1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（）A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B聚酯纤维和
2、羊毛在一定条件下均能水解C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料2、下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A由H22H的过程需要吸收能量B化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化CBa(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D由石墨制取金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨更稳定3、下列分子式只有一种结构的是AC6H12O6BC3H6CC2H4DC2H4O24、下列关于物质分类的说法正确的是( ) 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体 氯水、次氯酸都属于弱电解质 Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物
3、、四氧化三铁都不是混合物 电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子ABCD5、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A生成的速率和分解的速率相等B、的浓度相等C单位时间内生成，同时生成D、的分子数之比为1：3：26、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是( )ApH3的HNO3和pH11的KOHBpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2DpH3的硫酸和pH11的NaOH7、标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molL-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b
4、为( )A2.24L B4.48L C3.36L D1.12L8、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是AWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B离子半径从大到小的顺序是Y、Z、XCW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素ZDW与Y通过离子键形成离子化合物9、下列叙述正确的是A向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚B向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C具有还原性C向淀粉溶液中加稀硫
5、酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解10、现有下列仪器：集气瓶；量筒；烧杯；表面皿；蒸发皿；容量瓶；圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是()ABCD11、下列含氧酸酸性最强的是()AHClO BH2CO3 CH2SO4 DH2SO312、下列关于有机物的说法中不正确的是（ ）A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上CC7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别13、常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸
6、（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知：。下列叙述不正确的是AKa(HA)的数量级为10-5B滴加NaOH溶液的过程中，保持不变Cm点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)Dn点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)14、某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子，现向该溶液中加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y的推断能成立的是W试剂实验现象X、Y的推断AKI-淀粉溶液溶液变蓝Fe3+、B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀、D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+AAB
7、BCCDD15、以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除Cl和Na的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用CNa和Cl形成的离子键具有方向性D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低16、某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色结合上述实验，下列说法正确的是A中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好B中油状液体层变薄主要是
8、乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D取中上层油状液体测其，共有3组峰二、非选择题（本题包括5小题）17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中，原子序数XYZWQRE，其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn1Z单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题：（1）元素X的原子核外
9、共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。（2）元素Y原子中能量最高的是_电子，其原子轨道呈_状。（3）Q的基态电子排布式为_，R的元素符号为_，E元素原子的价电子排布式为_。（4）含有元素W的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。18、X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物X2W2中
10、W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。19、三草酸合铁(III)酸钾K3Fe(C204)33H2O为绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇丙酮等有机溶剂。I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备将5g(NH4)2Fe(S
11、04)26H2O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H2C2O4溶液，加热，静置，待黄色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2-3次。向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40，用滴管缓慢滴加12mL5%H2O2，边加边搅拌并维持在40左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条
12、剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步骤2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O请回答下列各题:(1)简达倾析法的适用范围_。(2)步骤加热煮沸的目的是_。(3)步骤中乙醇要缓慢加入的原因是_。(4)下列物质中最适合作为晶体洗涤剂的是_(填编号)。A冷水 B丙酮 C95%的乙醇 D无水乙醇(5)如图装置，经过一系列操作完成晶体的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的顺序补充完整(洗条操作只需要考虑一次):开抽气泵a_bd
13、c关闭抽气泵。a.转移固体混合物 b.关活塞A c.开活塞A d.确认抽干 e.加洗涤剂洗涤II.纯度的测定称取1.000g产品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用标定浓度为0.0100 mol/L 的高锰酸钾溶被滴定至终点，三次平行实验平均消耗高猛酸钾溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反应的离子方程式:_。(7)计算产品的纯度_(用质量百分数表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相对分子质量为491)20、Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。（1）如下图所示实验，反应的化学方程式为_。实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是_。（2）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为_。若标准状况下反应生成了5.6LO2，则转移电子的物质的量为_mol。过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；在第步的生成的产物中加入30%H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到C
