1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子方程式AFe2+、NO
2、3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2+2HCO3-+2OH-2H2O+CaCO3+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42-+Ba2+2OHBaSO4+2NH3H2OAABBCCDD2、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢
3、氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含NA个原子的气体的物质的量一定是1molB3.2g 16O2和3.6g 18O2中含有的质子数均为1.6NAC1L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA4、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油B甘油C煤油D柴油5、关于有机物和的说法正确的是A二者互为同系物 B的一氯代物有 3 种C的二氯代物有 12 种 D二者均能发生还原反应、加聚反应6、短周期的三种元素X、
4、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是AX2YZ4BXYZ3CX3YZ4DX4Y2Z77、下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl8、已知：Na2O2+CO2Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D在N
5、a2O2+SO2Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同9、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是A葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B淀粉、纤维素互为同分异构体C蛋白质水解的最终产物是多肽 D重金属盐能使蛋白质变性10、H、C、N、O、V(钒)五种元素形成的某分子结构如图所示，下列说法错误是AN原子核外存在3种不同能量的电子B基态V原子的价电子轨道表示式为C基态O原子，电子占据的最高能级符号为2pD基态C、N两种原子中，核外存在相同对数自旋方向相反的电子11、用分液漏斗无法将下列各组物质分开的是（ ）A甲苯和水B溴乙烷和水C油酯和水D乙醛和水12、下列叙述正确的
6、是()A1 mol CO2的质量为44 g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为3213、下列说法正确的是A蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B用纸层析法分离Cu2和Fe3，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3在有机溶剂中的溶解能力较Cu2小C用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大14、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）A铜块B铅块C锌块D钠块15、下列烃在光照下与氯气
7、反应，只生成一种一氯代物的有（ ）A2-甲基丙烷B甲基环戊烷C2，2-二甲基丁烷D2，2-二甲基丙烷16、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-。下列说法不正确的是（ ）A(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=
8、10.617、下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是 ()ASO2、H2O、NH3 BCH4 、C2H4、C6H6CN2、Cl2、O3 DH2O2、C2H6、PCl318、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ）A接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C移液时，玻璃棒插在刻度线上，防止液体洒出D接近刻度线12cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线19、BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是A推测BHT微溶或难溶于水BBHT与都能与溴水反应产生白色沉淀C方法一和方法二的反应类型分别是加成反应和取
9、代反应DBHT与具有的官能团的种类和个数均相等20、化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是 A化合物X的分子式为C16H16O6B能发生加成反应、取代反应、消去反应C可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应D1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应21、聚四氟乙烯（）是不粘锅涂覆物质的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的说法，不正确的是A属于高分子化合物B单体是CF2CF2C可由加聚反应得到D能使高锰酸钾酸性溶液褪色22、下列属于非电解质的是A氯化钠B氨气C氯水D铜二、非选择题(共84分)23、（14分）短
10、周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为_ 。(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 _。(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。24、（12分）X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位
11、置如下：试回答下列问题：（1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_（用元素符号表示）。（2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_。（3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_。（4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是_（用方程式及必要的文字说明）。0.1molL1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。（5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为39
12、2），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。则T的化学式为_。25、（12分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O35H2O晶体并探究其性质。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3
13、S(s)2H2O(l) ；S(s)Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条）（2）常温下，用pH试纸测定0.1 molL1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_。26、（10分）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为57.3kJ/mol）_。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如
