1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验预期的现象及结论都正确的是（）选项实验
2、预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体AABBCCDD2、常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中Ac（HCOO) c（Na)Bc（HCOO) c（
3、 Na)Cc（HCOO) c（Na)D无法确定c（HCOO) 与c（Na) 的关系3、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A3mol/L B1. 2mol/LC1. 5mol/L D2.0mol/L4、下列关于煤和石油的说法中正确的是A由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色5、取用药品时，下列操作正确的是()A每取用一
4、种药品后，都应盖好试剂瓶，标签朝外，放回原处B若取用无腐蚀性的药品，可以用手直接拿C用胶头滴管滴加液体时，应将滴管伸入试管中D用药匙将粉末药品撒入试管中6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是AKw/c(H+)=110-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-C与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-7、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完
5、全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJB557 kJC188 kJD436 kJ8、下列实验不正确的是（ ）A将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子B向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体C制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度D制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管9、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3CO
6、OBSO32-CCO32-DHCO3-10、下列说法中正确的是（ ）A氨分子是三角锥形，而甲烷是正四面体形，是因为NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强B杂化轨道全部参加形成化学键CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构D在分子中含有2个手性C原子11、下列说法均正确的组合为ss 键与sp 键的电子云形状相同第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显0价中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体2丁醇中存在手性碳原子相对分子质量：CH3CH2OHCH3CHO，所以沸
7、点：CH3CH2OHCH3CHOABCD12、L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是A分子式为C9H11O4NB能缩合生成高分子C能与酸、碱反应生成盐D核磁共振氢谱有8个吸收峰13、配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀14、下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()用稀醋酸和稀氢氧化
8、钠溶液反应测定中和热数值；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；定容时，仰视容量瓶的刻度线ABCD15、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A镁铝合金B铜合金C碳素钢D铅锡合金16、某芳香烃的分子式为C9H10，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（）A5种B3种C6种D2种二、非选择题（本题包括5小题）17、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为Na ,则E为_, A
9、与水反应的离子方程式为_（2）若A为Na2O2 ,则E为_, A与CO2反应的化学方程式为_,每有1mol Na2O2参加反应，转移电子数为_NA（3）A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质B是_物质C是_向饱和的C溶液中通入CO2会析出白色晶体，该晶体为_，用化学方程式表示其反应原理为：_将1mol/L的B溶液逐滴加入到1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积可能为_L或者_L18、下图中的A、B、C、D、E、F、G均为有机物（有些物质未写出）据上图回答问题：(1)A的结构简式_，D的名称是_。(2)反应的反应类型分别为_、_和_。(3)除去F
10、中杂质C、D时，最后要用分液的方法进行混和物的分离，F产物从分液漏斗的_ （填“上口倒出”或“下口放出”）。(4)写出反应的反应方程式为_。19、实验室里需用480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有（填写下列序号）（_）转移完溶液后未洗
11、涤玻璃棒和烧杯 容量瓶中原来有少量蒸馏水摇匀后发现液面低于刻度线再加水 定容时观察液面俯视20、（1）只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的溶液进行鉴别的是_(填序号)。AlCl3 溶液和 NaOH 溶液Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液NaAlO2 溶液和盐酸Al2(SO4)3 溶液和氨水苯与水AgNO3、BaCl2、K2SO4 和 Mg(NO3)2 四种溶液NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四种溶液NaHCO3 溶液与稀硫酸（2）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。则(1)(2)(3)(4)的分离提纯方法依次为_、_、_、_。（3）下列说法正确的
12、是_(填序号)。常压蒸馏时，加入液体的体积可超过圆底烧瓶容积的三分之二除去铜粉中混有 CuO 的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥将 Cl2 与 HCl 的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2用 CCl4 萃取碘水中的 I2 的实验操作是先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层滤液若浑浊，可能是液面高于滤纸边缘造成的NaCl 溶液蒸发时可以加热至蒸干为止蒸馏时，可以把温度计插入混合液体中可以用酒精萃取碘水中的I2。CCl4 萃取溴水中溴时，静置分层后上层为橙红色，分液时，从上口先倒出上层液体21、碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可
13、用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案： 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 实验：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 (1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： Fe2+ +_+ + H2O= Fe(OH)3 +HCO3 (2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_。 (3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究： 操作 现象 实验 IV 向
