1、云南省红河县第一中学2023年-2023年学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列离子方程式正确的是()A 钠与水反应：Na 2H2O=Na 2OH H2B 钠与盐酸反应：2Na 2H=2Na H2C 钠与硫酸铜溶液反应：2Na Cu2= 2Na CuD 钠与氧气反应：4Na O2=4Na 2O22.下列物质：氯水 氯化氢气体 盐酸 融熔氯化钠 氯酸钾溶液四氯化碳，其中不含氯离子的是（）A B C D 3.只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是()A NaCl、CuCl2 B NaCl、Na
2、2CO3C Na2CO3、K2CO3 D NH4Cl、Ba(NO3)24.高铁车厢大部分由铝合金材料制造，这是因为铝合金()A 比纯铝熔点高B 具有比较活泼的化学性质C 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强5.下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是()A 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B 常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mLC 选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积D 使用前要检验容量瓶是否漏水6.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是()AMg2CMg2CBCCa2Ca2D Na
3、H2Na27.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A 常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4NAB 48 g 臭氧气体含有6.021023个臭氧分子C 120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个D 常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等8.下列化学反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A SO2SO2B Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3C NH4HCO3NH3CO2H2OD CO2C2CO9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A 分子总数为NA的二氧化硫和二
4、氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数10.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是()A 1 mol H2O和1 mol O2 B 2 mol H2SO4和4 mol H2OC 3 mol O2和2 mol O3 D 1 mol HNO3和1 mol H2SO411.在三个密闭容器中分别充入氖、氢气、氧气三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)C
5、p(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)12.放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2 403 ，更奇妙的是镓熔化后在120 仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是A 镓的熔点高 B 镓的性质与铝类似C 镓能够与盐酸反应生成气体 D 镓可与多种金属形成合金13.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A 元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B 同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C 同一主族元素的化学性质相同D 族序数后
6、标注A的元素是主族元素14.向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A 氧化性强弱：I2Fe3Bn(Cl2)0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2、Fe3、ClC 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1 molL1Dn(Cl2)n(FeI2)12时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl15.下列溶液中n(Na)与100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中n(Na)相同的是()A 100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液B 50 mL 0.2 molL1的NaNO3溶液C 1
7、00 mL 0.1 molL1的NaHSO4溶液D 200 mL 0.2 molL1的HCl溶液与100 mL 0.2 molL1的NaHCO3溶液混合16.下列变化过程属于氧化反应的是()A HClH2 B MgMg2 C ClAgCl D CuOCu17.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()A X、Y、Z、W的原子半径依次减小B W与X形成的化合物中只含离子键C W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D 若W与Y的原子序数相
8、差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W318.下列说法正确的是()A 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1B 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36C 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18D 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同19.有关物质的分类，下列说法错误的是 ()A 只能有一种分类标准B 可能有多种分类标准C 分类标准不同，物质所属类别不同D 能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类20.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 ()A NaClO2在酸性条件下歧
9、化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)n(还原剂)=14B ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2OC 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强21.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是（）A Ba（OH）2与NaHSO4 B Ba（OH）2与H2SO4C 石灰水和二氧化碳 D Ca（HCO3）2与NaOH22.下列电子式的书写正确的是()A H2H B Mg2CC HC D NaC23.下列关于氧化物的叙述正确的是()A 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B 碱性氧化物一定是金属氧化物
10、C 酸性氧化物一定是非金属氧化物 D 碱性氧化物都能与水化合生成碱24.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的()A 颜色B 水溶液的酸碱性 C 氧化性 D 漂白性25.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NADNA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为11 分卷II二、非选择题(共6小题 共50分) 26.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依
11、次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置_Mc的中子数为_。已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)H=-39.3 kJmol-1;P(s,白磷)P(s,红磷)H=-17.6 kJmol-1;由此推知,其中最稳定的磷单质是_。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3_PH3(填“”或“”或“”),判断依据是_。27.向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的沉淀是_（写化学式），其物质的量为_。(2)反应至A点时消耗NaOH溶液
12、的体积为_。(3)图中B点溶液中的溶质有_。(4)AlCl3溶液的浓度为_。(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为_。 28.某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。(1)试剂X的化学式_。A中制取Cl2的离子方程式_。(2)试剂Y的名称为_。(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。提出合理假设。假设1:存在两种成分:NaHCO3和_;假设2:存在三种成分:NaHCO3和_。设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶
