1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )A(A)=0.5molL1S1 B(B)=0.3 molL1S1C(C)=1.2molL1min1 D(D)=0.6
2、molL1min12、下列说法中，正确的是()A凡是分子中有OH的化合物都是醇B氢氧根离子与羟基具有相同的化学式和结构式C在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃D醇与酚具有相同的官能团，但具有不同的化学性质3、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是AABC3BA2BC4CABC4DA2BC34、下列有关化学符号表征正确的是（ ）A电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2+2e=CuBH2S在水溶液中的电离：H2S2H+S2C甲烷的燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2
3、O2(g) =CO2 (g)2H2O (g) H890.3kJmol1D碳酸钠水解的离子方程式：CO32+2H2O2OH+H2CO35、下列反应的离子方程式书写正确的是A将铜片插入稀硝酸中：B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：C向A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：D向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：6、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AlL0.lmolL1Na2S溶液中S2和H2S的数目之和为0.1NAB46g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为5NAC60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子D电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N
4、A7、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应8、下列化合物属于塑料的是APVCB锦纶C轮胎D棉花9、水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A图中对应点的温度关系为： abB水的电离常数KW数值大小关系为：bdC温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性10、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）
5、的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（ ）A干冰12B水晶4C氯化铯6D晶体硅411、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2-B晶体中每个K周围有8个O2-，每个O2-周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个12、下列说法中错误的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型
6、为直线型B配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构CCu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键DPt(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价都是213、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A腐蚀过程中，负极是CBFe失去电子经电解质溶液转移给CC正极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2D每生成1mol铁锈（Fe2O3xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L14、甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下，下列说法不正确的是A
7、若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质15、下列说法中，正确的是（ ）A苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应BCH3CH2CH2CH3的二氯取代产物只有5种结构C在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯16、下列叙述不正确是A水能是一次能源B电能是二次能源C石油是不可再生能源D化石燃料是取之不尽，用之不竭的能源二、非选
8、择题（本题包括5小题）17、有机高分子化合物G的合成路线如下： 已知:A(C7H6O3)既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其1H核磁共振谱有4个峰；2RCH2CHO。请回答:(1)要测定有机物D和E相对分子质量(Mr)，通常使用的仪器是_；B的名称为_，D中含有的官能团名称为_。(2)DE的反应类型为_，高分子化合物G的结构简式为_。(3)A+EF的化学方程式为:_。(4)D发生银镜反应的化学方程式为:_。(5)符合下列条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。写出其中任意一种异构体的结构简式_。含有，苯环上有两个取代基18、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高
9、血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图：已知：、RCHO回答下列问题：（1）的反应类型是_。（2）G的结构简式为_。（3）写出AB的化学方程式为_。写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式_。写出B与银氨溶液反应的离子方程式_。（4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有_种。遇到FeCl3溶液显色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应19、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、
10、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是_。（至少说出两点）20、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl
11、2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。
12、根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是_。资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。21、化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1molL-1的NaOH溶液。（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是_(用序号回答)。A烧杯 B大试管 C玻璃棒
13、 D100 mL容量瓶（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有_。（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 _（填序号）。（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）A未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_。B容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理_。C定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出_。II已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4_。_稀释（沉淀）_过滤_向的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。检验沉淀是否洗净_
