1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去MnSO4酸性溶液中的Fe3+，可加入过量的某种试剂充分搅拌，过滤。该试剂是AMnCO3 BMnO2 CNa2CO3 D氨水2、下列食品添
2、加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂3、下列说法中正确的是()A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.1molL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性4、关于醇类的下列说法中错误的是()A羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B醇的官能团异构中一定有酚类物质C乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D相对分子
3、质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃5、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6、下列有机物中，既能发生催化氧化又能发生消去反应，且消去产物中存在同分异构体的是（ ）ACH3-OHBCD7、下列实验操作不正确的是（ ）A滴定前用待测液润洗锥形瓶B容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出8、下列各物质的名称正确的是A3，3-二甲基丁烷B2，3-二甲基-4
4、-乙基己烷CCH2(OH)CH2CH2CH2OH 1，4-二羟基丁醇DCH3CH2CHClCCl2CH3 2、3、3-三氯戊烷9、某种钢闸门保护法原理示意图如下，下列说法不正确的是A锌块发生氧化反应：Zn-2e= Zn2+B钢闸门有电子流入，可以有效减缓腐蚀C若通过外加电源保护钢闸门，应将钢闸门与电源正极相连D锅炉内壁装上若干镁合金的防腐原理与该种钢闸门保护法原理相同10、下列有关说法正确的是（ ）A用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D
5、做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。11、下列说法正确的是A乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同B相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同C除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D甲苯和乙苯都是苯的同系物12、已知丙烷的燃烧热H=-2215kJmol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（ ）A55 kJB220 kJC550 kJD1108 kJ13、一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标p(Mn)表示lgc(Mn)，横坐标p(S2)表示lgc(S2)，下列说法不正确的是()A
6、该温度下，Ag2S的Ksp1.61049B该温度下，溶解度的大小顺序为NiSSnSCSnS和NiS的饱和溶液中104D向含有等物质的量浓度的Ag、Ni2、Sn2溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS14、下列说法正确的是（ ）A1s轨道的电子云形状为圆形的面B2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D4f能级中最多可容纳14个电子15、反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 m
7、olL-1，则下列叙述正确的是Ax+ym3.6gD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标准状况下一定为2.24L22、下列反应的离子方程式正确的是A硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2OC碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应:Na+2H20=Na+2OH-+H2二、非选择题(共84分)23、（14分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1CH=CHR2R1CHOR2C
8、HO(1)的反应条件是_。(2)A的名称是_。(3)有机物B和I的关系为_(填字母)。A同系物 B同分异构体C都属于醇类 D都属于烃(4)中属于取代反应的_。(5)写出反应的化学方程式_。(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_。24、（12分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式是_。(2)若Y是NaOH溶液，所得到
9、的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是_，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_，ab段反应的离子方程式为_。25、（12分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中
10、NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。26、（10分）实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为_。（2）E
11、试管内出现的现象为_。（3）F装置的作用是_。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是_。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入_中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器_口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤：I.己二酸的制备连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：_。(
