1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（ ）A由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同BH2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键CNa2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物D水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近2、下列变化或数据与氢键无关的是 ()A氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高B氨分子与水分子形成一水合氨C乙醇能跟水以任意比混溶DSbH3的沸点比PH3高3、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）ABCD4、下列叙述正确的是()A1 mol CO2的质量为44 g/molBH2SO4的摩尔质量为98C标准状况
3、下，气体摩尔体积约为22.4 LDO2的相对分子质量为325、下列属于电解质并能导电的物质是( )A熔融的NaCl BKNO3溶液 CNa DNH3的水溶液6、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A银氨溶液 B溴水 C碳酸钠溶液 D新制氢氧化铜悬浊液7、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3NAB1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共
4、用电子对被破坏8、下列各组酸中，酸性依次增强的是AH2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4BHNO3 、 H3PO4、H2SO4CHI、 HCl、 H2SDHBrO 、 HBrO3 、 HBrO49、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能Ba电极的反应为：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移D每生成1molO2有44gCO2被还原10、铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（ ）AabcdBbadcCdcbaDbdac11、某有机
5、物含C、H、N三种元素，其分子中含有4个N原子排列成内空的正四面体结构，任意两个N原子之间都有1个C原子，分子中所有原子之间都以单键相连。则该有机物的分子式可能为AC6H10N4BC6H12N4CC6H8N4DC4H8N412、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为12D由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE13、NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A25时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键B0.25m
6、ol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAC50mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NAD常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA14、下列仪器中，可直接用酒精灯加热的是ABCD15、下列表示正确的是AHClO的结构式:H-C1-O B硫原子的结构示意图: C二氧化碳的比例模型: D硝基苯的结构简式: 16、有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z 进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。容器起始时平衡时HCl转化率n(HC
7、l)/molZT100T200T300甲0.8a96%94%90%乙0.8b46%44%40%丙0.8495%88%80%下列说法正确的是Ab4B温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C丙容器中，300平衡时，c(O2)0.04molL1D若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)0.036molL1min1二、非选择题（本题包括5小题）17、色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下：已知：+ROH+RCOOH(1)A的结构简式是_；根据系统命名法，F的名称是_。(2)BC所需试剂a是_；试剂b的结构简式是_。(3)C与足量的NaOH反应的化学方程式为
8、_。(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_。(5)已知：2HJ+H2O；J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：E_J_中间产物1_中间产物2_18、近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与
9、D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。19、.人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。（配制KMnO4标准溶液）如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_ (填序
10、号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。（测定血液样品中Ca2的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 molL1 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)配平草酸与KMnO4反应的离子方程式：_MnO H2C2O4 H= Mn2 CO2 H2O。(5)滴定终点时的现象是_(6)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_m molcm3。. 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验1试剂：酸化的0.
11、5 molL1FeSO4溶液(pH 0.2)，5% H2O2溶液(pH 5)。操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红 (1)H2O2的电子式是_，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。(2)产生气泡的原因是_。20、为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。(1) 仪器C名
12、称是_，长导管作用是_。(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即_。(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是_。(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g 氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。下列物质不可代替高氯酸的是_(填标号)a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.盐酸D中主要反应的离子方程式为_。(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000molL1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.100
13、0 mol L1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按11发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_(百分数保留小数点后两位)。21、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/-85.5115.2600（分解）-75.516.810.3沸点/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存
