1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔
2、、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定ABCD2、下列变化或数据与氢键无关的是（ ）A甲酸蒸气的密度在373K时为1.335gL-1，在293K时为2.5 gL-1B氨分子与水分子形成一水合氨C水结冰体积增大。DSbH3的沸点比PH3高3、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是()A熄灭酒精灯B稀释浓硫酸C检验钾离子D称量氢氧化钠固体4、下列说法正确的是A反应 2NaCl(s) = 2Na(s)+Cl2(g)的 H0, S0B常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和Kw不变C合成氨生产中将N
3、H3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.0210235、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe33S2=Fe2S3C过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe10HNO3=4Fe23H2ONH4D硫化氢气体通入氯化铜溶液：S2Cu2=CuS6、下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是（ ）ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（Al）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水Na
4、OH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液AABBCCDD7、分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D碱性氧化物都是金属氧化物8、化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是（ ）A制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时，先检查乙烯气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人9、化合物HIn在水
5、溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq，红色) H(aq)+ In(aq，黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液： 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是ABCD10、分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（不考虑立体异构）A6种B8种C12种D20种11、下列叙述正确的是A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生
6、成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液12、下列不是配位化合物的是（）ACo(NH3)63+BAg(NH3)2NO3CCuSO45H2ODFe(SCN)313、下列说法不正确的是A用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开B组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯CCH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物D芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr214、X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层
7、电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是A原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WDW分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同15、下列叙述不正确是A水能是一次能源B电能是二次能源C石油是不可再生能源D化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源16、反应A+BC H 0，分两步进行 A+BX H0 XC H0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物通常以 2
8、氯苯甲醛为原料合成，合成路线如下：（1）下列关于氯吡格雷的说法正确的是_。A氯吡格雷在一定条件下能发生消去反应B氯吡格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反应C1mol氯吡格雷含有5NA个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应D氯吡格雷的分子式为C16H16ClNO2S（2）物质 D 的核磁共振氢谱有_种吸收峰。（3）物质 X 的结构简式为_。（4）物质 C可在一定条件下反应生成一种含有 3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式_，反应类型是_。（5）写出属于芳香族化合物 A的同分异构体_(不包含 A)。18、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：
9、回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_。(3)下列叙述正确的是_。ADE的反应为消去反应 B可用金属钠鉴别DECD可与NaOH反应 D丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是_(填标号)。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为_(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图_(无机试剂和乙醇任用，
10、合成路线流程图示例见本题题干)。19、. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂 乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_ 乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_ 乙炔电石与饱和食盐水反应_. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。编号 实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变 (1)试管中反应的化学方程式是_；(2)对比试管和试管的实验现象，稀H2SO4的作用是_；(3)试用化学平衡移动原理解释试管中酯层消失
11、的原因_。20、碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示).开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_。(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质
12、，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.步骤i反应完全的现象是_。步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为_。步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_。某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少
13、量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_(填写“合理”或“不合理”)，_(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).21、甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛脱氢法：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H1=92.09kJmol-1氧化法：CH3OH(g)1/2O2(g)HCHO(g)H2O(g) H2(1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有_。A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂(2)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3=483.64kJmol1，则H2=_。(3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3O
