1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是AH2A在水中的电离方程式是:H2A=H+HA-， HA-H+A2-B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CY
2、点溶液中存在以下关系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)DX点溶液中含A元素相关微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L2、按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（ ）ABe、Mg、CaBNa、Mg、AlCHe、Ne、ArDLi、Na、K3、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1molNN键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的H为( )A882 kJ/molB441 kJ/molC882
3、kJ/molD441 kJ/mol4、在pH1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-5、X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是AX的单质固态时为分子晶体BY 的单质为原子晶体CX与Y形成的化合物固态时为分子晶体DX与碳形成的化合物为分子晶体6、下列说法不正确的是（）A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳
4、离子组成离子化合物的晶格能越大D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能7、下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点
5、的混合溶液pH=7Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A100g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3NAB标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C工业合成氨每断裂NA个NN键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA10、下列说法正确的是()A风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B需要加热才能发生的反应都是吸热反应C断开1molC-H键要放出一定的能量D燃煤发电是将化学能直接转化为电能11、以乙醇
6、为原料，用下述6种类型的反应：氧化；消去；加成；酯化；水解加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是（ ）ABCD12、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）A 酚类OHB 羧酸CHOC 醛类CHODCH3OCH3 醚类13、现有下列各组物质：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和邻二甲苯；丙烯和2-丁烯，只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是 ( )A B C D不存在这种物质组14、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g
7、)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ15、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有 （ ）A4个 B8个 C12个 D6个16、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是A在pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e-=2H2OD在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓二、非选
8、择题（本题包括5小题）17、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下（1）步骤中生成气体的离子方程式：_。（2）步骤生成沉淀的离子方程式：_。（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在_离子，请写出涉及的离子方程式：_；请设计实验，检验溶液中是否存在：_。（4）溶液中_（填“含”或“不含”），_（若填不含，则不需计算）（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（6）若测得溶液中，则溶液中_。18、根据下面的反
9、应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）19、绿矾（FeSO47H1O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：a称取1853g绿矾产品，溶解，在153mL容量瓶中定容；b量取1533mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的331333mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为1333mL。（1）a步骤中定容时，如果仰
10、视会使所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（1）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_（填仪器名称）。（3）判断此滴定实验达到终点的方法是_。（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe1+的离子反应方程式：_。（5）计算上述样品中FeSO47H1O的质量分数为_（结果保留3位有效数字）。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及
11、现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(写化学式)21、下面的排序不正确的是（）A空间利用率：CuNaPo B熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C硬度由大到小：SiC金刚石 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBr2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A.从图像分析溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为：H2AH+HA-， HA-H+A2-，故A错误；B.等体积等浓度的氢氧化钠溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性，溶液中的氢离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，故B错误；C.电
12、荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，从图像分析，c(HA-)= c(A2-)，从而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故C正确；D.100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)0.1mol/L，故D错误；故选C。2、B【答案解析】同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族；同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小。【题目详解】A项，Be、Mg、Ca都是第I
13、IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Be、Mg、Ca的顺序减小；B项，Na、Mg、Al都是第三周期元素，核电荷数依次增大，根据同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，Mg的价电子排布为3s2，处于全充满较稳定，第一电离能MgAlNa；C项，He、Ne、Ar都是0族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按He、Ne、Ar的顺序减小；D项，Li、Na、K都是第IA族元素，核电荷数依次增大，同主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能按Li、Na、K的顺序减小；按第一电离能由大到小的顺序排列错误的是B项，答案选B。【答案点睛】本题考查元素第一电离能的比较，熟记同周期和同主族元素第一电离能的递变规律是解题的关键。注意同周期中第IIA族的第一电离能大于第IIIA族的第一电离能、第VA族的第一电离能大于第VIA族的第一电离能。3、A【答案解析】N2生成1 mol气态N4的方程式为：2N2(g)=N4(g)，根据
