1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关说法不正确的是ACH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体BC6Hn分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D与都
2、是酚且互为同系物2、0.lmol某有机物的蒸气跟足量O2混合后点燃，反应后生成13.2 gCO2和5.4gH2O，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀，则该化合物的结构简式可能是AOHC-CH2-CH2COOH BC D3、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）AP4S3中磷元素为3价BP4S3属于共价化合物CP4S3充分燃烧的化学方程式为P4S38O2P4O103SO2D1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键4、下列有关叙述正确的是A的中
3、子数和质子数之差为115B浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2OAl2O6Si025、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （）A其熔点比金属铝的熔点高B一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动6、下列叙述正确的是()ANaCl的摩尔质量是58.5gB64g氧气中含有2mol氧C4g氦气中含有2mol氦原子D0.1molCO2中含有6.021022个CO2分子7、2016年2月Nature报道的一种四室（1
4、#4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：下列说法正确的是A装置工作时，4#室中溶液pH不变BX、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜C负极的电极反应为：BH4-+8OH-8e-=B(OH)4-+4H2OD单位时间内4n(NaBH4)消耗n(Cu)生成是由于负极上有O2析出8、下列现象与氢键无关的是NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式H2O比H2S稳定A B C D9、生物燃料电池（BFC）是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是AC2极为
5、电池正极BC1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C电子由C2极经外电路导线流向C1极D稀硫酸中的H+向C2极移动10、下列说法中，正确的是A22gCO2物质的量为0. 5 molB0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 021023D标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol11、下列有机反应的类型归属正确的是 ( )乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制备聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制备溴乙烷A属于加成反应 B属于聚合反应C属于取代反应 D属于氧化反应12、无
6、机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔、沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌BSO2具有还原性,可用于纸浆的漂白CMnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2DSiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维14、下列物质中，不属于醇类的是AC3H7OHBC6H5CH2OHCCH3CH(OH)CH3DC6H5OH15、某有机物的结构简式为下列叙述正确的是A1 m
7、ol该有机物与NaOH溶液完全反应时，消耗1 mol NaOHB该有机物可通过加聚反应生成C该有机物水解所得的产物能发生加成反应D该有机物分子的单体为两种16、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述中正确的是A有机物A 属于芳香烃B有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH17、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为
8、:烯烃被氧化的部位CH2=RCH=氧化产物CO2RCOOH现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是ABCCH2=CH-CH=CCH2CH3D18、对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）A都是直线形结构B中心原子都采用SP杂化轨道CSO2为V形结构，CO2为直线形结构DS原子和C原子上都没有孤对电子19、下列过程没有涉及化学变化的是( )A空气液化B明矾净水C海带提碘D煤的液化20、下列物质的结构或性质与氢键无关的是A乙醚的沸点B乙醇在水中的溶解度C水的沸点比硫化氢的高DDNA的双螺旋结构21、下列反应与酸性氧
9、化物的通性无关的是（ ）A存放NaOH的试剂瓶不用磨口玻璃塞B与水反应制备氧气C烧煤时加入生石灰脱硫D与澄清石灰水作用22、是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F. W .Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是A和是同分异构体 B和属于不同的核素C和的性质完全相同 D转变为为化学变化二、非选择题(共84分)23、（14分）已知： CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题：（1）下列有关A、B、C的叙述中不正
10、确的是_a. C中核磁共振氢谱共有8种峰 b. A、B、C均可发生加聚反应c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d. B能与浓溴水发生取代反应（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为_和_（填官能团名称），BC的反应类型为_。（3）在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是_。（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式：_。（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：_。24、（12分）某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、
11、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为11222，则该有机物所含官能团的名称是_，结构简式是_（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_（4）满足下列条件的A的同分异构体有_种能发生银镜反应 能与发生显色反应25、（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。（实验一）探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为
12、计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II403t2序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/sI401t1II403t2检查该装置气密性的方法是_。比较实验I和可以得出的结论是_。（实验二）探究铁的电化学腐蚀。圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面_右侧液面_(选填“上升”、“下降”)。圆底烧瓶中装与相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较_（选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应_。圆底烧瓶中装与相同量
13、的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是：_，正极的电极反应是_。26、（10分）我国重晶石（含BaSO490以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：常温下：Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧钛钡的化学式为：BaTiO(C2O4)24H2O请回答下列问题：（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_，此反应的平衡常数K=_（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。（2）配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水
