1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、对于0.1molL-1Na2SO3溶液,正确的是A升高温度,溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固体,c(SO32)与c(Na)均增大2、有关乙炔、苯及二氧化碳的说法错误的是A苯中6个碳原子中杂化轨道中的一个以“肩并肩”形式形成一个大键B二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1杂化,苯中碳原子采用sp2杂化C乙炔中两个碳原子间存在1个键和2个键D乙炔、苯、二氧化碳均为非极性分子3、某温
3、度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/(molL-1)c(I2)/(molL-1)c(HI)/(molL-1)甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是AHI的平衡浓度:a=b0.004,c=0.008B平衡时,H2的转化率:丁甲C平衡时,乙中H2的转化率大于20%D丙中条件下,该反应的平衡常数K=0.254、在一定条件下,恒容的密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应
4、过程中某一时刻测得SO2、O2SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,当反应达到平衡时,可能出现的数据是Ac(O2)=0.3mol/L Bc(SO3)+c(SO2)=0.4 mol/LCc(S03)=0.4 mol/L Dc(S03)+c(SO2)=0.15mol/L5、下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是A用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B用装置乙分离乙酸乙酯和水C用装置丙蒸馏石油并收集60150馏分D用装置丁制取并收集乙酸乙酯6、下列说法正确的是ABF3和NH3的空间构型都为平面三角形B晶格能由大到小的顺序:NaFNaClNaBrNaI
5、C熔点:Na-K合金氯化钠钠金刚石D空间利用率:体心立方堆积六方最密堆积0B常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行C焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反应进行的方向9、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A1.00 mol/LB0.500 mol/LC2.00 mol/LD3.00 mol/L10、已知:pKa=lgKa,25时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=
6、7.19。常温下,用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A点A所得溶液中:Vo10mLB点B所得溶液中:c(H2SO3)c(H)=c(SO32)c(OH)C点C所得溶液中:c(Na)3c(HSO3)D点D所得溶液中11、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125,反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C长玻璃管起冷凝回流作用D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率12、已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 k
7、Jmol1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJmol1,则HCN在水溶液中电离的H等于A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C45.2 kJmol1D69.4 kJmol113、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:下列说法不正确的是A“酸浸”后,若钛主要以TiOCl42-形式存在,则相应反应的离子方程式可表示为:FeTiO34H+4Cl Fe2+ TiOCl422H2OB若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,则其中过氧键的数目为3个C“高温煅烧
8、”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2温度/3035404550TiO2 xH2O转化率/%9295979388DTiO2 xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如上表所示, 40 oC前,未达到平衡状态,随着温度升高,转化率变大14、以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下:下列说法中不正确的是AC12H22O11属于二糖B可采取分液的方法分离乙醇和水C可用碘水检验淀粉是否完全水解D葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇15、下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上B苯、
9、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D可用溴的四氯化碳溶液区别和16、平衡:2NO2(g)N2O4(g) H0。在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( )A温度130,压强3.03105PaB温度25,压强1.01105PaC温度130,压强5.05104PaD温度0,压强5.05104Pa17、能证明苯酚具有弱酸性的实验是( )A加入浓溴水生成白色沉淀B苯酚钠溶液中通入CO2后,溶液由澄清变浑浊C浑浊的苯酚加热后变澄清D苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚钠18、下列物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前
10、者,反应现象都相同的是( )ANa2CO3和盐酸BAlCl3和NaOHCNaAlO2和硫酸DNa2CO3和BaCl219、有机物的种类繁多,但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( )A1,4二甲基丁烷B3甲基丁烯C2甲基丁烷DCH2Cl- CH2Cl二氯乙烷20、某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是()A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物21、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅
11、源,在950利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法不正确的是( )A在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先 于Cu2+被还原B电子由液态Cu-Si合金流出,从液态铝流入C三层液熔盐的作用是增大电解反应面积,提高硅沉积效率D电流强度不同,会影响硅提纯速率22、下列说法正确的是A分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种B1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl2发生取代反应C一定条件下,葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应D加入NaOH溶液并加热,通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依
12、次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1:1。请回答:(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_;(2)B的分子式分别是 _;C分子的立体结构呈_ 形,该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”);(3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液,反应的化学方程式为_(4) 若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 _。24、(12分)D是一种催眠药,F是一种香料,它们的合成路线如下:(1)A的化学名称是_,C中含氧官能团的名称为_。(2)F的结构简式为_,A和E生成F的反应类型为_。(3)A
13、生成B的化学方程式为_。(4)写出由C合成D的第二个反应的化学方程式:_。(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有_种(不含立体异构)。遇FeCl3溶液发生显色反应; 能发生银镜反应25、(12分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00滴定达到终点的判断是_,此时锥形瓶内溶液的pH为_。根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_