1、云南省新平县三中2023年-2023年学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A Fe（NO3）3溶液 B MgC12溶液C BaC12溶液 D FeC13溶液2.下列变化过程中得到电子的是()A MnO2Mn2 B CuO CuCl2C AgAg2O D Sn2Sn43.下列说法正确的是()A 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe
2、(OH)3C 铁锈的主要成分是Fe2O3D Fe3O4中铁元素有2价和3价，Fe3O4是混合物4.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是()A 13 B 23 C 12 D 435.以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是()A 氨水 B 二氧化碳 C 氢氧化钠溶液 D 盐酸6.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 molL1、c（Mg2+）=0.25 molL1、c（Cl）=0.2 molL1，则该溶液中c（
3、）为（）A 0.15 molL1 B 0.2 molL1 C 0.25 molL1 D 0.30 molL17.质量比为23的金属铝分别跟足量稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，则产生氢气体积比是 ()A 12 B 13 C 23 D 328.加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（）A K+、Na+、Br、 B Na+、Ba2+、ClO、ClC Ca2+、Cl、K+ D、K+、OH、9.在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是()A FeCl3 B FeCl2 C S D HCl10.蒸馏分离时，会导致收集到的产品中混有高
4、沸点杂质的图示是()11.关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A 金属接触水和空气锈蚀最快B 改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C 金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D 不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀12.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）A NH3既是氧化剂又是还原剂 B 氢元素既被氧化又被还原C 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D 镁具有氧化性13.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）A 分子个数比为
5、11 B 原子个数比为54C 质量比为1716 D 氢原子个数比为4314.下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是()A 试管、锥形瓶 B 烧瓶、蒸发皿 C 坩埚、蒸发皿 D 燃烧匙、烧杯15.下列性质中，不属于金属共同性质的是()A 导电性 B 导热性 C 熔点较高 D 延展性16.关于气体摩尔体积的下列描述中正确的是()A 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1B 标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LC 标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD 相同物质的量的气体摩尔体积也相同17.下列实验基本操作正确的是()A 手持试管给试管里的物质加热B 用燃
6、着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C 用天平称取药品时用手直接拿砝码D 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁18.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A ClCl2 B Fe3+Fe2+ C CuOCu D H2SO4BaSO419.下列说法正确的是()A 金属氧化物都是碱性氧化物 B 盐电离出的阳离子不一定有金属离子C 由不同种元素组成的物质一定是化合物 D 非金属氧化物都是酸性氧化物20.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH=+3Cl+5H2O，则中R的化合价是（）A +3 B +4 C +5 D +621.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，
7、溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是()A 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C 石灰乳中滴加稀盐酸 D 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液22.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，碳酸化过程属于()A 物理变化 B 化学变化C 氧化还原反应 D 上述说法都不对23.mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是()A B C D24.符合下图中阴影部分的物质是()A NaHCO3 B Cu2(OH)2CO3 C NaCl D Na2CO325.在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2=BaSO4来表示的是()A
8、BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClB Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OC BaCl2H2SO4=BaSO42HClD Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3 三、填空题(共6小题,共50分) 26.实验室欲配制480 mL 0.2 molL-1的NaOH溶液。（1）通过计算可知，应用托盘天平称量克NaOH固体。（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有。（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填字母）。A.洗涤 B.干燥 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏
9、高”或“偏低”或“无影响”）。定容时加蒸馏水不慎超过了刻度；容量瓶不干燥，有一定的水分；定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线。（ 5）该NaOH溶液与2.24 L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液mL。（6）用18 molL-1的硫酸配制100 mL 1.0 molL-1硫酸，实验时应选用的仪器是（填编号）。A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应
10、电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_。28.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450 和80
11、 （1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：。（2）固体混合物A的组成为、。（3）操作A的名称为。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2（SO4）3溶液L。（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是、过滤、干燥。 29.某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2与K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。
