1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对于硝酸的认识，不正确的是A浓硝酸在见光或受热时会发生分解B久置的浓硝酸会变为稀硝酸C金属与硝酸反应不产生氢气D稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应2、平衡：2NO2(g)N2O4(g) H0。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）A温度130，压强3.03105PaB温
2、度25，压强1.01105PaC温度130，压强5.05104PaD温度0，压强5.05104Pa3、如图所示电化学装置(碳棒作电极)的判断合理的是A若Z为氯化铜溶液，则X电极上发生还原反应B若Z为饱和食盐水，则X电极是阴极C若Z为氯化铜溶液，则Y电极上有暗红色物质析出D若Z为饱和食盐水，则碱在X电极附近先生成4、朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化学知识正确的是( )A荷塘上方的薄雾是水蒸汽B“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同C薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD月光通过薄雾产生了丁达尔效应5
3、、下列试验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12，溶液吸收C12，选D粗盐提纯，选和6、常温下，下列说法不正确的是（ ）A0.1molL1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀C常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D已知Ksp
4、(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，向浓度均为1103mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103mol/LAgNO3溶液，Cl先形成沉淀7、能正确表达下列反应的离子方程式为A用醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeSH2S+ Fe2+C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3+3Al2(CO3)3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH+NO2+ H2O8、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸
5、的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是 （ ）溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c（CO32）c（CO32）CNa2CO3c（Na）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na）=c（HCO3）AABBCCDD9、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A地沟油不宜食用，可分馏提取汽油B二氧化硅可用于制取光导纤维C为防止富脂食品氧化变质，在包装袋中放入生石灰D钠、钾、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火10、下列关于有机物性质和结构的叙述正确的是A聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B向溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色
6、沉淀CCH4、CCl4、CF2Cl2均为正四面体结构的分子D苯的邻二溴代物只有一种，说明苯分子中碳碳键的键长完全相同11、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )AC3N4晶体是分子晶体BC 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键CC3N4晶体中C、N原子个数之比为43DC3N4晶体中粒子间通过离子键结合12、NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是（）A1mol/L Na2SO4溶
7、液液中含氧原子的数目一定大了4NAB1L 0.1mol/L Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下11.2L CO2中含质子的数目为11NA13、室温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)110-10，下列叙述正确的是( )A溶液中水电离出的c(H+)=10-10 molL-1B溶液中c(H+)+c(A-)0.1 molL-1C与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离程度减小D上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大14、青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是
8、靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A靛蓝的分子式为 C16H10N2O2B浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4种D1mol吲哚酚与 H2加成时可消耗 4molH215、若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为A1:4B1:2C2:1D4:116、下列叙述正确的是A不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3B铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小D25时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性
9、二、非选择题（本题包括5小题）17、为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：己知：气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429 g/L；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：（1）气体A分子的电子式_，白色沉淀D的化学式_。（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_。（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 g/mol)和H2，写出该反应的化学方程式_。18、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y与X、Z均相邻，X、Y与Z三种元素原子的最外层电子数之和为19；W的单质为生活中一种常
10、见的金属，在Z元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成。回答下列问题：（1）Z元素在元素周期表中的第_周期。（2）与足量的的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式_。（3）易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。据此推测其晶体熔化时克服的作用力是_，判断的依据是_。19、. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：序号气体反应原理A中试剂 乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加热_ 乙烯无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170反应的化学方程式是_ 乙炔电石与饱和食盐水反应_. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，
11、充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。编号 实验操作实验现象酯层变薄酯层消失酯层基本不变 (1)试管中反应的化学方程式是_；(2)对比试管和试管的实验现象，稀H2SO4的作用是_；(3)试用化学平衡移动原理解释试管中酯层消失的原因_。20、己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪
12、器b中加水，若_，则证明装置A不漏气。(3)仪器b中发生反应的化学方程式为_。(4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？_(5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为_。(6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有_，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？_(填“是”或“否”)。21、氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。请回答：（1）基态氮原子的价电子排布图为_，与N2互为等电子体的两种离子为_(填离子符号)。（2）砷化氢在工业中被广泛使用，其分子的空间构型为_
13、。（3）氮、磷、砷的电负性由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（4）与砷同周期，且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有_种。（5）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子的杂化形式为_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为：N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1038.7kJ/mol 若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键有_mol。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】A. 浓硝酸不稳定，在见光或受热时分解生成二氧化氮、氧气和水，反应方程式为4HNO32H2O+4NO2+O2，故A正确；B. 浓硝酸易挥发，久置的浓硝酸挥发出硝酸分子会变为稀硝酸，故B正确；C. 硝酸具有强氧化性，能被金属还原生成氮的化合物，没有H2生成，故C正确；
