1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列反应中,HNO3既表现酸性又表现出氧化性的是A使紫色石蕊溶液变红 B与铜反应C与Na2CO3溶液反应 D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22、银锌蓄电池应用广泛,放电时总反应为Zn+Ag2O2+H2O=Zn(OH)2+Ag2O,某
2、小组以银锌蓄电池为电源,用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH,设计如图所示装置。连通电路后,下列说法正确是A电池的a极反应式为Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B气体Y为H2Cpq膜适宜选择阳离子交换膜D电池中消耗65gZn,理论上生成1mol气体X3、在2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是( )A(A)=0.5molL1S1 B(B)=0.3 molL1S1C(C)=1.2molL1min1 D(D)=0.6 molL1min14、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1LpH=6的纯水中含有OH的数目为108NAB当氢氧酸性燃料电池中转移2
3、mol电子时被氧化的分子数为NAC0.5mol雄黄(As4S4,结构如图),含有NA个SS键D一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应,生成HI分子数最多等于2NA5、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJB557 kJC188 kJD436 kJ6、生活处处有化学,下列有关说法错误的是A红葡萄酒密封储存时间越长质量越好,是因为储存过程中生成了有香味的酯B为延长果实的成熟期,可用浸
4、泡过高锰酸钾的硅土放在水果周围以达到保鲜要求C油脂有保持体温和保护内脏器官的作用D在铁船体上镶锌块是利用外加电流的阴极保护法避免船体遭受腐蚀7、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= +247kJ / molCH键的键能约为413 kJ / mol, OH键的键能约为463 kJ / mol,HH键的键能约为436 kJ / mol,则CO2中C=O键的键能约为A797.5 kJ / molB900.5 kJ / molC962.5 kJ / molD1595 kJ / mol8、下列
5、溶液均处于25,有关叙述正确的是A将醋酸溶液加水稀释1000倍,pH增大3B在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)CpH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中,由水电离的c(OH-)均为110-8mo1L-1DpH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后,一定有c(H+)=c(OH-)9、下列能级符号表示错误的是A2pB3fC4sD5d10、某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池,并进行相关实验,如图所示。电池的总反应方程式为2Al3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。下列说法正确的是A电池的负极反应式为:ClOH2O2e
6、=Cl2OHB当有0.1 mol Al完全溶解时,流经电解液的电子数为1.8061023个C往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红Db极附近会生成蓝色固体11、下列六种物质:Na2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3,其中不能与CO2反应的是ABCD12、下列几种化学电池中,不属于可充电电池的是A碱性锌锰电池B手机用锂电池C汽车用铅蓄电池D玩具用镍氢电池13、下列说法正确的是A常温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中,加入少量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大B已知:0.1molL-1KHC2O4溶液呈酸性,则存在关系:c(K+)c(HC2O4
7、-)c(H2C2O4)c(C2O42-)c(H+)c(OH-)C25,H2SO3HSO3+H+的电离常数Ka=110-2molL-1,该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=110-12molL-1D0.1molL-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)14、下列关于物质的分类中,正确的是()酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+
8、、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含I- B可能含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+16、对于:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) H =5800kJ/mol的叙述错误的是A该反应的反应热为H=5800kJ/mol,是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C该式的含义为:25、101kPa下,2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热
9、为5800kJ/mol二、非选择题(本题包括5小题)17、已知: CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤转变为水杨酸。请回答下列问题:(1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是_a. C中核磁共振氢谱共有8种峰 b. A、B、C均可发生加聚反应c. 1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d. B能与浓溴水发生取代反应(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为_和_(填官能团名称),BC的反应类型为_。(3)在上述转化过程中,反应步骤BC的目的是_。(4)化合物D有多种同分异构体,其中
10、一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。请写出其中一种的结构简式:_。(5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式:_。18、下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)在元素的电负性最大的是_(填元素符号)。(2)元素有_种运动状态不同的电子。(3)的基态原子的价电子排布图为_。(4)的氢化物与的氢化物比较稳定的是_,沸点较高的是_(填化学式)。(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_(填元素符号),4s轨道半充满的是_(填元素符号)。19、含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬
11、酸,具体的流程如下:已知:i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质 CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积ii. Cr2O72+ H2O2 CrO42+ 2H+(1)向滤液1中加入BaCl2H2O的目的,是使CrO42从溶液中沉淀出来。结合上述流程说明熟石灰的作用是_。结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是_。研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下CrO42的沉淀率,如下图所示。已知:BaCrO4(s) Ba2+ (aq) + CrO42(aq)CrO42的沉淀效率随温
12、度变化的原因是_。(2)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。 硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450 mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_。 回收重铬酸的原理如下图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450 mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是_。(3)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与_有关。20、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置,用环己醇制备环己烯:已知:密度(g/cm3)熔点()沸点()溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水(1)制备粗品:采
13、用如图1所示装置,用环己醇制备环己烯。将12.5 mL环己醇加入试管A中,再加入1 mL浓硫酸,摇匀放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_,导管B的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制备精品:环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在_层(填“上”或“下”),分液后用_洗涤(填字母)。AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液再将环己烯按图2装置蒸馏,冷却水从_口(填字母)进入。蒸馏时加入生石灰,目的是_。收集产品时,控制的温度应在_左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_(填字母)。a. 蒸馏时从70开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_(填字母)。a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定沸点