1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Mg2+、NO3、SO
2、42DNa+、Fe3+、Cl、AlO22、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4离子，则BF3和BF4中的B原子的杂化轨道类型分别是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp23、水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（ ）A硫化羰的电子式为B硫化羰分子中三个原子位于一条折线上C硫化羰的沸点比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO24、下列应用没有涉及化学变化的是A碳酸氢钠用于焙制糕点B用铁制容器盛装浓硝酸C用二氧化硅制作光导纤维
3、D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5、我国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是()A中描述的化学反应是可逆反应B“曾青”是含有Cu2的溶液，如硫酸铜溶液C“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜6、室温下，有下列四种溶液：0.1molL-1氨水，0.1molL 1 NH4Cl溶液，0.2molL 1 盐酸与0.2molL 1 NH4Cl溶液等体积混合，0.2molL 1 NaOH溶液与0.2molL 1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+ ）由大到小排列正
4、确的是（ ）ABCD7、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是A图中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂B图是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2p1C图是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应D图是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体8、下列化学用语正确的是（ ）A异戊烷的键线式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯乙烯（）的实验式：CH2D乙酸分子的球棍模型：9、平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是
5、（ ）A温度130，压强3.03105PaB温度25，压强1.01105PaC温度130，压强5.05104PaD温度0，压强5.05104Pa10、下列有关说法正确的是A水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键B冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合CH原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多DK与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K，由图可知该晶体化学式为KO211、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)2CO(g) H-221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是( )A反
6、应的反应热为221kJB碳的燃烧热为H-221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H-57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量12、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是A和的质子数相同，互称为同位素B和的中子数相同，互称为同位素C和的核外电子数相同，是同一种核素D和的质量数不同，不能互称为同位素13、除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（ ）A溶液（）：溶液B：饱和的溶液C：溶液D溶液（）：Fe14、工业上以铬铁矿(主要成分
7、为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 ()A反应和均为氧化还原反应B反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D反应中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol15、下列说法正确的是A道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献B3f能级中最多可容纳14个电子C若将15P原
8、子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则Ds轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多16、下列电离方程式，书写正确的是()AH2SO4=2H+SO42- BNH3H2O=NH4+OH-CH2CO3=H2O+CO2 DH2CO32H+CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀
9、，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。18、已知有机物A、B
10、、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_，C转化为D：_。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：_。A生成B的化学方程式：_。B和F生成G的化学方程式：_。19、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时阳极电极反应式为_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（填标号）。a水 b碱石灰 c
11、浓硫酸 d饱和食盐水（2）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V中加入指示剂，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。某同学用某部分刻度模糊不清的5
12、0mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积_（填代号）。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL20、某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）aNaOH溶液BC2H5OHcNaCl溶液D稀硫酸能
13、证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积实验120mLH2O2，足量MnO2V1实验220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V22V1若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.00mL346.
