1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A过程i发生了加成反应B中间产物M的结构简式为C利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D该合成路线理论上碳原子10
2、0%利用，最终得到的产物易分离2、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH3CH=CH2NO2 OH A BC D3、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是ANaClBCH3CH2OH(酒精)CH2SO4DCO24、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX 的氢化物熔点比W 的氢化物低C元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂DZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同5、科学家研制出多
3、种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图下列关于A的说法正确的是( )A化合物A的分子式为C15H22O3B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应6、能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A向水中通入SO2 B将水加热煮沸C向纯水中投入一小块金属钠 D向水中加入NaCl7、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H
4、2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体8、根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是ACO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B该反应的焓变大于零C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应9、下列说法正确的是AHCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物B碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键CHe、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键DNaHCO3受热分解生成Na2CO3、C
5、O2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键10、化合物（x）(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是Ax、y、z均能使Br2的CCl4溶液褪色Bx的同分异构体只有y和zCx、y、z的二氯代物均只有三种Dx、y、z中只有y中所有原子可以处于同一平面11、能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）AABBCCDD12、下列关系正确的是A沸点：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B密度：CCl4CHCl3H2O苯C含氢质量分数：甲烷乙烷乙烯乙炔苯D同物质的量的物质燃烧耗O2量：已烷环已烷苯苯甲酸13、下列物质不与氯水反应的是ANaClBKICAgNO3DNaOH14、下列
6、说法中不正确的是A高吸水性树脂属于功能高分子材料BSiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷C光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素15、2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是（ ）A可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR
7、反应，并释放OH-C发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)16、下列装置能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气D用装置丁吸收多余的氨气17、下列过程中发生了化学变化的是( )A酒精挥发 B洗菜 C粮食酿酒 D葡萄榨汁18、下列电离方程式书写正确的是ANaHS=Na+H+ +S2-BH3PO43H+ +PO43-CCH3COONH4CH3COO-+NH4+DBa(OH)2=Ba2+2OH-19、下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是A结构相似的分子晶体的熔沸点，与相
8、对分子质量呈正相关，所以BNa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大20、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸21、以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半
9、径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X322、化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用湿布盖上为加速固体物质的溶解，常采取搅拌、加热等措施分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，
10、再将上层液体从下口放出给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人使用pH试纸测量溶液的酸碱度时，先把试纸用蒸馏水润湿，再测量用分液漏斗进行萃取操作时，要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行放气检查容量瓶是否漏水的方法，向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180度，再倒转，看是否漏水A三项B四项C五项D二项二、非选择题(共84分)23、（14分）在Cl-浓度为0.5 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Al3 Mg2 Ba2 Fe3+阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-现取该
11、溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）_。阴离子浓度c/(molL1)（4）判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。24、（12分）已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发
12、生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_，反应的反应类型为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A有机物D的水溶液常用于标本的防腐B有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D有机物M为高分子化合物25、（12分）利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用_，矿渣棉的作用_。（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃_。26、（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习
13、小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：SO2和HNO3溶液反应生成NOx和H2SO43NO2-+2H+=2NO+NO3-+H2ONO2-+Ag+=AgNO2(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)亚硝酸钠的制取实验（1）仪器a的名称为_，A装置中发生的化学反应方程式为_。（2）B装置中多孔球泡的作用是_。（3）若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，则装置B中发生反应的化学方程式为_。（4）实验过程中需控制C装置中溶液pH7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_。（5）请根据题干所给信息设计实验证明C装置中有NO2产生：_。(限选用的试剂：稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)亚硝酸钠的纯度检验已知：NO2-+MnO4-+H+NO3-+Mn2+H2O（6）反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至2
