1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A1molNH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1mol C2H2分子中含有2NA个键2N
2、A个键D1mol C2H4分子中含有4NA个键2NA个键2、对于可逆反应A(g)2B(g) 2C(g)H0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是( )ABCD3、乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）AaBbCcDd4、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色5、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）ACO2（g）通入NaOH溶液BCO2（g）通入石灰水C
3、NH3（g）通入CH3COOH溶液DNH3（g）通入盐酸中6、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是()。Am+npBnpCX点时v(正)v(逆)DX点比Y点的正反应速率快7、已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是()A1个乙分子中含有2个A原子B甲的摩尔质量为17 gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol
4、L18、下列反应中，反应后固体物质质量增加的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入FeCl2溶液9、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A氯气 B新制的氯水 C液氯 D久置的氯水10、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液饱和NaCl溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液NaCl稀溶液ABCD11、化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是()A苏打在生活中可用做发酵粉B磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆C石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D二氧化硅可用于
5、制作硅芯片12、下列说法正确的是（ ）A酯化反应、硝化反应、水解反应均属于取代反应B由乙醇生成乙烯的反应与乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的气化是物理变化D蛋白质、糖类、油脂均是能发生水解反应的天然高分子化合物13、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（ ）A B C D14、将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X、Y气体可能分别是（ ）AC2H4、CH4BCO2、Cl2CSO2、CO2DCH4、Cl215、干冰熔点很低是由于ACO2是非极性分子BC=O键的键能很小CCO2化学性质不活泼DCO2
6、分子间的作用力较弱16、某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构体有 能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；苯环上的一氯代物只有两种；能发生水解反应；该有机物是苯的二取代物。A4种B5种C6种D7种17、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（ ）不纯物质除杂试剂分离方法AMg（Al）NaOH溶液过滤B乙烷(乙烯)溴水洗气CCuCl2（FeCl3）单质铜过滤D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液AABBCCDD18、常温下，向1L0.1molL-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变
7、化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是A在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)molB随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大CM点溶液中水的电离程度比原溶液小D当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)c(Cl-)-c(NH3H2O)19、常温，向20 ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，已知由水电离出的氢氧根离子浓度c水(OH)随滴入的NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A常温下，醋酸的电离常数约为110-5Bb、d两点溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO
8、)CV1=20Dc点溶液存在：c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)20、烯烃或炔烃在酸性KMnO4溶液的作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。己知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物对的对应关系为:烯烃被氧化的部位CH2=RCH=氧化产物CO2RCOOH现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸(HOOC-COOH) 和丙酮()，则该烯烃结构简式可能是ABCCH2=CH-CH=CCH2CH3D21、HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是()ANH3BCH4CCCl4DO222、相同温度下，体积均为0.
9、25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H一92.6kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（ ）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ二、非选择题(共84分)23、（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由短周期元
10、素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。实验过程：.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。.用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。.向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。.向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。(1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。(2)由、判断X一定不含有的元素是磷、_。(3)中生成B的离子方程式是_
11、。(4)中B溶解的离子方程式是_。(5)沉淀C的化学式是_。(6)若上述n(A)n(B)n(C)113，则X的化学式是_。24、（12分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为_。（2）由E生成F的反应类型分别为_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_、_。25、（12分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚
12、、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是_，用离子方程式表示产生该现象的原因：_。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。仪器e的名称是_，其盛装的试剂名称是_。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在4060，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_加热，其优点是_。(4)仪器c的作用是_。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂
13、质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_作用的馏分。(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯_t（保留一位小数）。26、（10分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性
