1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是:A淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋D甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：；则下列有关比较中正确的是( )A电负性
2、：B原子半径：C第一电离能：D最高正化合价：3、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、ClCCa2+、K+、NO3、CH3COO DK+、Na+、I、NO34、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)2C
3、向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡AABBCCDD5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为NAB500C、101KPa时3.2gSO2和足量的O2充分反应后生成SO3的数目为0.05NAC100mL12mol/L的浓硝酸与过量铜反应，转移的电子数介于0.6NA0.9NA之间D1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA6、下列说法正确
4、的是（ ）ANa2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NAB钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNa2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA8、下列有机物的命名正确的
5、是A2-甲基-2,3-二氯戊烷 B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C2,4,6-三氯己烷 D3-甲基-3-丁烯9、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH=CH2 CH3 ABCD10、下列有机反应属于加成反应的是( )ACH3CH3+C12CH3CH2Cl+HClBCH2=CH2+HBrCH3CH2BrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD+NaOH+NaCl11、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A食盐水中：K、Al3、HCO3B无色溶液中：Fe2、SO42、SCNCc(C2O42)=0.1molL1的溶液中：H、Na、MnO4D=1012的溶液中：NH
6、4、Ba2、Cl12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物资含有6.02个原子13、.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B含N5离子的化合物中
7、既有离子键又有共价键C高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料14、已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）。下列推测肯定不正确的是A该物质与水反应，属于氧化还原反应BAl2H6分子中氢为+1价，铝为3价CAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料15、某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl、SO42-、I、CO32-、HCO3-离子中的若干种。取该溶液进行如下实验：(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝
8、酸)：下列说法正确的是A溶液A中一定没有Ba2+，可能存在SO42-B白色沉淀甲一定为Mg(OH)2C溶液A中一定存在NH4+、Cl，一定不存在Fe3+、I、CO32-D判断溶液A中是否存在Fe3+，需向溶液A中加入KSCN溶液观察溶液是否变红色16、按F、Cl、Br、I顺序递增的是A外围电子B原子半径C电负性D第一电离能17、下列图示与对应的叙述相符的是A图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的H0，T2T1B图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3可向溶液中加入适量CuO至pH
9、4D图丁表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化18、如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数19、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1DNF3在潮湿的空气中泄漏会
10、产生红棕色气体20、下列化学用语表达正确的是（ ）ACaCl2的电子式: BCl的结构示意图：C乙烯的分子式：C2H4D纯碱溶液呈碱性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OH21、常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是AKhl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系CNa2CO3溶液中存在:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D若将Na2CO3溶液加热蒸干，
11、由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体22、下列各组元素属于p区的是()A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为_；（2）化合物X2W2中W的杂化方式为_，ZW2-离子的立体构型是_；（3）Y、R的最高价氧化物的沸
12、点较高的是_(填化学式)，原因是_；（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为_；（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为_，Y原子的配位数为_，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(用含a和的代数式表示)。24、（12分）由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：取4.56g X，在180加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液
13、，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。(1)X中5种元素是H、O、_(用元素符号表示)(2)X受热分解的化学方程式是_。(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是_。25、（12分）（题文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118 ，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。（2）步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。（3）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。边搅拌边向Na2CO3溶液中
