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2023届河北省井陉县第一中学化学高二第二学期期末监测模拟试题(含解析).doc

上传人:sc****y 文档编号:33984 上传时间:2023-01-06 格式:DOC 页数:16 大小:422KB
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资源描述

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某溶液中滴入无色酚酞试液显红色,则该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )ANa+ NO3- CO32- Cl-BClO- K+ Na+ AlO2-CK+ Fe2+ NO3- HCO3-DCl- Na+ K+ SO42-2、设阿伏加德罗常

2、数为NA,标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是ABCD3、NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NAB5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NAC5.8g熟石膏(2CaSO4H2O)含有的结晶水分子数为0.04NAD4.6g乙醇完全氧化成乙醛,转移电子数为0.1NA4、下列说法正确是 A酸性HClO4H3PO4,是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多B分子晶体中都存在共价键;晶体中只要有阳离子就一定有阴离子CHF稳定性很强,是因为分子间能形成氢键D乳酸CH3CH(O

3、H)COOH分子中有2个手性碳原子5、下列有关实验操作的叙述正确的是:()A向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体B向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后显红色,该溶液一定含Fe2+C某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液一定是碳酸盐溶液D用量筒取5.0mL 10.0molL-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制1.0 molL-1H2SO4溶液6、下列描述或表达式正确的是()A不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质BNaHSO4在稀溶液中的电离方程式:NaHSO4Na+H+SO42-C电解、电泳、电离、电化

4、腐蚀等过程均需要通电才进行D对于反应MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O,每有1molMnO2被氧化,转移2mol电子7、下列说法正确的是( )A镀铜铁制品镀层破损后,铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32水解程度减小,溶液的pH减小8、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。已知:在

5、溶液中,FeSO4NOFe(NO)SO4(棕色),该反应可用于检验NO。下列对该实验相关描述错误的是A装置F、I中的试剂依次为水,硫酸亚铁溶液B装置J收集的气体中不含NOC实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞D若观察到装置H中红色粉末变黑色,则NO与Cu发生了反应9、下列说法中正确的是()A乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异构体B二氧化碳和干冰互为同素异形体CC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D金刚石和石墨互为同位素10、下列说法中不正确的是 ( )质子数相同的粒子一定属于同种元素;同位素的性质几乎完全相同;质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分

6、子和一种离子;电子数相同的粒子不一定是同一种元素;一种元素只能有一种质量数:某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数。ABCD11、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液,已知其中c(CN-) 小于c(Na+),则下列判断正确的是( )Ac(H+)c(OH-)Bc(HCN)c(CN-)=0.2mol/LCc(HCN)c(CN-)Dc(CN-)c(OH-)=0.1mol/L12、已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75105,NH3H2O的电离常数为1.75105。0.1 molL1的下列溶液:CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4,p

7、H由小到大排列正确的是()ABCD13、一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是Av正(B)=2v逆(C)B每消耗1molC,同时生成1molDC气体的密度保持不变DB、C、D三种物质的浓度之比为2:1:114、下列指定反应的离子方程式不正确的是()A钠与水反应:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉: Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH +2H+SO42=BaSO4+2H2OD泡沫灭火器反应原理:3HCO3+Al3+=3CO2+A

8、l(OH)315、按碳的骨架进行分类,下列各物质中与其他三种不属于同一类的是()A甲烷B乙烯C戊烷D苯16、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体二、非选择题(本题包括5小题)17、A(C2H4)是基本的有机化工原料,由A制备聚丙烯酸甲酯(有机玻璃主要成分)和肉桂酸的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:已知:+CH2=CH-R+HX(X为卤原

9、子,R为取代基)回答下列问题:(1)反应的反应条件是_;的反应类型是_。(2)B的名称为_;(3)由C制取D的化学方程式为_。(4)肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。请写出符合上述要求物质的结构简式:_。(5)已知由A制备B的合成路线如下(其中部分反应条件已省略):CH2=CH2X YZ则XY反应方程式为_, Z的结构简式为_。18、已知X、Y、Z、M、R五种元素中,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题: 元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L

10、层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子 R第四周期过渡元素,其价电子层各能级处于半充满状态(1)元素M的原子核外有 _ 种不同运动状态的电子;(2)五种元素中第一电离能最高的是_写元素符号; (3)在Y形成的单质中,键与键数目之比为_,在中Z原子的杂化方式为_,其分子的空间构型为 _; (4)R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生AgCl沉淀,此配合物最可能是 _填序号。A BC D19、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应,研究外界条件反应速率的影响,实验操作及

11、现象如下:编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅,30 min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150 s后几乎变为无色(1)补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式:5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + _

12、 +_(2)由实验I、II可得出的结论是_。(3)关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因,该小组提出了猜想:该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III,验证猜想。提供的试剂:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水 补全实验III的操作:向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,_,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立,应观察到的实验现象是_。(4)该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 他们拟研究的

13、影响因素是_。 你认为他们的实验方案_(填“合理”或“不合理”),理由是_。20、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表:乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列问题:(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外,还可能生成的有机副产物有_、_。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的是_(填字母)。21、根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:(1)Ti基态原子核外电子排布式为_,碳原子的价电子轨道表示式为_。(2)钛存在两种同素异形体,Ti采纳六方最密堆积,Ti采纳体心立方堆积,由Ti转变为Ti晶体体积_(填“膨胀”或“收缩”)。(3)写出一种与NH4+互为等电子体物质的化学式_。(4)SO2的空间构型为_。(5)丙烯腈(CH2=CHCN)分子中键和键的个数比为_,分子中碳原子轨道杂化类型是_

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