1、北京市昌平区新学道临川学校2023学年高二化学上学期期末考试试题考生注意:本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108第I卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格在1962年写出不朽的前景一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A化学反应前后质量守恒 B低温下分子无法运动C温度
2、降低，化学反应停止 D温度越低，化学反应越慢2. 下列有关化学反应与能量的说法不正确的是A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来B. NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得3. 下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. c(H+) = c(OH-)的溶液C. c(H+)c(OH-)=110-14的溶液 D. CH3COONa溶液4. 下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是5. 下列有关反应热与能源的说法正确的是A. 人类
3、目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的B. 增大反应物的投料,反应热H增大C. 已知甲烷的燃烧热H=-890 kJmol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=- 890kJmolD. 反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是A. v(D)=0.45 mol/（Lmin） B. v(B)=0.01 mol/（Ls）C. v(C)=0.40 mol/（Lmin） D. v(A)=0.15 mol/（Lmin）7.下列说法不正确的是A. 在常温常压下，气体分了之间的碰撞为
4、随机碰撞B. 有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件C. 活化分子所多出来的那部分能量称作活化能D. 增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数8. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HXHZHY B. HXHYHZ C. HZHYHX D. HYHZHX9. 下列应用与盐类的水解无关的是A. 铝盐用作净水剂 B. NaCl用作调味品C. 实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D. 用TiCl4制备纳米材料TiO210. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支分别盛
5、有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液两支试管都都有气泡产生醋酸和硅酸的酸性比碳酸强B室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C室温下将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3H2O电离程度减小11. 下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是A. 能使PH试纸变红的溶液:Na+、NH4+、I-、NO
6、3-B. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C. c(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCND. 常温下Kw/c(H+)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32-、NO3-12. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行，Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，由此可知,该电池放电时的负极材料为A. Cd B. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 D. NiO(OH)13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数
7、为0.1NAB. 0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NAC. 电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NAD. 将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA14. 下列反应中,属于放热反应的是煅娆石灰石 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 碳与水蒸气制水煤气食物因氧化而腐败A. B. C. D. 全部15. 下列有关化学实验说法正确的是A. 用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液B. 用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸C. 电镀时，通常把镀层金属做阴极D. 中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧
8、杯、量筒、温度计16. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,下列结论正确的是石墨比金刚石稳定金刚石比石墨稳定1mol石墨比1mol金刚石的总能量高1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A. B. C. D. 16. 一定量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率,但不影响产生H2总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A. B. C. D. 18. 下列表达式中，属于水解反应的是A. CO32-+ H2OHCO3-+OH- B. C
9、O2 + H2OH2CO3C. HCO3-+OH-CO32-+ H2O D. H2O+H2OH3O+OH-19. 锌银电池的总反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,下列判断正确的是A. 工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极B. Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应C. Zn为负极,Ag2O为正极D. Zn为正极,Ag2O为负极20. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A. 将1molN2与3mulH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的
10、热量为92.3kJB. T1T2C. 平衡状态由A 变到B 时,平衡常数K(A)B. 0.1mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)23. 已知20时AgCl的溶解度为1.510-4g、AgBr的溶解度为8.410-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和AgBr沉淀等
11、量生成CAgCl沉淀少于AgBr沉淀 DAgCl沉淀多于AgBr沉淀24. 25时,在25mL0.1molL-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是A. a12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B. C点时容液中有 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. D点时溶液中有 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+)D. 水的电离程度: DBA25. 电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,
12、其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是A. b 极与电源的正极相连B. 产物丙为NaOH 溶液C. 离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)D. a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2第卷(非选择题,共50分)二、填空题(本题包括4小题,共34分)26.(10分) 一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)请问答:(1) 该反应的平衡常数表达式为 (2) 一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是 (填选项字母)。a. NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b. 单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3c. 容器内的压强不再变化d. 容器内的密度不再变化e. 容器内H2 的体积分数不再变化(3) 当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K= .(4) 若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来
