1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )ABCD2、下列说法错误的是A蔗糖可作调味剂B细铁粉可作食品抗氧剂C双氧水可作消毒剂D熟石灰可作食品干燥剂3、
2、下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是( )ABCD4、将0.100L 1.00molL-1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L 1.25molL-1的盐酸中；将0.100L 1.25molL-1的盐酸逐滴滴入0.100L 1.00molL-1的纯碱溶液中；两种操作产生CO2的体积比为A52B25C21D115、下列实验能达到预期目的是编号 实验内容 实验目的 A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶
3、液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3 D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 AABBCCDD6、实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（ ）A铁粉B铜粉C锌粉DFe2（SO4）37、某蓄电池放电、充电时的反应为FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2 ，下列推断中正确的是()A放电时，Fe为
4、正极，Ni2O3为负极B充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)22e + 2H+ = Fe2H2OC充电时，Ni(OH)2为阳极,发生还原反应D该蓄电池的电极是浸在某种碱性电解质溶液中8、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2NaCH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（）的是ABrCH2CH2CH2CH2Br BC DCH3CH2CH2CH2Br9、下列有关物质分类或归类正确的一组是化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸ABCD10、常温下，下列各组离子在指
5、定溶液中一定能大量共存的是（ ）A水电离出的c（H）c（OH）1022的溶液：K、Na、SO42-、S2O32-B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42-C使酚酞变红色的溶液：NH4+、K、AlO2-、SO32-D含0.1 molL1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3-、Cl11、能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有A1种 B2种 C3种 D4种12、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）A乙烯的结构简式为：B三硝基甲苯的结构简式：C乙酸的球棍模型：D甲基的电子式：13、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于
6、该元素的判断错误的是（）A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素位于d区14、下列说法不正确的是A螺2,2戊烷（ ）所有碳原子不可能均处于同一平面B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐D仅用溴水就可以将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开15、由2溴丙烷（CH3CHBrCH3）制备少量的1，2 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）时需经过下列哪几步反应 （ ）A加成、消去、取代B消去、加成、取代C取代、消去、加成D消去、加成、消去16、已知：CO2(g)+2H2(g) CH3OH(g)+O2(g
7、) H=+192.9kJ/molH2(g)+ O2(g)H2O(l) H=285.8kJ/mol则CH3OH(g) +O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的H为( )A+478.7kJ/molB764.5kJ/molC478.7kJ/molD+764.5kJ/mol17、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是ACO和N2 BO3和NO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H418、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是Als22s22p63s23p3B1s22s22p3C1s
8、22s22p2D1s22s22p63s23p419、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（）A往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3B往溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4C用pH试纸检验，若pH=7，则固体M不一定是Na2SO4D只用盐酸一种试剂不能确定该固体M的具体成分20、中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是A笔B墨C纸D砚AABBCCDD
9、21、已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于( )A第B族B第B族C第族D第A族22、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖二、非选择题(共84分)23、（14分）卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为_，B中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。(2)CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的
10、分子式为_。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_、_。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。24、（12分）AG都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_。A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。
11、由B生成C的化学方程式为_。由B生成D，由C生成D的反应条件分别是_，_。由A生成B，由D生成G的反应类型分别是_，_。F存在于栀子香油中，其结构简式为_。在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有_个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_。25、（12分）白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol L1的NaOH溶液
12、滴定至终点，记录数据。iv. 重复滴定实验3次并记录数据。.计算醋酸总酸度。回答下列问题：（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是_（填字母）。a bcD（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_。（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_mol L1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.0226、（10分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有
13、关氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 应该选择的仪器是_(填字母)。 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接_，_接_，_接_，_接h(用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。H中的现象是_。27、（12分）如图，是实验室制备乙酸乙酯的装置。a试管中加入3 mL 95%的乙醇、2 mL 浓硫酸、2 mL 冰醋酸；b试管中是饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。（1）在a试管中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）试管b中观察到的主要现象是_。（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。（4）饱和Na
