1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )AmA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n 0D对
2、于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变2、有一种线性高分子，结构如图所示。下列有关说法正确的是A该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol3、某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是A该有机物的摩尔质量为200.5B该有机物属于芳香烃C该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应D1mol该有机物在适当条件下，最
3、多可与3molNaOH、5molH2反应4、下列关于有机物的说法正确的是A等质量的聚乙烯和乙烯分别燃烧消耗的氧气相等B生物柴油的主要成分是液态烃C乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D含有 3 个碳原子的有机物氢原子个数最多为 8 个5、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应C化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同6、在25时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.310
4、24。下列有关说法中正确的是A饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 molL1B25时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D向鸡蛋清溶液中加入NaCl固体时，因蛋白质变性致溶液变浑浊8、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )AX与Y形成
5、化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX9、下列叙述正确的是 （ ）A原子晶体中共价键越强熔点越高B晶体中分子间作用力越大分子越稳定C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏10、仪器名称为“容量瓶”的是A B C D11、下列有机物的命名正确的是A2-甲基-2,3-二氯戊烷 B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C2,4,6-三氯己烷 D3-甲基-3-丁烯12、有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
6、B既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应13、下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是ACO2BCO32-CH2ODCCl414、下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（ ）A萃取B蒸馏C过滤D称量15、桥环烷烃双环2.2.1庚烷的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是A与环庚烯互为同分异构体B二氯代物结构有9种C所有碳原子不能处于同一平面D1mol双环2.2.1庚烷完全燃烧至少需要10 molO216、下列叙
7、述中正确的是A玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路17、有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是()ANBD和Q互为同分异构体BQ可使溴水褪色CQ的一氯代物只有3种DNBD的同分异构体可以是芳香烃18、已知有机物A、B之间存在转化关系：A(C6
8、H12O2) + H2OB + HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种19、原子数和电子数分别相等的粒子称为等电子体，下列粒子不属于等电子体的是( )ACH4 和NH4 +BNO 和 O2CNH3和 H3O+DHCl 和 HS-20、满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种A3种 B4种 C5种 D6种21、已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（ ）A丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C过
9、量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生氧化反应22、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物资含有6.02个原子二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为_。（2）DE 的反应类型为_。（3）写出A的一种羧
10、酸同系物的结构简式： _。（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。24、（12分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_。F的离子电子排布式：_。(2)写出X涉及化工生产
11、中的一个化学方程式：_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。25、（12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实
12、验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是_(填序号)。打开止水夹；熄灭C处的酒精喷灯；C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯；收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是 _。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O
13、D若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe2O3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式：_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe2有2.000mol，则样品中n(Cu2O)_mol。26、（10分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，其制备原理为：甲、乙两同学分别设计了如下装置来制备乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是_。A加入试剂的顺序依次为乙醇、浓硫酸、乙酸B饱和碳酸钠的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促进乙酸乙酯在水中的溶解C浓硫酸在反应中作催化剂和吸水剂，加入的量越多对反应越有利D反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，待液体分层后即可从上口倒出上层的乙酸乙酯（2）乙装置优于甲装置的理由是_。（至少说出两点）27、（12分）3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，
