1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，导致浓度偏高的原因可能是 ()A容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤B定容时仰视刻度线C容量瓶中原有少量的蒸馏水D移液时，不慎将液体流到瓶外2、下列各性质中不符合图示关系的( )A还原性B与水反应的剧烈
2、程度C熔点D原子半径3、下列对于有机物的叙述正确的是A在一定条件下1mol该物质最多与4molH2发生加成反应B该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳Clmol该物质与足量的金属钠反应生成2molH2D该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19种4、设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常正下，22.4LCO2所含的原子数为3NABlmolNa2O2固体中阳离子和阴离子总数为3NAC14g乙烯和乙烷混合气体中的碳原子数为NAD2Llmol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA5、生铁的熔点是 11001200，纯铁的熔点是（ ）A1055 B1100C1200D153
3、56、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.910-2、K2=6.410-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图，以下说法正确的是（ ） AHC2O4-的浓度分数随pH增大而增大B交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mLC交点b处c(H+)=6.410-5DpH=5时存在c(Na+)+c(H+)c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)7、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）实验现象结论A向的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴溶液黄色逐渐消失，加溶液颜色不变还原性：B将金属钠在
4、燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液变红最初溶液中含有D向2支盛有相同浓度盐酸和氢氧化钠溶液的试管中分别加入少量氧化铝两只试管中固体均溶解氧化铝是两性氧化物AABBCCDD8、对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。已知苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O，产物苯胺还原性强，易被氧化；-CH3为邻、对位取代定位基，而-COOH为间位取代定位基。则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是A甲苯XY对氨基苯甲酸B甲苯XY对氨基苯甲酸C甲苯XY对氨基苯甲酸D甲苯XY对氨基苯甲酸9、同
5、温同压下,三个容积相同的烧瓶内分别充满了干燥的NH3、HCl、NO2气体,然后分别用水作喷泉实验,假设烧瓶内的溶质不散逸,则三种溶液的物质的量浓度之比为 ()A无法比较B223C33 2D11110、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是A图中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂B图是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2p1C图是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应D图是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体11、常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中
6、缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法不正确的是Ab点时溶质为NaHCO3B横坐标轴上V4的值为90Coa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程D原混合物中 nBa(OH)2:n(NaOH)=1:212、下列指定反应的离子方程式正确的是AAg2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-CNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-DKMnO4酸性溶液与F
7、eSO4溶液反应：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-B0.1molL-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-C0.1molL-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-Dc(H+)/c(OH-)=1012molL-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A新制饱和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C的溶液中:
8、Na+、K+、Cl-、AlO2-D水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-15、下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )。A石油裂化得到的汽油是纯净物B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料16、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）不纯物质除杂试剂分离方法AMg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气CCuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、卡托普利(E)是用于
9、治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为_，B中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。(2)CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为_。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_、_。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。18、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反
10、应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_；G_；（2）若CD为化合反应，则此时的化学方程式_；（3）写出EF的化学方程式_ ；（4）写出反应的离子方程式_；19、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4F
11、e(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。 （3）滴定终点的判定现象是_。（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(
12、SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。20、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：_。21、下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）请回答下列问题（1）A物质的化学式为_。（2）当X是强碱时：过量的B跟Cl2反应的方程式为_。D和F的化学式分别是D_;F_。（3）当X是强酸时：C在常温下是_态单质。在工业生产中D气体的大量排放会形成_而污染环境。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、容量
