变化值：(2)计算373.15K时，水蒸气变成水过程(Ou/Op)r的变化值。三、(12分)在1.01310kP下，Hg2的红、黄两种晶体的晶型转变温度为400.2K,已知由红色Hgl2转变为黄色Hgl2的转变热sHm=1.250kJmol-，摩尔体积变化sVm=-5.4103dm3mol,试求压力为1.013104kPa时晶型的转变温度。四、(12分)298K时，有下列电池：Pt,Cl2(HCl(0.1molkg)AgCl(sAg(s),试求：(1)电池的电动势：(2)电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应：(3)AgC1(s)的分解压。已知HAgCl)=-1.2703103Jmol,Ag(s),AgCI(s)和C12(g)的规定熵值Sm分42.70,96.11和243.87JKmo。五、(12分)已知对峙反应AB,由实验数据作出的1-g。)图为一直线，其斜率为-243，其中t为反应时间（单位：分钟），x为t时刻B的浓度，xe为B的平衡浓度。又知该反应在298K时的平衡常数为2.68，试求k,k1各为多少？六、(12分)两个等体积的0.200moldm3NaCl水溶液被半透膜隔开，将摩尔质量为55.0kgmol的大分子化合物NaP置于膜的左边，其浓度为0.050kgdm3,试求膜平衡时两边Na和C的浓度。第5页共5页
