1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和
2、答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其电子排布图为2、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 molL1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ）阳离子阴离子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3、HCO3、CO32、SO42、ClAX溶液中一定含Fe3+、Fe2+BX溶液中不可能含有HCO
3、3或CO32C生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2OD根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+3、下列说法不正确的是A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水D配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中4、已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为（单位：g/mol）ABC D5、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是A将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B在铁管外壁上镀
4、锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D温度越高，金属腐蚀速率越快6、下列说法正确的是A与丙三醇互为同系物B与的单体相同C淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷7、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确的是A油脂属于天然高分子化合物B热的烧碱溶液去油渍效果更好C清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化8、有机物、均可形成枝状高分子。下列说法不正确的是 A既能与强酸反应也能与强碱反应B分子中有4种不同化学环境的氢原子C生成，是缩聚反应D的结构简式是9、依
5、据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是CH4(g) + O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) H1 = a kJmol1CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJmol1C (s)+ O2 (g) = CO (g) H3= c kJmol1H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJmol1AabBa + cbC2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（ba）kJmol1DCO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（bad）kJmol110、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共
6、存的是A澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42、NO3-B0.1 molL-1 HCO3的溶液中：Fe3、Al3、NO3-、SO42CKw/c(OH)0.1 molL-1的溶液中：Na、AlO2、NO3-、CH3COOD由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、K、HCO3、Cl11、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（ ）A(1X)/7 B6(1X)/7 C(67X)/6 D无法计算12、下列反应的离子方程式正确的是A磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB向CuSO4
7、溶液中通入过量的H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+C向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2+5SO42-+2H2O13、下列有关金属晶体的判断正确的是A简单立方堆积、配位数6、空间利用率68%B体心立方堆积、配位数6、空间利用率68%C六方最密堆积、配位数8、空间利用率74%D面心立方最密堆积、配位数12、空间利用率74%14、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图2所示装置制取少量氨气B用图1所示装置除去Cl2中含
8、有的少量HClC选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2D用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体15、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 mL 1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAB常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NAD标准状况下，124 g P4中所含PP键数目为6NA16、下列说法错误的是A浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体C从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其
9、目的是氧化BrDSiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应17、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A (b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C2(2b-a)/V molL-1D2(b-a)/V molL-118、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应。下列对应关系正确的是（）选项n(C
10、O2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-) B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(CO32-) c(OH-)c(HCO3-)D0.03c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)AABBCCDD19、下列离子方程式书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+
11、2OH-= Fe(OH)2D碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+ H2O20、把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低Bab段可以计算出合金中Mg的含量Cc值越大，合金中Al的含量越高D加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应21、下列说法中正确的是（ ）A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C电子云中每
12、一个小点代表一个电子D电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述22、铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A精铜做阳极，粗铜做阴极B可用AgNO3溶液做电解质溶液C电解时，阴极反应为Cu 2e- = Cu2+D电解后，可用阳极泥来提炼金、银二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的
13、晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是_。(3)A的简单氢化物的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)F的核外电子排布式是_，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显3价)，则其化学式为_。24、（12分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下
14、信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。（2）由B生成C的反应类型为_。（3）由C生成D的反应方程式为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_。25、（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。（1）生成H2的电极反应式是_。（2）Na+向_（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是_。（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_。（4）常温下，将氯碱工业
