1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是ANe3s1 Ne3s2BAr4s1 Ne3s23p4CNe3s2 A
2、r4s2DHe2s22p4 Ne3s23p52、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A标准状况，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3和2的混合气体含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H =5800kJ/mol的叙述错误的是A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液
3、态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol4、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种B16种C20种D25种5、将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是()AAlCl3、Ba(OH)2、HNO3BCaCl2、NaHCO3、HClCNa2CO3、NaAlO2、NaOHDAlCl3、K2SO4、HCl6、下列叙述错误的是（ ）A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性可区分乙烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区甲酸甲酯和乙醛7、下列仪器不能直接加热的是A试管B烧瓶C坩埚
4、D蒸发皿8、在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为A1:4B1:3C1:2D1:19、下列有关物质结构的描述正确的是A甲苯分子中的所有原子可能共平面BCH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面C二氯甲烷分子具有正四面体结构D正戊烷分子中5个碳原子可以在同一直线上10、A1-MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4 AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( )A电池工作时,K+向负极移动B电池工作时
5、，电子由Al经电解质溶液流向NiC负极反应为Al- 3e + 4OH AlO2 + 2H2OD电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小11、下列叙述正确的是（ ）A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大12、以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：氧化；消去；加成；酯化；水解加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正
6、确顺序是（ ）ABCD13、下列反应过程中不能引入醇羟基的是A醛的氧化反应B卤代烃的取代反应C烯烃的加成反应D酯的水解反应14、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A10种B11种C12种D13种15、工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。下列有关说法错误的是Aa为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求Bc为负极，电极反应式为CH3OH8OH6eCO32-6H2OC从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气D钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液16、用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是()A对
7、试管加热 B加入CH3COONa固体C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉17、下列叙述正确的是()ANaCl的摩尔质量是58.5gB64g氧气中含有2mol氧C4g氦气中含有2mol氦原子D0.1molCO2中含有6.021022个CO2分子18、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(?) zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.45 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度增大为0.9 mol/L。下列有关判断正确的是A各物质的计量数一定满足：xyzB若B为气体，压缩后B的体积分数增大，转化率降低C无论B为固体或气体，压缩后B的质
8、量都不会改变D压缩时，平衡向逆反应方向移动，且正、逆反应速率都增大19、某元素的第一电离能至第七电离能如下：5781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是AABACADA20、有关下列有机物的说法中错误的是A石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B植物油通过氢化加成可以变成脂肪C用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维D在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解21、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法不正确的是A乙醛酸能使酸性溶液褪色B1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应C该反应是取代反应D苯酚和羟基
9、扁桃酸不是同系物22、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）金属钠投入到FeCl1溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）1投入过量NaHCO3溶液中向饱和Na1CO3溶液中通入过量CO1A B C D二、非选择题(共84分)23、（14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。C的化学名称是_。（2）的反应试剂和反应条件分别是_，该反应的类型是_。（3）的反应方程式为_。吡啶是一种有机碱，其作用是_。（4）G的分子式为_。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可
10、能的结构有_种。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4甲氧基乙酰苯胺的合成路线_(其他试剂任选)。24、（12分）A、B、C 为三种烃的衍生物，它们的相互转化关系入下：其中 B 可发生银镜反应,C 与石灰石反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体。A、B、C 的结构简式依次是_、_、_。AB的化学方程式为：_。BC的化学方程式为：_。BA的化学方程式为：_。25、（12分）下图是有机化学中的几个重要实验。图一是制取乙酸乙酯，图二是验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱；图三是实验室制取乙炔并检验其部分性质。请根据要求填空。(1)图一中A发生的化学方程式为_， A的导管应与_相连
11、(填字母)。(2)图二中的E和F分别盛装的药品应为_和_。A石蕊溶液 B苯酚钠溶液 C碳酸氢钠溶液 D碳酸钠溶液(3)图三中乙装置的作用是_，实验过程中发现燃烧非常剧烈，分析其主要原因是_。26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：名称性状熔点()沸点()相对密度(水1gcm3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯
12、甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是_，为使反应体系受热比较均匀，可_。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：_。(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_、_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母)。
13、a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥c水层中加入盐酸调节pH2 d加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡27、（12分）1.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物,并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了如图所示的实验装置,并完成以下实验探究。(1)往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金,并滴入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B中均无明显现象,其原因是:常温下碳与浓硫酸不反应;_。(2)点燃酒精灯,反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因反应温度较高外,还可能的原因是_。(3)装置B的作用是_。(4)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成,他认为使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_。(5)乙同学认为甲同学的结论是错误的,他认为为了确认二氧化碳的存在,需在装置B和C之间添
