1、2023年九年级化学考点复习演练专题二：金属和金属材料考点一：金属材料1.下列物质中不属于合金的是（）A纯金B黄铜C生铁D钢2.下列物质中，属于纯净物的是（）A赤铁矿B生铁C氧化钙D铁锈3.合金和纯金属相比，下列选项中有一项不会增强，该选项是（）A熔点B硬度C抗腐蚀性D强度考点二：金属的化学性质1.下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）AAgBFeCZnDAl2.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻ABCD3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）AFeCl3BZnCl2CMgCl2DFeC
2、l24.小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，査阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：Cu和C；Fe2O3和C；Fe3O4和C；Fe3O4、C和Fe；Fe2O3、C和Fe其中猜想合理的是（）ABCD5.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）A锌和稀硫酸B铁和稀硫酸C铁和硫酸铜D铜和硝酸银溶液6.如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A右试管中溶液为黄色B两试管中所得溶液的质量相等CU型管中液面左升右降D
3、U型管中液面仍相平7.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（）ABCD8.化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论不正确的是（）A反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感B反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状C将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声D将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀9.利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+X+2H2O2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4CuSO4+H2O回答下列问题：（1）X是 （写化学式）（2）你认为较好的方案是 （填“”或“”），其
4、优点是 10.向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。求：（1）此过程产生气体的最大质量是 g。（2）该锌粉中锌的质量分数为多少？（请写出计算过程考点三：金属活动性顺序1.下列反应中，属于置换反应的是（）ACuO+CO Cu+CO2B3Fe+2O2 Fe3O4CCu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2DCaCO3 CaO+CO22.有人用铜、铁合金制成假金元宝，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该同学一定不会用到的试剂是（）A盐酸B稀硫酸CAgNO3溶液DNaCl溶液3.将铁片分别投入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减
5、轻的是（）ACuSO4BH2SO4CHClDFeSO44.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A丙乙甲丁B甲丁乙丙C丁甲乙丙D甲乙丁丙5.金属制品在曰常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（）A铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应B金属都能与酸反应，置换出氢气C铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强D铁与稀盐酸反应可生成FeCl36.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2MnCl2+Fe，下列说法错误
6、的是（）A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都不变7.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（）A铁+稀盐酸B铜+稀盐酸C银+稀盐酸D铜+硝酸银溶液8.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（）A金属的活泼性NMB两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NMD两个反应消耗盐酸的质量一定相等9.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）10.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H
7、2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）11.把过量的铁粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含有（）AZn Fe AgBZn和FeCAgDFe和Ag12.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）AZnCl2、HClBFeCl2、CuCl2CCuCl2、HClDZnCl2、FeCl213.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生根据上述现象，你能得出的结论是（）A滤渣中一定有FeB滤渣中一定有CuC滤液中一定有F
8、e2+D滤液中一定有Ag+、Cu2+14.我们的日常生活离不开金属。（1）如图甲是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？ （答出一点即可） 。（2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%铁生锈是铁与空气中的水蒸气、 等发生化学反应的过程。（3）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图乙三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）一段时间后，可观察到实验的现象是 ；反应的化学方程式是 小组中的甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 。乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出
9、四种金属的活动性顺序，原因是 并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图丙所示），实现了探究目的。他们的实验：X是金属 ，Y是 溶液（写出化学式）。15.选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A锌片；B铁钉；C铜片；D硫酸铜；E稀硫酸；F硫酸锌；G硫酸亚铁（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 （填化学式，下同）（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和 （3）方法三所选用的三种试剂是 16.金属材料与人类的生产、生活息息相关（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 （填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由
10、（填“强到弱”或“弱到强”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。（2）如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）。（3）从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如图所示。硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式： 。生成金属C的化学方程式是 。17.某工厂排放的废液中含有AgNO3和Zn（NO3）2，为回收其中的金属银，设计了下列方案：（1）金属A是 ，气体C是 ；滤渣B中含有的金属是 。（2）废液中加入金属A发生反应的化学方程式为 2；滤渣B中加入稀硫酸发生反应的化学方程式为 。1
11、8.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）反应的基本反应类型是；（2）C的化学式为；（3）写出生成单质A的化学方程式；（4）E的化学式是，产生无色气体E的原因是 19.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二： ； 猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，
12、比较金属活动性强弱的方法有多种【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与 是否反应20.铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：（1）铁锈的主要成分是。铁生锈的主要条件是铁与和直接接触。（2）不锈钢是一种（填“合金”或“金属”）。（3）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：上述三种金属的活
13、动性由强到弱的顺序是。从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式。（4）金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4Cu+RSO4，下列说法正确的是；A该反应属于复分解反应 B金属R的活泼性比Cu要强C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁21.小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”platinum元素符号Pt小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动（1）鉴别两种白金，她的方法可能是 ；（2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序【做出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设ZnNiCu；ZnCuNi你觉得还有其他的可能性吗？请把它们写出来（一种即可）假设： 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解
