1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2KI+Br2=2KBr+I2DMgO+2HCl=MgCl2+H2O2、某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化
2、碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是AC3H7OH BCH3CHO CCH3COCH3 D .C2H43、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是XYZQA原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B元素X有 -4，+2、+4等多种价态CY、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物4、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得 0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是A混合气体一定是CH4和C2H4B混合气体中一定有CH4，可能含有C2H
3、4C混合气体中一定含有CH4，可能含有C2H6D混合气体中可能含有C2H25、用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：。下列说法正确的是ANaBH4的电子式为B该反应中氧化剂只有FeCl3CNaBH4与稀硫酸不发生反应D该反应中每生成1mol Fe，转移的电子数为3mol6、下列实验装置及相关说法合理的是A图1为实验室制备溴苯的装置B图2中充分振荡后下层为无色C用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯D图4装置中KMnO4溶液退色可证明CH3CH2Br发生了消去反应7、下列关于物质性质与应用的说法正确的是A二氧化碳有氧化性，在点燃条件下能将金属镁氧化B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
4、C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂8、反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是Ax+yzB平衡向右移动CB的转化率升高DC的体积分数降低9、碳原子的基态外围电子排布式正确的是( )ABCD10、下列实验或操作不能达到目的的是（ ）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴C鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色D除
5、去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中11、某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液一定存在 NH4、IB原溶液一定不含 Ba2、Fe3、IC原溶液可能存在 K、Fe3、SO42D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成12、下列说法正确的是A反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 H0, S0B常温下，将稀
6、CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变C合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02102313、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A金刚石晶体硅碳化硅BKNaCNaFNaClNaBrDCI4CBr414、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正v逆的点是（ ）Aa点Bb点Cc点Dd点15、主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A2种B3
7、种C4种D5种16、下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是A己烷 苯B己烯 苯C己烯 甲苯D己烷 己烯二、非选择题（本题包括5小题）17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。(1)若A为金属钠，A与水反应的离子方程式为_。(2)若A为淡黄色的固体化合物，A_(填“是”或“不是”)碱性氧化物，A与CO2反应的化学方程式为_。(3)A不论是Na还是淡黄色的固体化合物，依据转化关系判断物质C是_，物质D是_。18、由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成
8、的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4
9、)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。19、青蒿素是只含碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156157，已知乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和_ ，操作的名称是_，操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是_。(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子
10、式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：A B C D E. 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_。(装置可重复使用)青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_。 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_，可用_仪进行测定。20、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_
11、。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是_。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_。21、丙烯腈(C3H3N)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下。 C3H6(g)NH3(g)O2(g)C3H3N(g)3H2O(g) H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)C3H4O(g)H2O(g)
12、H353 kJmol1请回答下列各题：(1)关于上述反应，下列说法正确的是_。 A增大压强有利于提高丙烯腈平衡产率B反应的S等于零C可以选择合适的催化剂来提高混合气中丙烯腈的生产效率D上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，若H2O(g)浓度保持不变，则说明两反应均达到平衡状态(2)一定温度下，在体积不变的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定时间后反应达到平衡状态，测得容器内C3H6和H2O的物质的量分别为0.4mol和1.4mol，该温度下反应的平衡常数为_。(3)若向容器内充入3mol C3H6和1mol O2只发生反应，一定时间达到平衡状态，10min时再充入1mol O2，15
13、min重新达到平衡，请在图中画出10min20min内C3H4O的百分含量的变化图_。(4)如图为一定时间内丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。下列说法正确的是_。A460之前产率随温度升高而增大是因为随温度升高反应平衡常数变大B高于460产率下降的原因可能是温度升高催化剂活性降低C460时C3H6的转化率一定大于500D温度过高副反应可能变多不利于合成丙烯腈2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应。【题目详解】A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误。答案选C。【答案点睛】准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应
