1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是A向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3C氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D一定条件下，I与IO3可能生成I22、下列说法正确的是A蒸馏时，加热之前先通冷却水，停止加热后，仍要继续通冷却水一段时间B用纸层析法分离Cu2和Fe3，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3在有机溶剂中的溶解能力较Cu2小C用冷却结
3、晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小，取出，直接小火烘干称量，由此测得的镀锌层厚度将偏大3、下列各有机化合物的命名正确的是（）A3甲基4乙基戊烷B3，3，4三甲基已烷C2，2甲基戊烷D3，5二甲基已烷4、在0.l molL-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量CH3COONH4固体，平衡不移动，c(H+)不变B加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c(H+)减小C加水，平衡向正向移动，c(CH3COOH)/ c(CH3COO)增大D通入少量 HCl气体，平衡逆向移
4、动，溶液中c(H+)减少5、下列除杂方法正确的是A苯中含有苯酚杂质:加入溴水，过滤B乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液,分液C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液，分液6、有机物X、Y、M(M为乙酸)的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）AX可用新制的氢氧化铜检验BY可发生加成反应C由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全7、下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ）A某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族B工业上用的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼C的沸点高于的沸点，原因与分子
5、间存在氢键有关D糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象8、下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）A在含有大量HCO3-的溶液中：Na、NO3-、Cl、Al3B加铝粉放出大量H2的溶液中：K、NH4+、SO42-、BrC酸性条件下：Na、NH4+、SO42-、NO3-D含0.1 mol/L NO3-的溶液中：H、Fe2、Mg2、Cl9、以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B“氧化”生成的固体是MnO2和
6、Fe(OH)3C“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角10、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是A丁烷 B乙烯 C乙炔 D甲苯11、下列解释事实的方程式正确的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H + Cl+ ClO12、下列有机物不属于分子内所
7、有原子均在同一平面上的是A苯B乙烯C乙炔D乙烷13、在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键14、下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去B对于反应2NO2N2O4加压稳定后的颜色比原来颜色深C开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡D利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水15、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D16、利用相似相溶
8、原理不能解释的是A微溶于水，易溶于；HCl易溶于水B在水中的溶解度：C不同的烃之间相互溶解D易溶于KI溶液中17、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3BpH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC水电离出来的c(OH-)l1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al318、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉
9、溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物19、下列关于铜电极的叙述不正确的是A铜锌原电池中铜是正极B用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极20、下列关于有机物的说法不正确的是CH3CH=CHCH3和CH2=CH2为同系物CHCH和C6H6含碳量相同金刚石和石墨是同分异构体CH2Cl2有两种结构标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)C5H12有三种同分异构体A B C D21、下列关于乙炔的说法不正确的是( )A燃烧时有浓厚的黑烟B实验室制乙炔时可用除
10、杂质气体C为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D工业上常用乙炔制乙烯22、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：(1)写出反应的化学方程式：_。写出反应的离子方程式：_。(2)在操作中所使用的玻璃
11、仪器的名称是：_。(3)下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是_；(用字母表示)为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通过c和d装置，c装置中存放的试剂_，d装置中存放的试剂_。(4)气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：_。(5)J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列ei装置中,可用于吸收J的是_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置中发生反应的化学方程式为_(2)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示
12、剂，用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClOI=3ClIO3- IO3-5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为_。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.0024、（12分）A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。25、（12分）氯磺酸是
13、无色液体，密度1.79gcm-3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸密度1.84gcm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4SO3）无水氯化钙水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为_。 （3）实验过程中需要
