1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图象是从某些离子晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断下列图象属于NaCl晶体结构的图象是 ( )A图和图 B图和图 C只有图 D图和图2、乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是A脱水作用B吸水作用C氧化作用
2、D既起催化作用又起吸水作用3、反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是()A温度、容积不变时，通入SO2气体B移走一部分NH4HS固体C将容器体积缩小为原来的一半D保持压强不变，充入氮气4、某苯的同系物分子式为C11H16，经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个CH3，两个CH2和一个，则该分子由碳链异构体所形成的同分异构体有（ ）A3种B4种C5种D6种5、某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是（）A有5种不同的运动范围B有5种不同能量的电子C有4种不同的伸展方向D有14种不同运
3、动状态的电子6、下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体的是（）ACH3ClBCD7、下列有关物质性质的叙述正确的是AFeCl3溶液滴入热的浓NaOH溶液中可得到Fe(OH)3胶体B氯水久置后，漂白性和酸性均增强C常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应DNaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO38、已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)
4、大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀9、下列说法不正确的是()A金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性D1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA10、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：下列说法不正确
5、的是A冰水的目的是降低反应温度，防止溴挥发，使反应更充分B混合发生的反应为：SO2 +2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBrC操作和操作的名称分别为过滤和蒸馏DNa2SO3的作用是调节溶液的pH也可以用Na2CO3替代11、已知：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1，下列关系式中正确的是( )A2a=bd0Cac012、有一种线性高分子，结构如图所示
6、。下列有关说法正确的是A该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol13、已知：25C时，。下列说法正确的是A25C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大B25C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大C25C时，固体在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol溶液中的小D25C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为14、在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A反应2SO2(g)
7、+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化B反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别
8、与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键16、关于小苏打(NaHCO3)溶液的表述错误的是Ac(Na+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的电离程度大于其水解程度Dc(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(CO32-)17、下列说法正确的是( )ANH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol1，能自发进行，原因是S0B常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行C焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变
9、的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向18、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为()在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A4B5C6D719、反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的能量变化如图所示，a、b均为正值，单位是kJ，下列说法正确的是AN2(g)3H2(g)
10、2NH3(g) H=(a-b)kJmol1BNH3(g)N2(g)H2(g) H=(b-a)kJmol1CNH3中氮氢键键能为bkJmol1D压强越大，该反应的H越小20、利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是A用装置制备SO2 B用装置检验和收集SO2C用装置稀释反应后溶液 D用装置测定反应后溶液中c(H+)21、下列物质中不能形成顺反异构体的是A2一丁烯B2,3一二氯一2一丁烯C2一甲基一2丁烯D1,2-二溴乙烯22、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是_。（2）写出
11、下列物质的结构简式：D_，E_。（3）写出下列反应的化学方程式AB：_FJ：_24、（12分）卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如，该反应式也可表示为下面是几种有机化合物的转化关系：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，_是反应，_是反应。(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_。(4)C2的结构简式是，F1的结构简式是_，F1与F2互为_。25、（12分）氯磺酸是无色液体，密度1.79gcm-3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3
12、Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：密度1.19gcm-3浓盐酸密度1.84gcm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4SO3）无水氯化钙水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a_ B_ C_ F_ 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为_。 （3）实验过程中需要加热的装置是_ （填装置字母）。
13、（4）若不加F装置，可能发生的现象是_， 有关反应的化学方程式_。（5）在F之后还应加的装置是_。26、（10分）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500gL-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000molL-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_（=10mL，=40mL，40mL）（4）滴定至终点
