1、 本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业 南 京 农 业 大 学 试 题 纸2013学年第一学期 课程类型：必修 试卷类型：A 课程 普通化学 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分装订线装订线得分 一、 选择题（每题2分，共40分） 1 物质的量浓度相同的下列稀溶液中，蒸汽压最高的是 （ ） AHAc溶液 B. CaCl2溶液 C蔗糖溶液 D.NaCl溶液2 在500g水中含22.5g某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465，已知水的，则溶质的摩尔质量为 （ ） A172.4 B.90 C180 D.1353.在下列反应中，与产物的相同的是 （ ） A B. C C(金刚石)=C（石墨）
2、 D.4.反应。，反应达平衡时各物质的分压均为，则反应的温度为 （ ）A. 780 B.508 C.713 D.10535. 下列气相反应平衡不受压力影响的是（ ）A.B.CD6. 下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是 （ ）A. 反应温度改变 B.反应容器体积改变C.反应压力改变 D.反应物浓度改变7. 对某一均为气相物质参加的吸热可逆化学反应，下列说法正确的是 （ ）A. 温度升高，正反应速率常数增加，逆反应的速率常数减小，从而导致反应速率加快B.温度降低，活化分子的百分数下降，从而导致反应速率减慢C.温度升高，正反应活化能降低，逆反应活化能增加，从而导致反应速率加快 D.温
3、度降低，正反应速率常数降低，逆反应的速率常数增加，从而导致反应速率减慢。8. 量子数（n,l,m）取值不合理的是 （ ）A. (2，1，0) B.(2，2，-1)C.(2，1，-1) D.(3，1，1)9.H2O分子中氧的成键轨道是 （ ）A. 2px,2py轨道 B.sp杂化轨道 C.sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道10.下列论述正确的是 （ ）A.精密度高，准确度就高B.精密度高，系统误差一定小C.准确度高，不一定要求精密度高D精密度是保证准确度的先决条件11. 算式结果的有效数字表达为 （ ）A.五位 B.三位 C.两位 D.一位12. 浓度为的质子条件式是 （ ）A.B.C.D
4、.13. 在pH=12时所用EDTA可单独检出Ca2+和Mg2+混合离子中Ca2+浓度，用的是下列哪一种掩蔽法 （ ）A.配位 B.沉淀 C.控制酸度 D.氧化还原14. 0.1的下列酸中能用0.10的NaOH作直接滴定分析的是 （ ）A. B.C. D.15. 已标定好的NaOH溶液往往易吸收空气中的CO2，这样的NaOH溶液滴定酸时，用酚酞作指示剂结果会 （ ）A.不变 B.偏小 C.偏大 D.无效16. Mg(OH)2的溶度积是，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值 （ ）A.10.16 B.10.36 C.10.46 D.10.5617. 用EDTA直接滴定
5、有色金属离子，终点所呈现的颜色是 （ ）A. 游离指示剂的颜色 B.EDTA与金属离子所形成的配合物颜色 C.指示剂与金属离子所形成的颜色 D.上述A和B的混合色18. 在酸性介质中，过量的与Fe2+的反应达平衡，此时反应体系中正确的是 （ ）A. 反应中消耗的物质的量与产物Fe3+的物质的量相等B反应产物Fe3+和Cr3+物质的量相等C.电对的电位和电对的电位相等D.电对的电位大于电对的电位19. 下列物质的中心离子磁矩最小的是 （ ）A. B. C. D.20. 某电池的电动势E=0.27V,则该电池的标准电动势为 （ ）A.0.24V B.0.27V C.0.30V D.0.33V二、
6、填空题（每空2分，共22分）1.已知某二元弱酸的解离常数分别是，则其酸根作为二元离子碱的第二级解离常数为_。2.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500，MgCl250,AlCl30.70,则该AgI溶胶的胶团结构式为_。3.某元素基态原子，有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为_，位于周期表中（指出周期和族）_。4.配合物的命名为_；配位数是_。5.He+离子的3s与3d轨道的能量关系为_（填,=）。6.反渗透是指_。7. 原电池中，发生氧化反应的电极为_极。8. 等浓度的强酸滴定等浓度的不同
7、弱碱时，滴定曲线中相同的部分是_。三、简答题（每题5分，共10分）1.请用稀溶液的“依数性”原理说明施肥过多会将农作物“烧死”。2.影响配位滴定曲线的因素有哪些？并说明如何影响滴定曲线。四、 计算题（共30分）1. 1946年，George Scatchard用溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，他将9.63g蛋白质配成1.00L水溶液，测得该溶液在25时的渗透压为0.353KPa，计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00g.，能否用凝固点下降的方法测定蛋白质的分子量？为什么？（）2. 介质中，用溶液滴定溶液，计算化学计量点时溶液的电位值和误差为0.1%之内的滴定曲线的突跃范围
8、。若的初始浓度均增加一倍，突跃范围又为多少？已知： 3. 将铜片插入1.0的溶液的烧杯中，银片插入0.1的AgNO3溶液的烧杯中，组成原电池（已知）请：（1） 写出该原电池的电池反应和电池符号；（2） 写出该反应的平衡常数和原电池的电动势。4. 向一含有0.20氨水和0.20的缓冲溶液中加入等体积的0.030溶液，问混合溶液中有无Cu(OH)2沉淀生成？已知：5. CaCO3能溶解于HAc，设沉淀溶解平衡时HAc的浓度为1.0，室温下，反应H2CO3产物饱和浓度为0.04，求在1.0L溶液中能溶解多少CaCO3？HAc的初始浓度应为多大？已知：无机与分析化学综合练习题答案一、选择题1.C 2.
9、C 3.D 4.C 5.D 6.A 7.B 8.B 9.D 10.D 11.C 12.C 13.B 14.A 15.C 16.C 17.D 18.C 19.B 20.B 二、填空题1. 2.3.3d104s1 第四周期族 4. 氯化二氯二氨一乙二胺合钴（）6,5. =6. 在半透膜浓溶液一侧所加压力大于渗透压时，溶剂分子从浓溶液一侧透过半透膜向稀溶液一侧渗透的现象7. 负极 8.突跃终点以后的曲线三、简答题1.施肥过多，土壤溶液的浓度增大，其渗透压将大于植物体内细胞汁的渗透压。此时，植物体内的水分将从植物体内通过细胞膜渗透到植物体外的土壤中，从而导致植物枯死，即“烧死”现象。2.影响滴定突跃范
10、围的主要因素是配离子条件稳定常数和被测金属离子初始浓度co(M).当金属离子浓度一定时，配合物的条件稳定常数对滴定曲线起点和突跃下线无影响，但会影响到滴定突跃范围的上限，根据突跃范围上限金属离子浓度的计算公式：，当比值一定时，滴定突跃范围上限也就愈高，滴定突跃范围就愈大，反之亦然。当配合物的条件稳定常数lg一定时（即对同一金属离子而言）被测金属离子的不同初始浓度c0（M）就会影响到滴定曲线的起点和突跃下限，金属离子浓度越大，其负对数就越小，滴定曲线的起点就越低，滴定突跃范围就越大、反之，滴定的突跃范围就越小。但C0（M）对突跃的上限无影响。这是因为突跃范围上限金属离子浓度的计算公式为： ；当金属离子和滴定剂的浓度以相同的倍数增大或缩小时，在相同的滴定百分数保持不变，比值保持不变，因此c(M)随滴定百分数变化相同。四、 计算题1. 解：2. 解：3. 解： 电池反应：电池符号：4. 解 平衡时浓度 0.015-x x 0.10+4x5. 解： 总反应： 设平衡时浓度（） 1 x 2x 0.040总反应平衡常数：即能溶解0.74mol的所需初始HAc的浓度为1+2*0.74=2.48第2页 共4页
