1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )A第一电离能、电负性均是 Cl S
2、BS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，由于SCl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl2、某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、NO3等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加
3、入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。则下列说法不正确的是A仅由中的实验现象可推测一定含有NO2B根据可确定一定含有NO2、CO32、Cl三种阴离子C不能确定是否一定含有NO3D仅由即可确定一定不存在SO42、SO323、下列塑料的合成中，所发生的化学反应类型与另外三种不同的是A聚乙烯塑料B聚氯乙烯塑料C聚苯乙烯塑料D酚醛塑料4、下述实验方案能达到实验目的的是A验证铁钉发生吸氧腐蚀B证明Fe电极被保护C测定中和热D溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)35、下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是（）选项离子组要求AK、AlO2-、Cl、Cr2O72-溶液无色澄清B
4、Fe3、NO3-、Br、HCO3-逐滴滴加盐酸，立即产生气体CNa、K、AlO2-、NO3-逐滴滴加盐酸，先有沉淀产生，后沉淀消失DNH4+、Al3、SO42-、Cl滴加NaOH溶液并加热，立刻产生气体AABBCCDD6、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质粒径最小的是A雾B蛋白质溶液C石灰乳DKNO3溶液7、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴
5、反应还需要三溴化铁作催化剂D乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性8、关于醇类的下列说法中错误的是()A羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B醇的官能团异构中一定有酚类物质C乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃9、下列物质不能使蛋白质变性的是（ ）A甲醛 B硝酸汞 C饱和氯化铵溶液 D氢氧化钠10、水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是A随着温度升高而降低B在35时，C25时水的电离程度大于35时水的电离程度D水的电离是吸热的11、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所
6、选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )ABCD被提纯物质O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除杂试剂通过炽热的CuO饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液分离方法洗气分液蒸馏分液AABBCCDD12、 “异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是AX的分子式为C3H8BY与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别CCHP与CH3COOH含有相同的官能团D可以用分液的方法分离苯酚和丙酮13、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2
7、可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料14、下列有机物命名正确的是ABCD15、下列除去杂质的方法正确的是选项物质杂质试剂主要操作A乙炔H2S、PH3NaOH溶液洗气B乙醛乙酸Na2CO3溶液分液C溴乙烷溴单质NaHSO3溶液分液DCH3CH2OHH2O熟石灰蒸馏AABBCCDD16、以下工业上或实验室中“反应催化剂”的关系不符合事实的是A氨催化氧化三氧化二铬B乙醇氧化铜C
8、合成氨铁触媒D二氧化硫氧化铂铑合金17、下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLD将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L18、下列实验结论正确的是实验操作现象结论A乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）酸性溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇发生了氧化反应B2mL2%CuSO4溶液中加入46滴2%NaOH溶液，振荡后加入0.5mL溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X中不含醛基C向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯高锰酸
9、钾溶液褪色发生了加成反应D淀粉溶液中加入碘水溶液变蓝淀粉没有水解AABBCCDD19、下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体20、下列化学用语中，书写正确的是A乙炔的结构简式：CHCHB苯的实验式：CHC醛基的结构简式：COHD羟基的电子式：H21、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是A3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔B1，3-戊二烯和2-丁炔C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔22、银锌蓄电池应用广泛，放电时总反应为Z
10、n+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O，某小组以银锌蓄电池为电源，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH，设计如图所示装置。连通电路后，下列说法正确是A电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn，理论上生成1mol气体X二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：X、Y均为官能团)请回答下列问题：（1）官能团-X的名称为_，反应的类型为
11、_；（2）根据系统命名法，B的名称为_，高聚物E的链节为_；（3）A的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共_种；i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序号）。a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子
12、层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为_。（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为_，ZW3-离子的立体构型是_。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_（填化学式），原因是_。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_。（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_（填化学式）。Na+的配位数为_，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为_nm(用含、NA的计算式
13、表示）。25、（12分）甲同学利用下图所示装置在实验室制备乙酸乙酯。（1）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是_。某次实验时，在饱和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。编号实验操作充分振荡、静置充分振荡、静置充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液现象上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去（2）试管中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）_。（3）对比实验和可得出的结论是_。（4）针对实验中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验中观察到_，证实乙的猜想正确。26、（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：已知：密度（g/cm3）熔点（）沸点（）溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内
