1、云南省江川二中2023年-2023年学年上学期期中考试高三理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2.物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A 110 B 690 C 341 D 3323.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A 碳酸钠可用于去除
2、餐具的油污 B 漂白粉可用于生活用水的消毒C 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查4.下列说法错误的是()A 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖5.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B 除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC 加入Cu越多，Cu浓度越高
3、，除Cl效果越好D 2Cu= Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全6.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()A 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，
4、其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A 常温常压下X的单质为气态 B Z的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D W与Y具有相同的最高化合价 二、必考题 8.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)_。(2)实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体)，量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80 g，实验后得到红色固体质量为68 g。则红色固体成分的化学式为_。(3)E装置中浓硫酸的作用是
5、_。(4)F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：_，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积_(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；图中量气管可由_(请选择字母填空：A.酸式滴定管，B.碱式滴定管)改装而成。(5)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据_。AB装置实验前后质量差mg； BF装置实验前后液面差VLCD装置实验前后质量差mg； DE装置实验前后质量差mg9.下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外)：_，Mg在
6、元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。(2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。 10.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究
7、小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂NaOH的电子式为_，BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a温度bCl的浓度c溶液的酸度(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 k
8、J，该反应的热化学方程式为_。.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_(写化学式)。【化学选修：有机化学基础】15分11.乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料完成下列填空：（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是（选填编号）a溴水褪色 b有油状物质生成c反应后水溶液酸性增强 d反应后水溶液接近中性（3）实验室用乙醇和
9、乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用关于这两套装置的说法正确的是（选填编号）a甲装置乙酸转化率高 b乙装置乙酸转化率高c甲装置有冷凝回流措施 d乙装置有冷凝回流措施（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作的名称是；操作一般适用于分离混合物（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加溴化钠再加乙醇最后加1：1浓硫酸；先加溴化钠再加1：1浓硫酸最后加乙醇按方案和实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入，产物可变为无色与方案相比较，方案的明显缺点是 12.化学选修3：物质结构与性质(15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子
10、、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为
11、(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。 答案1.D 2.C 3.D 4.A 5.C 6.D 7.B8.【答案】(1)分液漏斗碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体(任意填一种)(2)Cu和Cu2O(3)防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气(4)向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平偏小 B(5)B、C9.【答案】(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A族(2)Mg2Si熔融，电解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO10.【答案】(1)加热(或煅烧)
