1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A饱和食盐水B饱和碳酸钠溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸2、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是A由苯制取硝基苯B用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C由溴乙烷制乙烯D由乙醇制乙烯3、对于300mL1mol/L
2、盐酸与铁片的反应,采取下列措施： 升高温度 改用100mL3mol/L盐酸 再加300mL1mol/L盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是ABCD4、某溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是AH+、Cu2+、Cl-、SO42- BHCO3-、NO3-、SO42-、Na+CCl-、SO42- 、Na+、K+ DFe3+、SO42-、Cl-、AlO2-5、下列说法正确的是A等质量的乙炔和苯完全燃烧，产生的CO2的质量相同B60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NAC正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐升高D标准状况下，11.2 L的庚烷所含
3、的分子数为0.5 NA6、生活处处有化学，下列有关说法错误的是A红葡萄酒密封储存时间越长质量越好，是因为储存过程中生成了有香味的酯B为延长果实的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保鲜要求C油脂有保持体温和保护内脏器官的作用D在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀7、下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A萃取 B盐析 C重结晶 D蒸馏8、下列仪器不能直接加热的是A试管B烧瓶C坩埚D蒸发皿9、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是 （ ）ANaOHBHClCNaH2PO4D
4、Fe2O310、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO411、为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）A铜块B铅块C锌块D钠块12、下列有机物中，一氯代物的数目最多的是( )ACH4BCDC5H1213、下列
5、说法中正确的是（ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3等分子中，没有一个分子满足所有原子的最外层都达到8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D存在共价键的晶体一定具有很高的熔、沸点及硬度14、已知：，下列说法正确的是AM能发生加聚反应、取代反应和氧化反应BM的二氯代物有10种(不考虑立体异构）CN中所有碳原子在同一平面上D等物质的量的M、N分别完全燃烧，消耗O2的体积比为4：515、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.7
6、5mol，则下列判断不正确的是A生成44.8L N2（标准状况）B有0.25 mol KNO3被还原C转移电子的物质的量为1.75molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol16、硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ）A升高温度，反应速率加快B使用合适的催化剂，反应速率加快C平衡时，SO2的转化率为100%D平衡时，SO3的浓度不再改变二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物K是有机光电材料中间体。由芳香族化合物A制备K的合成路线如下：已知： 回答下列问题：(1)A的结构简式是_。(2)C中官能团是_。(3)DE的反应类型是_。(4)
7、由F生成G的化学方程式是_。(5)C7H8的结构简式是_。(6)芳香族化合物X是G的同分异构体，该分子中除苯环外，不含其他环状结构，其苯环上只有1种化学环境的氢。X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，写出符合上述要求的X的结构简式：_。(7)以环戊烷和烃Q为原料经四步反应制备化合物，写出有关物质的结构简式（其他无机试剂任选）。Q：_；中间产物1：_；中间产物2：_；中间产物3：_。18、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的
8、元素符号为_；B的外围电子的轨道表示式为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。19、某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。 (1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。 应该选择的仪器是_(填字母)。 将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接_，_接_，_接_，_接h(用导管口处的字母表示)。 浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为_。(2)该小组同学设计分
9、别利用图所示装置探究氯气的氧化性。G中的现象是_，原因是_(用化学方程式表示)。H中的现象是_。20、环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点()密度(gcm3、20 )溶解性环己醇100161.10.9624能溶于水和醚环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：a蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c过滤d往液体
10、中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 。（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 。（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 。A水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（）用力振荡B振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 。（5）蒸馏操作时，一段时
11、间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 。（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是 （保留两位有效数字）。21、汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g), H=-566.0kJmol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H=+180.5 kJmol-1回答下列问题：（1）CO的燃烧热为_，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）为了模拟反应2
12、CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：时间/s012345c(NO)/(10-4 kJmol-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3kJmol-1)3.603.052.852.752.702.70前2s内的平均反应速率v(N2)_。能说明上述反应达到平衡状态的是_。A2n(CO2)=n(N2) B混合气体的平均相对分子质量不变C气体密度不变 D容器内气体压强不变（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一
13、定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数Kp的值为_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：N2H4的电子式为_；a极的电极反应方程式为_；2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：本题考查的是有机物的分离和提纯，注意有机物官能团的性质。详解：乙酸能与碳酸钠反应，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以选用饱和碳酸钠可以溶解乙醇
