1、四川省2023学年年百校高考化学4月冲刺试题含解析）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的1（6分）二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（）ACO2是引起酸雨的主要物质之一B捕捉CO2可使用小苏打溶液C捕捉到的CO2可用作化工原料D能量消耗低是该技术的一大优点2（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（）A分子式为C12H6C14OB其一溴代物有三种C是二氯苯的同系物D能发生加成反应3（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下
2、列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NAB5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NAC0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NAD电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA4（6分）下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是（）选项实验目的实验操作原理解释A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用MgCl26H2O制备MgCl2固体灼烧在坩埚中，MgCl26H2O受热分解成MgCl2和水C除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH，使Fe3+沉淀D分离乙
3、酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小，使溶液分层AABBCCDD5（6分）X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010molL1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（）A简单离子的半径：XZWB简单气态氢化物的稳定性：ZWYCY单质可用于制作半导体材料Dn2lg26（6分）用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。下列有关说法错误的是（）A该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液B放电时，总反应是6Li+Fe2O33Li2O+2FeC充电时，阳极
4、反应是2Fe+3Li2O6eFe2O3+6Li+D充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控7（6分）常温下向10mL0.1 molL1的HR溶液中逐滴加入0.1 molL1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列分析正确的是（）A各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：dcbaB常温下，R的水解平衡常数数量级是109Ca、d两点溶液中，水的电离程度相等Dd点溶液中，微粒浓度关系是：c（R）+2c（HR）C（NH3H2O）三、非选择题：共174分第232题为必考题，每个试题考生都必须作答第3338题为选考题，考生根据要求作答（一）必考题：共129分8（15分）常温下，无水四氯化锡是一
5、种无色、易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了如图所示的装置制备无水四氯化锡。其原理是Sn（s）+2Cl2（g）SnC14（l）H511 kJmol1请回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）装置B中反应的离子方程式是 。（3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂的名称是 ，装置D的作用是 。（4）当F中快充满SnCl4时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是 ，再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。（5）SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3 kg SnCl4（含氯气的质量分数为13.0%），则至少需通入氯气的体积（标准状况）是 m3（保留2位小数）。（6）上述实验装置
6、设计中，还存在几处缺陷，请指出其中任意一处 。9（14分）我国是最早发现并使用锌的国家，天工开物记载了用炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，还有少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）天工开物中炼锌的方法是利用了木炭的 性。（2）滤渣1和滤渣3的主要成分分别是 、 （填化学式）。（3）“溶浸”时，氧化锌参与的反应离子方程式是 ；“溶浸”时温度不宜过高，原因是 。（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52转化为As2O5胶体，再经吸附沉降除去，该反应的离子方程式是 。（5）“电解”含Zn（NH3）42+的溶液，阴极的
7、电极反应式是 。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是 （写化学式）。该流程中可以循环使用的物质是 （写化学式）。10（14分）FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是Fe2+被氧化为Fe3+的缘故。（1）已知：Fe2+（aq）eFe3+（aq）H1a kJmol1O2（g）+4e+4H+（aq）2H2O（l）H2b kJmol1则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为 。常温下，配制不同pH的0lmolL1FeSO4溶液，研究溶液中Fe2+被氧化的情况，结果如图所示（假设反应过程中溶液体积不变）。（2）pH5.5的环境下，反
8、应在015min的平均速率v（Fe2+） ；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率 （填“增大”、“减小”或“无影响”）。（3）平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是 ；常温下该反应的平衡常数为2.51032L4（ atmmol4）1，相对较大，下列说法正确的是 。（填正确答案标号）aFe2+转化为Fe3+的趋势大 bFe2+转化为Fe3+的速率大c反应进行得较为彻底 d酸性条件下Fe2+不会被氧化（4）pH13的环境下，Fe2+被氧化变质可以理解为：第一步：Fe2+2OHFe（OH）2第二步： （写化学方程式）；当该氧化反应达到平衡时，c（
9、Fe2+）/c（Fe3+） 4.01022（填“”、“”或“”）。已知的 KspFe（OH）32.51039，KspFe（OH）21.01015。（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和 （填试剂）（二）选考题：共45分请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答如果多做，则每科按所做的第一道题计分化学-选修3：物质结构与性质（15分）11（15分）大型客机燃油用四乙基铅Pb（CH2CH3）4做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。（1）锰元素在周期表中的位置是 ，基态锰原子的外围电
10、子排布式为 ，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。（2）N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为 。（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为 ，其中NH2空间构型名称为 ；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：“H3NO4”，原因是 。（4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于 晶体。已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下：Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二维堆积中的配位数是 。设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩尔质量为 M gmol1，则Pb（CH2CH3）4晶体的
11、密度是 gcm3（列出计算式即可）。化学-选修5：有机化学基础（15分）12硝苯地平（）是治疗高血压的常用药物。其合成线路如下图所示：已知：乙烯酮和聚二乙烯酮都能与含活泼氢原子的物质发生反应，例如乙烯酮可发生反应：CH2CO+HXCH3COX（其中XOH、OR、OOCR、卤原子等）请回答下列问题：（1）硝苯地平分子中含氧官能团的名称是 ，其分子的核磁共振氢谱有 种类型的吸收峰。（2）反应的条件是 ，反应的反应类型是 。（3）的名称是 ，反应的化学方程式是 。（4）A的结构简式是 ，A有多种同分异构体，其中属于苯的二取代产物且含有氨基（NH2）的有机化合物共有 种。（5）结合相关信息及所学知识，
12、请设计由乙醇制备乙酰氯（CH3COC1）的合成路线 。（其它无机试剂任选）2023学年年四川省百校高考化学冲刺试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的1（6分）二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图。下列叙述中正确的是（）ACO2是引起酸雨的主要物质之一B捕捉CO2可使用小苏打溶液C捕捉到的CO2可用作化工原料D能量消耗低是该技术的一大优点【分析】A依据酸雨成因解答；B二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大；C依据二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料解答；D高
13、温反应炉需要消耗大量的能量。【解答】解：A酸雨是因为氮的氧化物、二氧化硫的排放引起，与二氧化碳无关，故A错误；B二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度不大，所以不能用碳酸氢钠溶液捕捉二氧化碳，应选择氢氧化钠等，故B错误；C二氧化碳可以用于生产尿素、可降解塑料，是重要的化工原料，故C正确；D高温反应炉需要消耗大量的能量，能量消耗较高，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了生活中常见环境污染与治理，熟悉相关知识，明确二氧化碳的性质是解题关键，题目难度不大。2（6分）三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。关于该衍生物的说法错误的是（）A分子式为C12H6C14OB其一溴代物有三种C是二氯苯的同系物
14、D能发生加成反应【分析】A由结构可知分子式；B由结构对称性可知，含3种H；C二者含苯环、Cl原子数均不同；D含苯环。【解答】解：A由结构可知分子式为C12H6Cl4O，故A正确；B由结构对称性可知，含3种H，一溴代物有三种，故B正确C二者含苯环、Cl原子数均不同，结构不相似，二者不是同系物，故C错误；D含苯环，可发生加成反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。3（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NAB5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NAC0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NAD电解精炼铜时阳极减轻32g
