1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化过程，加入氧化剂才能实现的是AI2I- BCu(OH)2Cu2O CCl-Cl2 DSO32-S2O52-2、下列有机物中，核磁共振氢谱不止有一个峰的是A乙烷 B甲醛 C苯 D甲苯3、从海水中提取镁的工业流程
2、如下图所示，下列说法正确的是A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应4、下列关于误差分析的判断正确的是（ ）A用浓硫酸配制稀硫酸时，量筒量取浓硫酸仰视会使所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒药品质量一定偏小C配制1molL-1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小5、下列仪器不能直接加热的是A试管B烧瓶C坩埚D蒸发皿6、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料
3、电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述错误的是Aa电极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O2+2H2O-4e-=4OH-C总反应方程式为2H2+O2=2H2OD使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小7、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图：下列说法不正确的是A逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2B加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl22NH3H2OH2O2CaO22NH4Cl2H2OC生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，
4、其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质8、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃的是A1氯丁烷B氯乙烷C2氯丁烷D2甲基2溴丙烷9、下列有关说法正确的是（ ）A用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。10、下列叙述不能体现相关主旨的是A“水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气B“化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁C“节能减排
5、，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学D“化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷11、可逆反应2NO2(g) N2O4(g) H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A增大容器体积B温度压强不变，充入N2O4(g)C温度体积不变，充入NO2(g)D容器容积不变，降低温度12、用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为12的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )2Cu22H2O2Cu4HO2Cu22ClCuCl22Cl2HH2Cl22H2O2H2O2ABCD13、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正
6、确的是A容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥B其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高C配制90mL 0.1molL1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制D摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线14、在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是A锥形瓶B分液漏斗C玻璃棒D温度计15、下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)16、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（ ）A原子数B物质的量C密度D分子数17、若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(
7、)A1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NAC1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D100mL2 molL-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA18、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X
8、）D浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等体积混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）19、用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C丙装置：制备Fe(OH)3胶体D丁装置：除去Cl2中混有的HCl20、下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和
9、Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线21、下列物质中，主要成分是蛋白质的是A大米B羊毛C牛油D棉花22、对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（）AK正反应=K逆反应 BK正反应K逆反应CK正反应K逆反应 DK正反应K逆反应=1二、非选择题(共84分)23、（14分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图：已知：、RCHO回答下列问题：（1）的反应类型是_。（2）G的结
10、构简式为_。（3）写出AB的化学方程式为_。写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式_。写出B与银氨溶液反应的离子方程式_。（4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有_种。遇到FeCl3溶液显色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应24、（12分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药拉帕替尼的中间体H的具体路线如下：已知：G的分子式为：C8H5N2OI回答下列问题：(1)AB的试剂和条件是_；DE的反应类型是_。(2)C的结构简式为_，其中含有的官能团名称为_。(3)写出EG反应的化学方程式_。(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_种。分
11、子中含有苯环；分子中含有NO2且不含ONO2结构；能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为122的有机物结构简式为_。(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。_。25、（12分）（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_(填序号)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和盐酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯与水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液NaHCO3 溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物
12、质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、_。（3）下列说法正确的是_(填序号)。常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中可以用酒精萃取碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红
13、色，分液时，从上口先倒出上层液体26、（10分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL0.55molL-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似地认为0.55molL-1NaOH溶液和0.25molL-1硫酸溶液的密度都是1gcm
