1、云南省大理市下关第一中学2023年-2023年学年高一化学上学期期末考试试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题24小题，共48分。每题只有一项符合题意）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是（ ）A本草纲目中“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸馏B“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁D 古剑“沈卢”:“以剂钢为
2、刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指铁的合金2下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）A从碘水中分离碘单质 B萃取溴C分离酒精与水 D检查气密性3下列说法中错误的是（ ）A陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为：Al2O32SiO22H2O4. 下列反应，其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在氧气中燃烧 空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒
3、精中（ ）A. B. C. D. 5除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）选项待提纯的物质选用试剂操作的方法AFeCl2溶液（FeCl3溶液）铁粉过滤BSiO2（CaO）H2O过滤CCO2（HCl）饱和NaHCO3溶液洗气D Fe2O3 (Al2O3)NaOH溶液过滤6. 下列实验结论正确的是（ ）A. 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I-B. 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3C. 检验某溶液中是否含有SO42- 时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化
4、，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D. 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NABNa2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NAC常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NAD高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA8黑火药是我国古代的四大发明之一，它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：2KNO33CS=K2SN23CO2。古文献本草经集注记载了区
5、分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是（ ）A爆炸反应的氧化产物只有CO2B“硝石”在黑火药中起还原剂的作用C爆炸时每生成1mol N2，共转移电子的物质的量是10 molD“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，“朴消”在灼烧时火焰没有颜色9能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）A用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：CO32-+2H+ =CO2+H2OB向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4C铁与氯化铁溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+D向A
6、12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+10现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为（ ）A31B41C51D6111用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）Na2SiO3溶液丙Na2CO3NaHCO3丁乙 A用甲图装置证明(煤油)(钠)碳酸硅酸D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的Na2O2并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
7、AMg2+ BFe3+ CFe2+ DAl3+13化学在日常生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ）实际应用化学性质A氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记HF与SiO2反应BFeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板铁比铜还原性强CAl(OH)3可用于制胃酸中和剂Al(OH)3具有弱碱性D明矾、硫酸铁可作净水剂溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物14.下列溶液中的离子定能大量共存的是（ ）A. 含大量 MnO4-溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶
8、液中：NH4+、Na+、I-、SCN-15.向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是（ ）A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸16甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为AlCl3溶液，则丁可能是KOH溶液C若甲为Cu，则丁可能是Cl2D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO
9、217.有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 氨水B. 硝酸银溶液C. Na2SO4溶液 D. KSCN溶液18现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI = 2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl32KMnO416HCl(浓) = 2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl19向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.
10、8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( )A150 mL B200 mL C700 mL D400 mL20.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（ ）A. 氧化性：Zn2Cu2Fe3AgB. Fe3的氧化性大于Cu2C. 溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe321向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（ ）饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水 NaAlO
11、2溶液 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液ABCD22向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A通入CO2在标准状况下的体积为448 mLB原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)1123将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为22molL1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体
12、 896mL（标况），得到不溶固体128 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液中滴加 2molL1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为（ ）A2 molL1 Bl8 molL1 C19 molL1 D无法计算 24为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）ABCD第卷（非选择题 共52分）二、填空题（4道题，共52分，请在答题卡上相应的位置作答）25（14分）现有下列十种物质：HCl；NaHCO3；
13、K2SO4溶液；SiO2；蔗糖晶体；NaOH；氢氧化铁胶体；NH3H2O；空气；Al2(SO4)3（1）上述物质中属于电解质的有_ (填序号)，向中逐滴滴入过量的的水溶液，出现的实验现象是 。 （2）用与焙烧制备硅酸钠，可采用下图的装置为 （填选项编号）。. 实验室需要480mL 1molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（3）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 。（4） 下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 （填操作序号）。（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。A配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质B用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D定容时仰视刻度线E用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈F配制前容量瓶中有少量蒸馏水（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL 3mo
