1、云南省富宁县三中2023年-2023年学年上学期期末考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA2.14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A 9.6 g B 6.4 g
2、 C 3.2 g D 1.6 g3.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A 溶解度：Na2CO3NaHCO3 B 热稳定性：HClPH3C 沸点：C2H5SHC2H5OH D 碱性：LiOHBe(OH)24.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A Ts是第七周期第A族元素B Ts的同位素原子具有相同的电子数C Ts在同族元素中非金属性最弱D 中子数为176的Ts核素符号是5.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A
3、 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.(2016新课标全国，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20.0 mLC M点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D N点处的溶液中pH127.下列物质的分离或鉴别方法
4、不正确的是()A 用分液法分离碘酒和CCl4B 用饱和碳酸钠溶液萃取乙酸乙酯中的乙醇C 用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别食醋、葡萄糖溶液、白酒 二、非选择题 8.下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外)：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。(2)A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式
5、)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。 9.某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂NaOH的电子式为_，
6、BC的反应条件为_，CAl的制备方法称为_。(2)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a温度bCl的浓度c溶液的酸度(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrO能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是_；阴极室生成的物质为_(写化学式)。10.下图所示的是探究金属腐蚀条件
7、的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极：_；负极：_。
8、12.化学选修：有机化学基础(15分)11.某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOCCOOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生该反应的离子方程式为；（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程式：MnO4+H2C2O4+H+=Mn2
9、+CO2+H2O（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红据此回答：上述装置中，D的作用是，乙二酸分解的化学方程式为；（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示） 12.化学选修3：物质结构与性质(15分)锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外
10、电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。(4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(6)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标
11、参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a565.76 pm，其密度为_gcm3(列出计算式即可)。 答案1.B 2.C 3.C 4.D 5.C 6.D 7.A8.【答案】(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A族(2)Mg2Si熔融，电解NH3，NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O(5)CH3CH2CHO、CH3CHO9.【答案】(1)加热(或煅烧) 电解法(2)ac(3)2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol1(4)在直流电场作用下，CrO通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液CrO和Cr2ONaOH和H210.【答案】（1）乙 （2）高 （3）2H2O+O2+4e=4OH（1）石墨棒，铜棒 FeCl3溶液（2）2Fe3+2e=2Fe2+； Cu2e=C
