1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32
2、水电离的H+浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2ABCD2、下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A蔗糖B麦芽糖C淀粉D乙酸甲酯3、化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D将
3、海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质4、已知酯在金属钠存在下与乙醇混合加热蒸馏，可使酯还原成醇，反应为RCOOR4HRCH2OHROH。现有酯C5H11COOC6H13，用上述方法还原，所得到的产物是AC6H13OH和C5H11OH BC5H11OH CC6H13OH DC11H23OH5、某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )A始滤液的pH=7B试剂为Ba(NO3)2溶液C步骤中加入试剂的目的是除去Ba2+D图示步骤中的2次过滤操作不可以合并6、 “春蚕到死丝方尽，
4、蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A蚕丝的主要成分是蛋白质B古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物C蚕丝属于天然高分子材料D“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应7、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法正确的是WXYZA原子半径大小：ZYX WB最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZCY单质具有杀菌能力，Y与X可形成化合物YX3DW和氢形成的化合物只能与Z单质发生取代反应8、下列说法不正确的是()A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关BNaHCO3的热稳定性大于Na
5、2CO3C漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性D1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA9、下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A78gNa216O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为9NAB常温下，0.1mol Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAC1 mol Na在0.5 mol O2中充分燃烧，转移电子数为NAD
6、标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA11、下列分类方式不正确的是( )A胶体：豆浆、烟雾、烟水晶、鸡蛋清B电解质：氯化钠、碳酸钙、浓硫酸、氢氧化铁胶体C化学变化：颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解、橡胶的硫化D物理变化：萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应12、下列物质溶于水后因电离显酸性的是ANaClBNaHSO4CNH4ClDNaHCO313、下列操作达不到预期目的的是( )石油分馏时把温度计插入液面以下 用溴水除去乙烯中混有的SO2气体 用乙醇与3 molL1的H2SO4混合共热到170 以上制乙烯 将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯 将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔ABCD14、某
7、中性有机物C10H20O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 ()A2种B3种C4种D5种15、下列物质中不能由铁跟非金属单质直接结合而成的是A四氧化三铁B硫化亚铁C氯化铁D氯化亚铁16、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO3二、非选择题（本题包括5小题）17、聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知：R1、R2均为烃基 合成路线中AB是原子利用率为100%的反应回答下列问题：（1）A的名称是_；FG的反应类型为_。（2）CD的化学反应方程式为
8、_。（3）E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。（4）写出同时满足下列条件的G的同分异构体结构简式_。属于芳香族化合物；能与NaOH溶液发生反应；核磁共振氢谱有4种吸收峰（5）参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物,设计合成路线为：_。18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物X
9、2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。19、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸， 2N
10、O + Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1： 制备装置2：（1）在制备装置1中：如果没有B装置，C中发生的副反应有_；甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为_。（2）在制备装置2中： B装置的作用是_；写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出
11、电子的转移_；20、实验室制备溴苯可用如图所示装置。填空：（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加适量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的有机反应方程式为_。（2）E试管内出现的现象为_。（3）F装置的作用是_。（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是_。（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，然后将液体倒入_中（填仪器名称），振荡静置，从该仪器_口将纯净溴苯放出（填“上”或“下”）。21、科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。(1)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H19
12、0.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H231.0kJ/mol CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为_。(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、中，均分别充入1molCO 和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_(填序号)。0-5 min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH
13、3OH)=_。(保留两位有效数字)(3)CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO 还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lgc(CO)/c(CO2)与温度(T)的关系如图2所示。下列说法正确的是_(填字母)。A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量BCO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高C工业冶炼金属铜(Cu) 时，600下CO的利用率比1000下CO的利用率更大DCO还原PbO2的反应H0(4)一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2molL1的KOH溶液。请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_。(5)一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，MnO4-在酸性条件下能够氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故错误；pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，CO32-
