1、北京市丰台区2023届高三化学上学期期末练习试题试卷满分 100分 考试时长 90分钟2023.01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。下列垃圾分类不合理的是ABCD垃圾废荧光灯管丢弃的菜叶废药品卫生间废纸垃圾分类 2化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A化石燃料是可再生能源B食盐可做调味剂和防腐剂C蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料 D空气质量报告中P
2、M2.5指的是悬浮颗粒物 3下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是H HHN+72 8 A氮原子的结构示意图： B氨气的电子式： C铜与稀硝酸反应的离子方程式： Cu4H2Cu2+2NO22H2O D常温时，氯化铵溶液pH7的原因：NHH2O NH3H2OH4阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol 甲烷分子中含有的碳氢键数目为4 NAB1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2 NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2 NA5下列指定反应的离子方程式不正确的是 A
3、向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ 2eCuB电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2O H2Cl22OH24 (aq)23(aq)24C饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO CaSO4(s)CaCO3(s)SO D向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH H+SO BaSO4H2O6有机化合物X（HOCH2CHCHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。关于X的下列说法不正确的是A存在顺反异构 B可发生加成、取代、加聚反应C熔沸点低于CH3CHCHCH3 D核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰7近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界
4、范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是H+eH+eA过程说明在催化剂作用下，OCO之间形成了一种特殊的化学键B 过程和吸收了能量并形成了OH键和CH键C CO 2和HCOOH中均只含有极性共价键D每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e8根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液现象结论AFeCl2溶液溶液由浅绿色变为黄色Cl2有氧化性BH2S溶液产生黄色浑浊非金属性ClSC滴有酚酞的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气具有酸性D品红溶液溶液褪色氯水具有漂白性9下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH
5、3是优质的镁资源，下列说法不正确的是A2BNH3(l)NH4ClMgCl26NH3反应碱液Mg(OH)2NH3NH4ClMgCl2300Mg电解SiH4HClAA2B的化学式为Mg2SiB该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl C分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同DMgCl26NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序HClMg10下图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：a室中微生物降解有机物产生e、CO2和H+）。关于该电池，下列说法不正确的是a室 b室电阻eCO2O2H2O质子交换膜石墨石墨
6、一 微生物一 有机物AH+通过质子交换膜从a室进入b室 Ba室内发生氧化反应，电极为正极3Cb室内发生的电极反应为：O24e4H+ 2H2O D将硝酸盐转化为N2时，电极反应为：2NO 10e12H+ N2 6H2O11室温下，取20 mL 0.1 molL1 H2A溶液，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是A0.1 molL1 H2A溶液中有c(HA)c(H2A)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)c(A2)C消耗10 mL NaOH溶液时，溶液pH7，溶液中：c (HA)c(Na+)D消耗40 mL NaOH
7、溶液时，溶液中：c(Na+)c(A2)c(OH)(HA)温度/平衡转化率%P1P2100 80 60 40 20 0300 400 500 600 70012丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：C4H10(g) C4H8(g) +H2(g) H 。该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如右图，下列说法正确的是A该反应S0B压强P1P2C该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低D使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动13图1表示：以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1 molL1 CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。图2表示：CuCl2溶液中氯
8、离子浓度随温度变化关系。结合信息，下列推断不合理的是已知：CuSO4溶液中存在平衡X ：Cu2+4H2O Cu(H2O)42+（蓝色）CuCl2溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y：4ClCu(H2O)42+ CuCl424H2OCuSO4溶液氯离子浓度/（mg/L）氯离子浓度/（mg/L）V (NaCl) /mL温度 / 图1 图2A平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因B由图2可知平衡Y为吸热反应C平衡X是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因 DCuCl2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色14向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段
9、时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是A产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2 BH2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCND溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的第二部分（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分。15（8分）氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：（1）硒在元素周期表中的位置 。20984（2） Po的中子数为 。（3）某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下： O
10、2(g)2H2(g) 2H2O(g) H1484 kJmol1S(g)H2(g) H2S(g) H220 kJmol1Se(g)H2(g) H2Se(g) H381 kJmol1 硫和硒氢化物的热稳定性：H2S H2Se（填“”、“”或“”）；判断依据是 。 写出O2(g)与H2S(g)反应生成H2O(g)和S(g)的热化学方程式 。16（8分）某研究小组为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，设计并实施了以下实验。（1）实验1：使用下图装置通过干燥管的增重测量CO2的质量。稀硫酸浓硫酸X 盛放稀硫酸的仪器名称为 。 试剂X为 。 某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表
11、示混合物与稀硫酸反应产生的CO2的质量，其理由是 。（2）实验2：取a g混合物样品加热、冷却、称重，重复以上操作至固体质量不再变化，测得固体质量变为b g。 写出加热过程中发生反应的化学方程式 。 混合物中Na2CO3质量分数为（用a、b表示） 。17（14分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如下。碱浓硫酸/CH3OHAC2H4O2BI一定条件加成NH3H2O,CDJFC7H6NO2Cl试剂aOHC7H5NO3GC7H7NO3CCl2/光H2OEK硝苯地平碱已知： . . . 请回答下列问题：（1）A属于羧酸，写出A的电离方程式 。（2）AB的反应类型为 。（3）D的官能团名
12、称为 。（4）写出BC的方程式 。（5）FG所需的试剂a是 。（6）聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式： 。 a. 具有两性 b. 苯环上的一氯代物共有两种（7）写出结构简式：I 、J 。18（14分）随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。金属的腐蚀原理（1）中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 。（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c(OH) （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。下图是密闭容器中，生铁在pH2和pH4的盐酸中压强随时间的变化过程。图中代表pH2的曲线是 （填“a”或“b”）。金属的电化学防护（1） 富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是 。（2） 缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠（Na2MoO4）和磷酸二氢锌Zn(H2PO4)2是常用自来水（pH范围6.58.8）介质碳钢缓蚀剂
