1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、25,四种水溶液 HCl , FeCl3 , KOH , Na2CO3 四种水溶液的pH依次为 4、4 、10 、10 ,各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 ()A=BC=D=2、在密闭容器中充入4 mol X,在一定的温度下4X(g)
2、3Y (g) + Z (g),达到平衡时,有30%的发生分解,则平衡时混合气体总物质的量是A3.4 molB4 molC2.8 molD1.2 mol3、判断强弱电解质的标准是()A导电能力B相对分子质量C电离程度D溶解度4、下列指定反应的离子方程式正确的是()A电解饱和MgCl2溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO22MnO4-4OH=2MnO23SO42-2H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2NO3-4H=3Fe3NO2H2OD向NaClO溶液中通入足量CO2:ClOCO2H2O=HClOHCO3-5、下列塑料的合成中,所发生
3、的化学反应类型与另外三种不同的是A聚乙烯塑料B聚氯乙烯塑料C聚苯乙烯塑料D酚醛塑料6、聚偏二氯乙烯(PVDC)的结构简式为,它可以承受高温蒸煮,也可作为保鲜食品的包装材料,下列有关PVDC的叙述错误的是A没有固定的熔点,沸点 B聚合度为n,属于混合物C单体可由乙烯与氯气加成制得 D单体可发生加成、取代、氧化、消去等反应7、分子式为C4H8Cl2的链状有机物,只含有二个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)A3种B4种C5种D6种8、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A该消毒液可用NaOH溶液吸收
4、Cl2制备:Cl2+2OHCl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12:ClO+ H2OHClO+ OHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H+ Cl+ ClO= Cl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO= HClO+CH3COO9、下列是合成功能高分子材料的一个“片段”:下列说法正确的是( )AG到H发生取代反应B条件Z为催化剂C上述有机物都是芳香烃D试剂X仅为浓硝酸10、下列物质:中存在配位键的是A B C D11、已知氯化铬的水合物为CrCl36H2O,其中铬元素的配位数是6,将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝
5、酸银溶液处理时,只得到0.2 mol AgCl沉淀,则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为ACr3BCrCl2(H2O)4CCrCl(H2O)52DCr(H2O)6312、己知反应:SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=-99kJmol-1,在V2O5存在时的反应机理为:V2O5+SO2V2O4SO3(快),V2O4SO3+O2V2O5+SO3(慢)。下列说法错误的是A对总反应的速率起决定性的是反应B将1molSO2(g)、0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应,放出热量99kJCV2O4SO3是该反应的中间产物,它与O2的碰撞仅部分有效DV2O5是该反应的催化剂,加V2O5可提高单位时间内
6、SO2的转化率13、下列醇中能由醛加氢还原制得的是ACH3CH2CH2OHB(CH3)2CHCH(CH3) OHC(CH3)3COHD(CH3)2CHOH14、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是( )A当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3NAB参加反应的金属的总质量3.6gw9.6gC当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积为l00mL15、下列
7、说法不正确的是A蛋白质是生命的基础,是人类必需的营养物质B维生素C又称抗坏血酸,新鲜蔬菜中富含维生素CC阿司匹林是常用的解热镇痛药,可以长期大量服用D葡萄糖是自然界中分布最广的单糖,在人体中发生氧化反应,放出能量16、下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同二、非选择题(本题包括5小题)17、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂,分
8、子式为C10H12O5,可发生如下转化已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为: (其中:X、Y均为官能团)请回答下列问题:(1)官能团-X的名称为_,反应的类型为_;(2)根据系统命名法,B的名称为_,高聚物E的链节为_;(3)A的结构简式为_;(4)反应的化学方程式为_;(5)C有多种同分异构体,其中符合下列要求的同分异构体共_种;i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是_(填序号)。a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素其相关信息如
9、下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63,中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 _ ;元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族;元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子;的基态原子核外价电子排布图是 _ ;的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐的化学式为_ 。19、实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.3 molL1硫酸溶液480 mL
10、。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图是已提供仪器,配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是_(填选项)。(2)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_。A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C 定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算保留一位小数)。20、CCTV在“新闻30分”中介绍:王者归“铼”,我国发现超级铼矿,飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS2,稳定的氧化物有Re2O7。工业上,常从冶炼铜的
11、废液中提取铼,其简易工艺流程如下(部分副产物省略,铼在废液中以ReO4-形式存在):回答下列问题:(1)NH4ReO4(高铼酸铵)中铼元素化合价为_。(2)操作A的名称是_。“萃取”中萃取剂应具有的性质:_(填代号)。萃取剂难溶于水 萃取剂的密度大于水ReO4-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度 萃取剂不和ReO4-发生反应(3)在“反萃取”中,加入氨水、水的目的是_。(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7,用氢气还原Re2O7,制备高纯度铼粉。写出高铼酸铵分解生成Re2O7的化学方程式_。工业上,利用氢气还原Re2O7制备铼,根据生成铼的量计算氢气量,实际消耗H2量大于理论计算量,其原因
12、是_。(5)工业上,高温灼烧含ReS2的矿粉,可以制备R2O7。以含ReS2的矿石原料生产48.4tRe2O7,理论上转移_mol电子。21、已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素,为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比,某同学设计了燃烧法测量的实验方案,通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比实验装置如下图所示(已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂):(1)若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液,装置A的作用有:_;_(2)C装置中所盛放的药品是无水CaCl2或P2O5,作用是_(3)D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液,作用是_(4)E装置中所盛放的药品是_,作用是
13、_(5)上述装置中有一处错误,请按要求填写下表(不考虑酒精灯和加热方法可能存在的错误;若增加仪器和药品,请指明仪器、药品名称和位置):错误原因_改正方法_(6)若实验装置经过改正后,得到的实验数据如下:质量实验前实验后药品+U形管的质量/g101.1102.9药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2则该气体中碳和氢两种元素的质量比为_2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【答案解析】酸或碱抑制水电离,酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大;含有弱离子的盐促进水电离,弱离子水解程度越大,水的电离程度越大。【题目详解】是酸、是碱,所以二者抑制水电离,pH=4的HCl溶液中水电离出的氢离子浓度是;pH=10的KOH溶液中水电离出的氢离子浓度是;