1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素
2、CDs原子的质量数为110DDs为金属元素2、下图有关电化学的示意图正确的是ABCD3、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A11B23C32D214、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是A乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑D苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲
3、苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)5、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI6、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g) O2(g) H 0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50
4、下列说法正确的是A500 s内NO2的生成速率为2.96103molL1s1BT1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00mol/LDT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K27、下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是( )A只有B只有C只有D只有8、在苯的同系物中.加入少量酸性高锰酸钾溶液.振荡后褪色.正确的解释是()A苯的同系物分子中.碳原子数比苯多B苯环受侧链影响.易被氧化C侧链受苯环影响.易被氧化D由于侧链与苯环的相互影响.使侧链和苯环均易被氧化9、下列
5、实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A过量的SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B往FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C灼热的CuO在乙醇蒸气作用下变红色D在稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红10、下列有关说法正确的是A反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的HOB硅太阳能电池与铜锌原电池的工作原理相同CNO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)，其他条件不变，加压，NO2和SO2的转化率均增大D温度不变时，在饱和Na2CO3溶液中加入少量无水碳酸钠粉末，溶液的pH不变11、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I
6、3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C元素Y是A族的元素D若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物12、用Pt电极电解含有Cu2和X3均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）ACu2X3HBHX3Cu2CX3Cu2HDCu2HX313、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂CFeCl3溶液能与Cu反应
7、，可用于腐蚀铜制印刷电路板D明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂14、向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为A1.44 gB1.6 gC1.8 gD2.14 g15、下列电子转移方向和数目的判断正确的是A BC D16、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A乙烷B2甲基丙烷C2,2二甲基丙烷D2,2二甲基丁烷17、下列叙述中不正确的是A0.1mo1L-1NH4HS溶液中有：c(NH4+)c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)B25时，将amo1L-1的氨水
8、与0.01mo1L-1的盐酸等体积混合后，c(NH4+)=c(Cl-)，则NH3H2O的电离常数为C等浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)D等pH的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HAHB18、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、
9、Al3+、Cl-、NO3-19、已知酸性： H2CO3HCO3-，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 转变为的最佳方法是A与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液B与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液C与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2D与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO420、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当l.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A23:9B16:9C32:9D46:921、温度相同、浓度均为0.2mol/L的（NH4）2SO4、NaNO3、NH4HSO4、
10、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是（）ABCD22、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC212 g1 molD106 g2NAAABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）。已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28。（1）A、B、C的结构简式分是_、_、_。（
11、2）B、C中所含官能团的名称分别是_、_。（3）A到D的反应类型为_。（4）CA的反应条件是_。（5）DF反应的化学方程式是_。（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质。该反应的化学方程式是_。24、（12分）按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式_ ，(CH3)3COH的名称_(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_ 酯：_ 醚：_ 酮：_(3)下列各组物质： O2和O3 乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯和甲苯； 和； 和； CH3CH2NO2和A互为同系物的是_， B互为同分异构体的是_，C属于同一种物质的是_。25、（12分）实验室以MnO2、
12、KClO3、CaCO3及盐酸等为原料制取KMnO4的步骤如下：.MnO2的氧化.CO2的制取.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等回答下列问题：(1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是_；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有_(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6molL1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，
13、这是因为_。为了充分利用CO2，实验开始时需关闭_(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭_，其余均打开。三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为_。26、（10分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：合成反应：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。请回答下列问题：（1）装置b的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_
