1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体先出现白色
2、沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡AABBCCDD2、下列说法中正确的是（ ）A外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电
3、子的多少，黑点密度大则电子数目多C金刚石立体网状结构中，最小的碳环上有4个碳原子且每个碳原子被6个碳环所共用DCsCl晶体中与每个Cs+ 距离相等且最近的Cs+共有6个3、若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A5 molL1 B2.5 molL1C molL1 D molL14、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（）A液晶高分子材料 B橡胶C高分子分离膜 D碳纤维复合材料5、25，四种水溶液 HCl ， FeCl3 ， KOH ， Na2CO3 四种水溶液的pH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度
4、大小关系正确的是 （）A=BC=D=6、某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是：A2-甲基-1-丁炔B2-甲基-3-丁炔C3-甲基-1-丁炔D3-甲基-2-丁炔7、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是30 mL蒸馏水 30 mL 0.03 mol/L HCl溶液20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液A BC D8、下列能层中，有f能级的是AKBLCMDN9、下列方法（必要时可加热）不合理的是A用澄清石灰水鉴别CO和CO2B用水鉴别苯和四氯化碳C用Ba(OH)2溶液鉴别NH
5、4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水10、（题文）下列有关实验装置，能达到实验目的的是A用图1所示装置制取少量Cl2B用图2所示装置制取干燥的NH3C用图3制备并检验H2的可燃性D用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠11、用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。下列判断正确的是AX 电极为正极BY 电极为阳极CX 电极表面发生氧化反应DY 电极表面有氯气生成12、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B少量金属锂保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处1
6、3、下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是ABCD14、姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示已知：下列有关姜黄素的说法正确的是A姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应B1个姜黄素分子一定有15个原子共平面C1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应D姜黄素的分子式为C21H18O615、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是A原子半径大小：WYZBX的氢化物与Z的氢化物可以发生反应C氧化物对应水化物的酸性：ZYWD氢化物的稳定性：Y
7、Z16、高聚物L：是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂。下列关于高聚物L的说法中，不正确的是A单体之一为B在一定条件下能发生水解反应C的结构中不含酯基D生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成17、一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是A锌B碳C氯化钠D硫化钠18、下列说法正确的是ANaOH固体熔化的过程中，离于键和共价键均被破坏BNaHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能电高出H+CCO2和PCl3分子中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构DHBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱19、利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀
8、。下列说法不正确的是A上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-B在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C向实验中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快D在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液20、2，5-二氯苯甲酸用于合成药害少的除草剂豆科威、地草平等，其合成路线如下：下列说法中正碗的是A有机物I中氢原子和氯原子可能不共面B有机物I的一硝基取代物有两种C有机物II中只有一个双键D有机物III的分子式为C7H5Cl2O221、工业上常利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是（ ）A该反应属于氧化还原反应
9、B反应中NH3表现强氧化性C生成1 mol N2有6 mol电子转移D若管道漏气遇氨就会产生白烟22、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化学知识正确的是( )A荷塘上方的薄雾是水蒸汽B“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同C薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD月光通过薄雾产生了丁达尔效应二、非选择题(共84分)23、（14分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，其中M原子的配位
10、数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体的密度为_gcm3。(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)此化合物的氨水溶液遇到空气被氧化为深蓝色，其中阳离子的化学式为_。24、（12分）A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其
11、余电子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为_。（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是_。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_（填“a”或“b”）。（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点5051，45（1.33kPa）时升华。 E2(CO)8为_晶体。（填晶体类型） E2(CO)8晶体中存在的作用力有_。25、（12分）某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进
12、行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属铜，保护环境。请回答：（1）沉淀a中含有的单质是_（填元素符号）。（2）沉淀c的化学式是_。（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。26、（10分）二氯化硫(SCl2)熔点-78，沸点59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置B应盛放的药品是_，C中是_。(3)实验时，D装置需加热至5059最好采用_方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度
13、偏低的是_；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线27、（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。（实验一）探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验I和可以得出的结论是_。（
