1、高考化学,新高考专用,专题十一化学反应速率和化学平衡,考点一化学反应速率,1.(2022广东,15,4分)在相同条件下研究催化剂、对反应X 2Y的影响,各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图,则()A.无催化剂时,反应不能进行B.与催化剂相比,使反应活化能更低,C.a曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D.使用催化剂时,02 min内,v(X)=1.0 molL-1min-1答案D,2.(2022重庆育才中学二诊,9)某同学在室温下进行下图所示实验。(已知:H2C2O4为二元弱酸),试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是()A.反应的离子方程
2、式为2Mn+16H+5C2 2Mn2+10CO2+8H2OB.试管c反应至300 s时,溶液中剩余的c(KMnO4)=0.002 5 mol/LC.对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4水溶液浓度增大,反应速率加快D.对比试管c、d,可验证H+浓度对反应速率的影响答案C,3.(2021辽宁,12,3分)某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是(),A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大C.条件,反应速率为0.012 molL-1min-1
3、D.条件,降冰片烯起始浓度为3.0 molL-1时,半衰期为62.5 min答案B,4.(2022浙江1月选考,19,2分)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示答案C,5.(2023届河南安阳10月调研,9)乳酸乙酯(CH3CHOHCOOC2H5
4、)在碱性条件下发生水解反应:CH3CHOHCOOC2H5+OH-CH3CHOHCOO-+C2H5OH。两种反应物的初始浓度均为0.10 molL-1,在一定温度下,测得CH3CHOHCOOC2H5的转化率随时间t变化的曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是(),A.600 s时,正反应速率等于逆反应速率B.500 s时,乳酸根离子的浓度为0.03 molL-1C.0200 s内用乳酸乙酯表示的水解速率是2.510-4 molL-1s-1D.加入少量NaOH固体后,若温度不变,该反应的化学平衡常数不变答案B,A.该反应的离子方程式为Cl+3S Cl-+3SB.该反应在04 min的平
5、均反应速率v(NaHSO3)=2.510-3 molL-1min-1C.在反应过程中,该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小D.起初反应很慢,一段时间后反应速率明显增大,一定是反应放热温度升高的结果答案C,6.(2023届江西赣抚吉11校联考,10)某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率,所用的试剂为10 mL 0.1 molL-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 molL-1 NaHSO3溶液,所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(),7.(2021浙江6月选考,20,2分)一定温度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL
6、)中发生分解反应:2N2O5 4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:,下列说法正确的是()A.6001 200 s,生成NO2的平均速率为5.010-4 molL-1s-1B.反应2 220 s时,放出的O2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推测上表中的x为3 930答案D,8.(2022河北秦皇岛三模,9)一定温度下,在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)Z(g)H;各物质的物质的量随时间变化如下表。,下列说法正确的是()A.若升高温度,X(g)的平衡转化率减小,则该反应的H0B.03
7、t min内,v(Z)=molL-1min-1C.单位时间内消耗X(g)和生成Z(g)的物质的量相等,说明该反应达到平衡D.其他条件不变,增大Y(g)的浓度,平衡正向移动,该反应的平衡常数增大答案B,9.(2022浙江6月选考,20,2分)恒温恒容的密闭容器中,在某催化剂表面上发生氨的分解反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化,如下表所示。下列说法不正确的是(),A.实验,020 min,v(N2)=1.0010-5 molL-1min-1B.实验,60 min时处于平衡状态,x0.40C.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大D.相
8、同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大答案C,10.(2022辽宁辽阳二模,12)在温度为500 时,将2 mol M(g)通入2 L恒容密闭容器中,恒温条件下发生反应2M(g)P(g)+Q(g),反应一段时间后,测得容器中部分组分的物质的量如表所示。下列有关描述正确的是(),A.反应到20 s时,用P(g)表示的平均反应速率为0.025 molL-1s-1B.平衡后再向容器中加入1 mol M(g),再达平衡时M(g)的转化率降低C.该反应在30 s时,v(M)分解=v(P)生成D.若在600 时反应,平衡常数K=0.625,则该反应的正反应为吸热反应答案D,11.(2021重庆,12,
9、3分)甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中发生异构化反应:CH3NC(g)CH3CN(g)。反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc,k为速率常数(常温下为常数),a点和b点反应速率相等,即v(a)=v(b)。下列说法错误的是(),A.bf段的平均反应速率为1.010-4 mol/(Lmin)B.a点反应物的活化分子数多于d点C.T1T2D.3v(d)=2v(e)答案C,12.(2022北京,14,3分)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应完成之后,以N2为载气,将恒定组成的N2、CH4混合气,以恒
10、定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积炭。下列说法不正确的是()图1,图2,A.反应为CaO+CO2 CaCO3;反应为CaCO3+CH4 CaO+2CO+2H2B.t1t3,n(H2)比n(CO)多,且生成H2的速率不变,推测有副反应CH4 C+2H2,C.t2时刻,副反应生成H2的速率大于反应生成H2的速率D.t3之后,生成CO的速率为0,是因为反应不再发生答案C,13.(2022辽宁,12,3分)某温度下,在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g),有关数据如下:,
11、下列说法错误的是()A.1 min时,Z的浓度大于0.20 molL-1B.2 min时,加入0.20 mol Z,此时v正(Z)v逆(Z)C.3 min时,Y的体积分数约为33.3%D.5 min时,X的物质的量为1.4 mol答案B,1.(2023届云南昆明一中摸底,15)恒温恒容密闭容器中投入一定量的C(s)和H2O(g)发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列不能判断反应达到平衡的是()A.气体密度不随时间变化B.气体压强不随时间变化C.n(H2O)+n(H2)不随时间变化D.v正(H2O)=v逆(CO)0答案C,考点二化学平衡,2.(2022海南,8,2分)某温度
12、下,反应CH2 CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A.增大压强,v正v逆,平衡常数增大B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下,充入一定量的CH2 CH2(g),CH2 CH2(g)的平衡转化率增大答案C,3.(2021北京,10,3分)NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)H0。下列分析正确的是()A.1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子B.断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量C.恒
13、温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的D.恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气体颜色变浅答案B,4.(2023届黑龙江哈尔滨学业监测,10)密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.8 mol/L。保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡时,测得A的浓度降低为0.5 mol/L。下列有关判断正确的是()A.a+b0C.B的转化率增大D.C的体积分数减小答案D,5.(2023届安徽蚌埠质检一,13)CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH,主要发生三个竞争反应:反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+
14、H2O(g)H1=-49.0 kJmol-1反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H2=-165.0 kJmol-1反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H3=-122.7 kJmol-1为分析催化剂对反应的选择性,在1 L恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,测得反应进行相同时间后,有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法错误的是(),A.该催化剂在较低温度时主要选择反应B.温度过高,三种含碳产物的物质的量会迅速降低,可能原因是催化剂活性降低C.减小碳氢比n(CO2)n(H2),生成CH3OH的反应正向移动,平衡常数增大D.当混合气体的
15、平均摩尔质量不变时,体系达到平衡答案C,6.(2021辽宁,11,3分)某温度下,在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(s)Y(s)+Z(g),一段时间后达到平衡。下列说法错误的是()A.升高温度,若c(Z)增大,则H0B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小C.加入等物质的量的Y和Z,达新平衡后c(Z)增大D.加入一定量氩气,平衡不移动答案C,7.(2022福建南平三模,6)110 时,将某X固体置于真空恒温恒容容器中,存在平衡:X(s)M(s)+Y(g)+Z(g)。反应达平衡时体系的总压为50 kPa。下列说法正确的是()A.加入X固体的量不影响平衡B.若先通入Y(g)使初始压强为1
16、20 kPa,再加入足量X(s),平衡时Z(g)的分压为5 kPaC.若原容器中残留有空气,平衡时体系的总压仍为50 kPaD.增大X(s)的表面积,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动答案B,8.(2022广东,13,4分)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是()A.该反应的H0B.a为n(H2O)随温度的变化曲线C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大答案C,9.(2023届辽宁鞍山质检一,13)某温度下,在1 L恒容密闭容器中投入
17、10 mol N2O5发生反应N2O5(g)N2O(g)+2O2(g),有关数据如下表所示。下列说法正确的是(),A.O2的平均生成速率越来越小是因为容器的压强越来越小B.15 s若向体系中充入N2O平衡一定逆向移动C.20 s时N2O5的转化率为8%D.35 s时,向体系中充入N2O5,再次平衡时,其体积分数将增大答案D,10.(2023届安徽质检一,13)已知一定条件下,氢气与一氧化碳发生反应的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H。向体积为2 L的恒容密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO,2 h后,测得CO的转化率随温度变化关系如图。下列选项中正确
18、的是(),A.正反应为吸热反应,H0B.a、c两点对应条件下,反应进行的平均速率相等C.延长反应时间至3 h,c点对应条件下CO的转化率升高D.b点对应条件下,向容器中继续通入1 mol He(g)、3 mol H2(g)和1 mol CO(g),达到平衡状态后,c(H2)c(CO)=31答案D,11.(2023届云南师大附中月考,13)在一恒压密闭容器中加入足量的碳,并充入0.2 mol CO2气体,发生反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。反应达平衡时lgp(CO)、p(CO2)分别为体系中CO、CO2的平衡分压随温度的变化关系如图所示。,下列说法错误的是()A.该反应为吸热反应B.向
19、X点对应的平衡体系中再充入CO、CO2各1 mol,平衡逆向移动C.980 K时,CO2的平衡转化率约为33.3%D.增大容器的体积有利于提高CO2的平衡转化率答案B,12.(2022重庆三调,13)利用CO2催化加氢可制乙烯,反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H0。在两个恒容密闭容器中,分别加入2 mol CO2、4 mol H2,分别选用两种催化剂,反应进行相同时间,测得CO2转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是(),A.使用催化剂时反应的活化能高于催化剂B.温度高于T4,CO2转化率降低的原因一定是催化剂活性降低C.b、d两状态下,化学反应速率
20、相等D.T5温度下充入稀有气体,CO2转化率不变答案D,13.(2022河北唐山三模,11)利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。已知:2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)H1;2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)H2;I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)H3。若某温度下,向V L密闭容器中加入2 mol NO和2 mol ICl发生上述反应,达平衡时容器中NOCl(g)为a mol,Cl2为b mol。下列说法不正确的是()A.若升高温度NOCl的物质的量增大,则H10且H20B.此时I2的浓度为 molL-1C.若该密闭容器中气体颜色
21、保持不变,说明各反应已达平衡状态,D.NO的净转化率为100%答案A,14.(2022海南,16,10分)某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环。其中涉及反应:CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH4(g)回答问题:(1)已知:电解液态水制备1 mol O2(g),电解反应的H=+572 kJmol-1。由此计算H2(g)的燃烧热(焓)H=kJmol-1。(2)已知:CO2(g)+4H2(g)2H2O(g)+CH4(g)的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。,图1若反应为基元反应,且反应的H与活化能(Ea)的关系为|H|Ea。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2
22、)。,图2某研究小组模拟该反应。温度t下,向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol CO2和0.4 mol H2,反应平衡后测得容器中n(CH4)=0.05 mol。则CO2的转化率为,反应温度t约为。(3)在相同条件下,CO2(g)与H2(g)还会发生不利于氧循环的副反应:,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)在反应器中按n(CO2)n(H2)=14通入反应物,在不同温度、不同催化剂条件下,反应进行到2 min时,测得反应器中CH3OH、CH4浓度(molL-1)如下表所示。,在选择使用催化剂和350 条件下反应,02 min生成CH3OH的平均反应速率为mo
23、lL-1min-1;若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂和400 的反应条件,原因是。,答案(1)-286(2)50%660.2(或660.1或660.3,其他合理答案也可)(3)5.4相同催化剂,400 的反应速率更快;相同温度,催化剂副产物浓度低,甲烷的比例高,15.(2022辽宁,17节选)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖,其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1S=-200 JK-1mol-1回答下列问题:(1)合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。(2)温(填“高”或“低”,下同)有利于提
24、高反应速率,温有利于提高平衡转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用400500。针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案。(3)方案一:双温双控双催化剂。使用Fe-TiO2-xHy双催化剂,通过光辐射产生温差(如体系温度为495 时,Fe的温度为547,而TiO2-xHy的温度,为415)。下列说法正确的是。a.氨气在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡产率b.在“热Fe”表面断裂,有利于提高合成氨反应速率,c.“热Fe”高于体系温度,有利于提高氨的平衡产率d.“冷Ti”低于体系温度,有利于提高合成氨反应速率(4)方案二:M-LiH复合催化剂。,下列说法正确
25、的是。a.300 时,复合催化剂比单一催化剂效率更高b.同温同压下,复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c.温度越高,复合催化剂活性一定越高,(5)某合成氨速率方程为v=kc(N2)c(H2)c(NH3),根据表中数据,=;,在合成氨过程中,需要不断分离出氨的原因为。a.有利于平衡正向移动b.防止催化剂中毒c.提高正反应速率,答案(1)能(2)高低(3)ab(4)a(5)-1a,1.(2022天津和平一模,6)对于反应4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列说法正确的是()A.该反应S0B.使用催化剂能降低该反应的HC.反应中每消耗1 mol O2转移电子数约为46.0210
26、23D.反应的平衡常数K=答案C,考点三化学平衡常数及其相关计算化学反应的方向,2.(2022浙江1月选考,20,2分)AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)An+(aq)+Bn-(aq),其焓变和熵变分别为H和S。对于不同组成的AB型强电解质,下列说法正确的是()A.H和S均大于零B.H和S均小于零C.H可能大于零或小于零,S大于零D.H和S均可能大于零或小于零答案D,3.(2022江苏,10,3分)用尿素水解生成的NH3催化还原NO,是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)下列说法正确的是()A.
27、上述反应S0B.上述反应平衡常数K=C.上述反应中消耗1 mol NH3,转移电子的数目为26.021023D.实际应用中,加入尿素的量越多,柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小答案B,4.(2022江西赣州期末,13)某温度下,在2 L恒容密闭容器中,加入3 mol A和2 mol B进行反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应5 min后达到平衡,测得反应前后的压强之比为2526。下列说法不正确的是()A.该温度下,该反应的平衡常数表达式为K=B.该条件下反应到达平衡,v(A)=0.06 mol/(Lmin)C.该条件下,在该容器中继续投入3 mol A和2 mol B,
28、反应物的转化率增大D.温度不变,增大压强,平衡逆向移动,化学平衡常数K不变答案C,5.(2020北京,10,3分)一定温度下,反应I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(I2)=0.11 mmolL-1、c(H2)=0.11 mmolL-1、c(HI)=0.78 mmolL-1。相同温度下,按下列4组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是(),(注:1 mmolL-1=10-3 molL-1)答案C,6.(2022重庆主城区二模,12)利用CO2和H2合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)H。在恒容密闭容器中,起始压强相同,反应温度、投料
29、比=x对CO2平衡转化率的影响如图所示。下列推断正确的是(),A.a0C.vM(正)vN(逆)D.KMKN答案D,7.(2022湖南,14,4分)(双选)向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)Z(g)H。其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(),A.H0B.气体的总物质的量:na12D.反应速率:va正vb正答案BC,8.(2022天津南开期末,6)NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体,常温常压下它们之间的反应如下:CO(g)+NO(g)CO2(g)+N2(g)H=-374.3
30、 kJmol-1K=2.51060,反应速率较小。有关该反应的说法正确的是()A.K很大,NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强,平衡将向右移动,K2.51060C.升高温度,既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准答案D,9.(2022北京海淀一模,13)合成氨原料气中的CO可通过水煤气变换反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)除去。某合成氨原料气中N2、H2、CO、CO2的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气,平衡后混合气体中CO的体积分数如下表。,下列说法不正确的是()A.从表中数据可知,水煤气变换反应的H
31、0B.温度相同时,投料比越大,CO的转化率越高C.按=1通入水蒸气后,反应前CO在混合气体中的体积分数为20%D.根据=1时的数据推算,300 时水煤气变换反应的平衡常数K为46答案D,10.(2022河北,16节选)(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气,体系中发生如下反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列操作中,能提高CH4(g)平衡转化率的是(填标号)。A.增加CH4(g)用量B.恒温恒压下通入惰性气体C.移除CO(g)D.加入催化剂恒温恒压条件下,1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时,CH4
32、(g)的转化率为,CO2(g)的物质的量为b mol,则反应的平衡常数Kx=,写出含有、b的计算式;对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),Kx=,x为物质的量分数。其他条件不变,H2O(g)起始量增加到5 mol,达平衡时=0.90,b=0.65,平衡体系中H2(g)的物质的量分数为(结果保留两位有效数字)。(3)氢氧燃料电池中氢气在(填“正”或“负”)极发生反应。(4)在允许O2-自由迁移的固体电解质燃料电池中,CnH2n+2放电的电极反应式为。,答案(2)BC0.43(3)负(4)CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+1)O2-nCO2+(n+1)H2O,11.(202
33、1湖南,16,14分)氨气中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法.氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据,在一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题:(1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)H=kJmol-1;(2)已知该反应的S=198.9 Jmol-1K-1,在下列哪些温度下反应能自发进行?(填标号);A.25 B.125 C.225 D.325(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下,将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa),各物质的
34、分压随时间的变化曲线如图所示。,若保持容器体积不变,t1时反应达到平衡,用H2的浓度变化表示0t1时间内的反应速率v(H2)=molL-1min-1(用含t1的代数式表示);t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变,图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示),理由是;,在该温度下,反应的标准平衡常数K=已知:分压=总压该组分物质的量分数,对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)K=,其中p=100 kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压。方法.氨电解法制氢气利用电解原理,将氨转化为高纯氢气,其装置如图所示。,(4)电解过程中OH-的移动
35、方向为(填“从左往右”或“从右往左”);(5)阳极的电极反应式为。,答案(1)+90.8(2)CD(3)b体积压缩一半瞬间,N2压强变大(为80 kPa),该反应为气体分子数增大的反应,加压平衡逆向移动,N2的分压随着平衡逆向移动而变小0.48(4)从右往左(5)2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O,12.(2020山东,18,12分)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5 kJmol-1.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H
36、2=-90.4 kJmol-1.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题:(1)H3=kJmol-1。(2)一定条件下,向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为a mol,CO为b mol,此时H2O(g)的浓度为molL-1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应,的平衡常数为。(3)不同压强下,按照n(CO2)n(H2)=13投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。已知:CO2的平衡转化率=100%,CH3OH的平衡产率=100%其中纵坐标表示C
37、O2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是。(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为(填标号)。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压,答案(1)+40.9(2)(3)乙p1、p2、p3T1时以反应为主,反应前后气体分子数相等,压强改变对平衡没有影响(4)A,综合分压平衡常数(Kp)的计算,1.(2019课标,27节选)环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:(1)已知:(g)(g)+H2(g)H1=100.3 kJm
38、ol-1H2(g)+I2(g)2HI(g)H2=-11.0 kJmol-1对于反应:(g)+I2(g)(g)+2HI(g)H3=kJmol-1。,(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应,起始总压为105 Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为,该反应的平衡常数Kp=Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有(填标号)。A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是(填标号)。,A.T1T2B.a点的反应速率小于c点的反应速率C.a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D.b点时二聚体的浓度为0.45 molL-1,
