1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是()A最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性B滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol eC根据上述实验现象可知氧化
2、性：Cu2 I2SO2D加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu24I- =2CuII22、下列各种高聚物中，具有热固性的是()A有机玻璃 B聚氯乙烯 C聚丙烯 D酚醛塑料3、某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是AHI的平衡浓度:a=b0.004，c=0.008B平衡时，H2的
3、转化率:丁甲C平衡时，乙中H2的转化率大于20%D丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.254、25时，向浓度均为0.1molL1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）AHX为弱酸，HY为强酸B水的电离程度：dcbCc点对应的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(OH)D若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)5、以下实验能获得成功的是（ ）A用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170制乙烯气体B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现
4、白色沉淀D将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色6、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质7、铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是()A铝表面可形成一层氧化物保护膜B铝的熔点较低CAl2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化D铝能与酸或强碱溶液反应8、已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br
5、+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入a mol Cl2时，使溶液中50% 的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为Aa/b molL1B2a/b molL1C3a/b molL1D5a/b molL19、常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是() A点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B到水的电离程度逐渐减小CI能在点所示溶液中存在D点所示溶液中：c(Na+)c(Cl) + c(ClO)10、3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说
6、法正确的是（）A分子式为C4H8O2B与环氧乙烷（）互为同系物C与其互为同分异构体（不含立体结构）的羧酸有4种D分子中所有碳原子处于同平面11、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )A这个反应是氧化还原反应B金刚石属于金属单质C另一种化合物为NaClD制造过程中元素种类没有改变12、A1-MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al + MnO4 Al
7、O2- + MnO2.下列说法正确的是( )A电池工作时,K+向负极移动B电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向NiC负极反应为Al- 3e + 4OH AlO2 + 2H2OD电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小13、新修草本有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”据此推测“青矾”的主要成分为( )ABCD14、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是A甲苯XY对氨基苯甲酸
8、B甲苯XY对氨基苯甲酸C甲苯XY对氨基苯甲酸D甲苯XY对氨基苯甲酸15、下列燃料中，不属于化石燃料的是( )A水煤气B石油C天然气D煤16、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）18、化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：（1）A的系统命名
9、为_。（2）从AB的反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为_。（3）F与G的关系为（填序号）_。a碳链异构 b官能团异构 c顺反异构 d位置异构（4）CD的化学方程式为_。（5）M的结构简式为_。19、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）滴定终点的判断：溶液由_。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（_）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
10、（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度_ (计算结果取4位有效数)。20、I硼位于A族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：BCl3的沸
11、点为12.5 ，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式：_ 。（2）E装置的作用是_。如果拆去B装置，可能的后果是_。（3）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：_；（4）为了顺利完成实验，正确的操作是_(填序号).先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯先点燃D处酒精灯，后
12、点燃A处酒精灯同时点燃A、D处酒精灯（5）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓_（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。II.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是 _A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂（6）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是_A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下21、Atropic 酸(H)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：（1）G中含氧官能团的名称是_；反应1为加成反应，则B的结构简式是_。（2
