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四川省仁寿县铧强中学2023学年化学高二第二学期期末经典模拟试题(含解析).doc

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资源描述

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液ABCD2、下列叙述正确的是( )A浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器,其太阳

2、能电池帆板的材料是晶体硅C“海水淡化”可以解决淡水供应危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化D“一带一路”是现代“丝绸之路”,丝绸的主要成分是纤维素3、下列反应可用离子方程式“H+OH-H2O”表示的是ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合BHCl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合CHCl 溶液与 NH3H2O 溶液混合DNaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合4、下列关于实验原理或操作方法的叙述中,正确的是( )A实验室用乙酸,乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时,必须将温度控制在170B向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液,红色褪去,说明在水溶液中存在水解平衡C实验室金属钠应保存在煤油中,也可保存在无

3、水酒精中D可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液5、有关天然物质水解叙述不正确的是( )A油脂水解可以得到丙三醇 B可用碘水检验淀粉是否水解完全C天然蛋白质水解的最终产物为小肽 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同6、下列有关金属的说法正确的是( )A金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强D体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:27、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中,产物官能团种类不会减少的反应是( )ABCD8、某温度下,将一定量碳酸氢铵固体置于容

4、积不变密闭容器中,发生反应:NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=QkJ/mol(Q0)。下列有关说法不正确的是( )A若容器内混合气体的密度不变,则说明反应达到平衡状态B若CO2体积分数不再发生变化,则说明反应达到平衡状态C若升高体系温度,则正、逆反应速率均增大D若反应过程中吸收QkJ热量,则刚好有lmol NH4HCO3发生分解9、根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3BHCHOCH3ODPH310、下列表述正确的是A苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C等物质

5、的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3ClD硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O11、某饱和一元酯C5H10O2,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能氧化成醛,满足以上条件的酯有( )A6种B7种C8种D9种12、下列关于各图像的解释或结论正确的是A图可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液,溶液导电性随NaOH的体积变化B图可表示25时,0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线C图表示水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系,则水的电离程度():;水的离子积:KW(d)KW(b)D图表示合成氨N2(

6、g)3H2(g) 2NH3(g) H0的平衡常数与温度和压强的关系13、下列离子方程式正确的是ACl2通入水中: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2C明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:A13+3H2O=Al(OH)3+3H+D用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+ H2O14、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液,试根据巴豆酸的结构特点,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是A只有B只有C只有D15、下列关于化学反应中物质或能量变化的判断

7、正确的是A需要加热才能进行的反应一定是吸热反应,放热反应不需要加热B一定条件下进行的化学反应,只能将化学能转化成光能或热能C化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D将溶液蒸干后并高温加热至质量不发生变化,最终所得固体仍为16、能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是( )ABF键的键角为120BBF键是非极性键C3个BF键的键能相等D3个BF键的键长相等二、非选择题(本题包括5小题)17、高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中,PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,合成PC的一种路线如图所示:已知:核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。回答下列问题:(1)C的名称为_

8、,CD的反应类型为_(2)E的结构简式为_,官能团名称为_(3)PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_(4)写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构,任写两个)。(5)设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。(无机试剂任选)。_18、1,4环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):(1)写出反应、的化学方程式:_;_。(2)上述七个反应中属于加成反应的有_(填反应序号),A中所含有的官能团名称为_。(3)反应中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_。19、我国重晶石(含BaSO490以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全

9、国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”钛酸钡( BaTiO3)的工艺流程如下:查阅资料可知:常温下:Ksp(BaSO4)=1.010-10,Ksp(BaCO3)=2.510-9TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiC14+2H2O=TiO2+4HCl草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)24H2O请回答下列问题:(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为_,此反应的平衡常数K=_(填写计算结果)。

10、若不考虑CO32-的水解,则至少需要使用_mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。(2)配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是_。(3)可循环使用的物质X是_(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_。(4)写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式:_。20、NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。实验室制备少量NaClO2的装置如图所示。装置I控制温度在3555C,通入SO2将NaClO3还原为ClO2(沸点:11C)。回答下列问题:(1)装置中反应的离子方程式为_。(2)装置中反应的化学方程式为_。(3)装置用

11、中NaOH溶液的作用是_。(4)用制得的NaClO4/H2O2酸性复合吸收剂同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时,n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH对脱硫、脱硝的影响如图所示:从图1和图2中可知脱硫、脱硝的最佳条件是n(H2O2)/n(NaClO2)_。pH在_之间。图2中SO2的去除率随pH的增大而增大,而NO的去除率在pH5.5时反而减小。NO去除率减小的可能原因是_。21、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到固体T

12、iO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是_。(3)NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象是_。若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面使测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mgmol-1)试样w g,消

13、耗c molL-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为_。2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【答案解析】为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,应降低溶液中氢离子的浓度,而不影响氢离子的总的物质的量,据此进行分析。【题目详解】加入NaOH固体,NaOH会和盐酸反应,消耗氢离子,生成氢气的总量减少,错误;加入水,盐酸浓度降低,反应速率减小,氢离子总物质的量不变,生成氢气的总量不变,正确;加入CH3COONa固体生成弱酸:CH3COOH,H+浓度降低,反应速率减慢,但H+的总的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,正确;加入NaNO3固体,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能与铁粉反应生成NO和水,影响了生成氢气

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