1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇HOCH2CH(OH)CH3时，需要经过下列哪几步反应()A加成消去取代B取代消去加成C消去加成水解D消去加成消去2、下列叙述正确的是硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂神舟10号飞船所用太阳能电池板的
2、材料是单晶硅医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物明矾净水利用了胶体的性质根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属TiA B C D3、下列关于物质的分类中正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸矿泉水硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡溴水二氧化硫C胆矾石灰水氧化铝水氯气D小苏打氢氧化铁胶体氯化银一水合氨酒精AABBCCDD4、下列化学式只能表示一种物质的是AC2H4 BC5H10 CC3H
3、7Cl DC2H6O5、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )ACr3+BFe3+CCo3+DCu+6、下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（ ）ACO2 BH2O CO2 DHCl7、下列实验现象是由于苯环受侧链影响造成的是 ( )A甲苯可使KMnO4溶液褪色，甲苯上甲基被氧化B苯酚OH键易断裂，水溶液显弱酸性C甲苯可与氢气发生加成反应D甲苯可与浓硝酸反应生成三硝基甲苯8、某研究性学习小组利用下图装置探究草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的分解产物，下列说法错误的是A实验前通入N2的作用是排出装置内的空气B、中澄清石灰水的作用均是为了检验CO2气体C装置中试剂X为NaOH溶液，固
4、体Y为CuO固体D将中所得固体溶于KSCN溶液，可以检验其中铁元素的化合价9、从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是A在实验室进行的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B步骤电解MgCl2时，阴极产生H2C步骤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应10、下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2B氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClO-C将铁粉加入稀硫酸中：Fe + 2H+ Fe3+ + H2D钠加入到水中：2Na + 2H2O 2 Na+ + 2OH- + H211、已知某温度下
5、，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀12、下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ） AN2 B
6、CO2 CC2H6ODH2O213、下列各組中的反应，属于同一反应类型的是A乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷B葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热C丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷D乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯14、下列关于煤和石油的说法中正确的是A由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色15、用酸性溶液进行下列实验，不能达到预期目的的是（ ）A鉴别苯和甲苯B
7、鉴别乙烷和乙烯C检验中含碳碳双键D鉴别和16、下列离子方程式书写正确的是A往碳酸钙中滴加稀盐酸CO32-+2H+=CO2+H2OB氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2OC金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2DKHSO4溶液中加 Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为_，E的结构简式为_。(
8、2)的反应类型为_，的反应类型为_。(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。反应2的化学方程式为_。(4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_(填化合物代号)。(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有_个峰。18、有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：X、Y均为官能团)请回答下列问题：（1）官能团-X的名称为_，反应的类型为_；（2）根据系统命名法，B的名称为_，高聚物E的链节为_；（3）A
9、的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为_；（5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共_种；i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序号）。a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基19、人体血液里Ca2的浓度一般采用mgcm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。配制酸性
10、KMnO4标准溶液如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有_(填序号)。（2）其中确定50mL溶液体积的容器是_(填名称)。（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020molL1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4-5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O滴
11、定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。（5）经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mgcm3。20、某化学小组探究酸性条件下NO3、SO42、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下：实验序号实验操作实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出
12、少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气。溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。请回答下列问题：(1)配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是(用化学用语和简单文字叙述)：_。(2)资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因_。(3)实验II中发生反应的离子方程式是_。(4)实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_(用离子方程式表示)。(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是_。(6)综合上述实验得出的
13、结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3Fe3+SO42。请从微粒变化的角度解释_。21、合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。 已知：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用平衡移动原理解释的是_（填字母）。a. 用铁触媒加快化学反应速率b. 采用较高压强（20MPa50MPa）c. 采用较高温度（500左右）d. 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应。若容器容积恒定，达到平衡时，N2的转化率1 =25%，此时，反应放热_kJ，容器内气体压强与开始时气体压强之比是_。若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率2_1（填“”“”或“=”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实
